知微見宏——原子的結構

張秀丹

考點速覽

[考點速覽]

考點1：認識原子結構示意圖

原子結構示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。原子結構排布規(guī)律如下：

（1）核外電子是分層排布的，每層最多排2n2（n表示層數(shù)）個電子，最外層不超過8個電子。（2）金屬原子最外層電子數(shù) < 4，容易失去電子；非金屬原子最外層電子數(shù) ≥ 4，容易得到電子，二者化學性質(zhì)均不穩(wěn)定。（3）最外層8個電子的結構叫作穩(wěn)定結構，稀有氣體最外層電子數(shù)為8（He最外層電子數(shù)為2），屬于穩(wěn)定結構，所以稀有氣體性質(zhì)較穩(wěn)定。

考點2：識別微粒結構示意圖

原子得失電子會變?yōu)殡x子，識別微粒結構示意圖種類的方法：

（1）質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)，表示原子；質(zhì)子數(shù) > 核外電子數(shù)，表示陽離子；質(zhì)子數(shù) < 核外電子數(shù)，表示陰離子。（2）質(zhì)子數(shù)決定元素種類，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同。（3）最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。（注意：He原子與Mg原子的最外層電子數(shù)均為2，但二者化學性質(zhì)并不相似，He最外層電子數(shù)為2，已經(jīng)達到了穩(wěn)定結構，Mg原子容易失去2個電子。）

考點3：元素周期表規(guī)律

同一周期，各元素原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；同一主族，各元素原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。

考點4：從微觀角度看反應過程

我們可先根據(jù)微粒模型書寫化學式，然后用化學式表示化學反應。書寫反應的化學方程式時要注意配平和書寫反應條件，需要注意的是，未參與反應的剩余物質(zhì)不需要寫入反應中，通過分析微粒模型，我們可以獲得該反應的反應類型、反應的粒子個數(shù)比、反應前后原子種類及數(shù)目不變等信息。

[應用提升]

例1 （2022·四川）化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的一門基礎學科。

（1）圖1是五種微粒的結構示意圖，上述微粒共表示______種元素；上述五種微粒中，化學性質(zhì)相似的兩種原子是______（填字母序號）。

（2）元素周期表是學習化學的重要工具。由圖2知，氯元素的相對原子質(zhì)量為______。

例2 （2022·四川）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，科學技術的進步證明了物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構成的。圖3是元素周期表的一部分，按要求回答問題。

（1）圖3中元素①的元素符號是______，該元素在元素周期表中的部分信息如圖4所示，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)是______。

（2）圖3中元素②與元素③組成的化合物的化學式為______。

（3）圖5是某化學反應的微觀示意圖，該反應的化學方程式為______。

答案：1.（1）4 BD （2）35.45 2.（1）O 8 （2）AlCl3 （3）H2 + Cl2[點燃]2HCl