湖南省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

鄭樂濱 張平 陳煉 侯肖娥

【試題部分】

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 CI 35.5 Ge 73

Br 80 1 127

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1．下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及化學(xué)變化的是（? ? ）。

A.定期清淤，疏通河道

B．化工企業(yè)“三廢”處理后，達標排放

C．利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D．河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理

2．下列說法正確的是（? ? ）。

A．糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物

B．FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4

C．SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕

3．下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ?）。

4．己二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線：

下列說法正確的是（? ?）。

A.苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色

B．環(huán)己醇與乙醇互為同系物

C．己二酸與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2生成

D．環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）。

A. 18 g H2 18 O含有的中子數(shù)為10 N A

B．0.1 mol．L-lHCIO2溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA

C．2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

D．11.2 L CH，和22.4 L Cl2（均為標準狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1. SN.A

6．一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

10.鋅溴液流電池是一種先進的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅溴液流電池工作原理如圖2所示：

下列說法錯誤的是（

）。

A.放電時，N極為正極

B．放電時，左側(cè)貯液器中ZnBr2，的濃度不斷減小

C．充電時，M極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e==Zn

D．隔膜允許陽離子通過，也允許陰離子通過

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，

13.1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過回流、蒸餾、萃取分液制得卜溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖4所示：

下列說法正確的是（

）。

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B．裝置Ⅱ中a為進水口-b為出水口

C．用裝置Ⅲ萃取分液時，將分層的液體依次從下口放出

D．經(jīng)裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品

14.鐵的配合物離子（用L-Fe-FeH]+表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量的變化情況如圖5所示：

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15～17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：此題包括3小題，共39分。

15.碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：

步驟I：Na2CO3的制備。

步驟Ⅱ：產(chǎn)品中NaHCO3含量的測定。

①稱取產(chǎn)品2. 500 g，用蒸餾水溶解，定容于250 mL容量瓶中。

②移取25. 00 mL上述溶液于錐形瓶中，加入2滴指示劑M，用0. 1000 mol．L-1鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸V1 mL。

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0. 1000 mol．L-1鹽酸標準溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸V2 mL。

④平行測定三次，V1平均值為22. 45 mL，V2平均值為23. 51 mL。

已知：（i）當溫度超過35℃時，N Hl HCO3開始分解。

（ ii）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g H2O）如表1所示。

回答下列問題：

（1）步驟I中晶體A的化學(xué)式為____，晶體A能夠析出的原因是_____。

（2）步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器（如圖6）是 ____（填標號）。

（3）指示劑N為

，描述第二滴定終點前后顏色變化______。

（4）產(chǎn)品中NaHCO2的質(zhì)量分數(shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

（5）第一滴定終點時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO2質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果 _____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

16.氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。

方法工：氨熱分解法制氫氣。

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表2所示。

（3）某興趣小組對該反應(yīng)進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1 mol NH3通人3L的密閉容器中進行反應(yīng)（此時容器內(nèi)總壓為200 kPa），各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖7所示。

①若保持容器體積不變，tl時反應(yīng)達到平衡，用H.的濃度變化表示0～tl時間內(nèi)的反應(yīng)速率v（H2） =____

mol．L-1．min-1（用含t1的代數(shù)式表示）。

②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N.分壓變化趨勢的曲線是 ____（用圖中a、b、c、d表示），理由是 ____ 。

③在該溫度下，反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K9一____。（已知：分壓一總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應(yīng)dD （g）+eE （g）—=

回答下列問題：

（1）鈰的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的符號為 ______。

（2）為提高“水浸”效率，可采取的措施有_____（至少寫兩條）。

（3）濾渣Ⅲ的主要成分是_____（填化學(xué)式）。

（4）加入絮凝劑的目的是 _____ 。

（6）濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4，在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖（C6H12O6）和FePO4可制備電極材料LiFeP（）1，同時生成C（）和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。

（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做第一題計分。

18.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

硅、鍺（Ge）及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域。回答下列問題：

（1）基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為 _____，晶體硅和碳化硅熔點較高的是（填化學(xué)式）。

（2）硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4。SiX4的熔沸點如表3所示。

1．A

考查目標及解析：

本題以湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)為載體，考查對相關(guān)措施的認知水平。

選項A正確，定期清淤，疏通河道不涉及化學(xué)變化過程，符合題意。

選項B錯誤，工業(yè)生產(chǎn)中得到產(chǎn)品的同時常產(chǎn)生廢氣、廢水和廢渣（簡稱“三廢”），常用化學(xué)方法進行處理，如石膏法脫硫，氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化。

選項C錯誤，可通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質(zhì)尤其復(fù)雜的有機污染物降解為簡單的無害物質(zhì)，所以微生物法處理廢水有新物質(zhì)的生成，涉及的是化學(xué)變化。

選項D錯誤，河道中的垃圾回收分類，適合焚化處理的垃圾，利用現(xiàn)代焚化爐進行燃燒，消滅各種病原體，把一些有毒、有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，同時可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，此過程涉及化學(xué)變化。

2．B

考查目標及解析：

本題考查考生對化學(xué)基本常識和相關(guān)物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)的認識水平。

選項A錯誤，有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般高達104～106，糖類中的多糖（如淀粉、纖維素等）和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量在此范圍內(nèi)，屬于天然高分子化合物；而糖類中的單糖、二糖等相對分子質(zhì)量較小，不屬于天然高分子化合物。

選項B正確，F(xiàn)eO粉末在空氣中受熱，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Fe3O4。

選項C錯誤，二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄酒釀制過程中可適當添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用。

選項D錯誤，鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，構(gòu)成原電池，其中Zn為負極，F(xiàn)e作為正極被保護起來，故鐵皮不會加速腐蝕。

3．C

考查目標及解析：

本題以中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)及實驗為素材，考查實驗方案設(shè)計和實驗操作能力。

選項A正確，若Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能與SCN生成Fe（SCN）3，溶液變成血紅色。

選項B正確，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥。

選項C錯誤，用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙，否則會因濃度減小，而影響測定結(jié)果。

選項D正確，制取無水酒精時，通常把T業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，再加熱蒸餾。

4．C

考查目標及解析：

本題以己二酸的合成路線為情境素材，考查對有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的認識水平。

選項A錯誤，苯的密度比水小，苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，有機層在上層，應(yīng)是上層溶液呈橙紅色。

選項B錯誤，環(huán)己醇含有六元碳環(huán)，和乙醇結(jié)構(gòu)不相似，分子組成也不相差若干CH.原子團，不互為同系物。

選項C正確，己二酸分子中含有羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2。

選項D錯誤，環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，與每個碳原子直接相連的4個原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此所有碳原子不可能共平面。

5．D

考查目標及解析：

本題以阿伏加德羅常數(shù)的值為素材，以物質(zhì)的量計算為考查主題，考查對原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)語言和化學(xué)變化的認識水平。

選項A錯誤，18 g H2 18O的物質(zhì)的量為

選項D錯誤，“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液，由于MgCI2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCI，將所得溶液加熱蒸發(fā)，HCI會逸出，MgCI2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，不能得到無水Mg Cl2。

7．B

考查目標及解析：

本題以常見的短周期主族元素為素材，考查對原子結(jié)構(gòu)的了解和化學(xué)語言的認知水平。

Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，即為Na，W與X能形成原子個數(shù)比為2：1的18電子的分子，則形成的化合物為N2 H4，所以W為H，X為N，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為O。據(jù)此分析解答。

選項A錯誤，離子的電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為N、->O2->Na+，即簡單離子半徑：X>Y>Z。

選項B正確，W為H，Y為O，能形成H2O2，含有極性共價鍵和非極性共價鍵。

選項C錯誤，X的最簡單氫化物為氨氣，Y的最簡單氫化物為水，水的沸點高于氨氣，即最簡單氫化物的沸點：Y>X。

選項D錯誤，由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨、一水合氨等，硝酸、硝酸銨顯酸性，一水合氨顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性。

8．A

考查目標及解析：

本題以食鹽中的補碘劑KIO3為情境素材，考查對氧化還原反應(yīng)的認識和分析能力。

選項A錯誤，該反應(yīng)中只有碘元素價態(tài)升高，由O價升高至KH（IO3）2中的+5價，每個碘原子升高5價，即61 2～60e，又因方程式中61 2～3CI），故3C12～60e，即CI2～20e，所以產(chǎn)生22.4 1（標準狀況）CI.，即1 mol Cl2時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol e，

選項B正確，該反應(yīng)中KCIO2中氯元素價態(tài)降低作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高作還原劑，由該方程式的計量系數(shù)可知，llKCIO3～61 2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6。

選項C正確，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取。

選項D正確，食鹽中IO3可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I發(fā)生歸中反應(yīng)IO2+51-+ 6H+ -31，+3H 2O生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3的存在。

9．C

考查目標及解析：

本題以鹽酸滴定三種一元弱酸的鈉鹽的滴定曲線作為情境素材，考查圖像信息的獲取與應(yīng)用、離子濃度大小比較、電離平衡常數(shù)的大小判斷、電荷守恒的書寫及應(yīng)用能力。

選項A正確，NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為

選項B正確，讀圖可知，曲線的起點即沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，根據(jù)酸越弱對應(yīng)的酸根離子水解程度越大，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為

選項C錯誤，當溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為

選項D正確，向三種鹽溶液中分別滴加20. 00 ml_鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系

10．B

考查目標及解析：

本題以三單體串聯(lián)鋅溴液流電池工作原理示意圖作為情境素材，考查分析電池工作原理的能力，具體包括電極的判斷、電解質(zhì)溶液濃度變化判斷、電極方程式的書寫、交換膜中離子的遷移問題等。

選項A正確，由圖可知，放電時，溴在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成溴離子，N電極為電池的正極。

選項B錯誤，N電極反應(yīng)式為Br2+2e-2 Br，生成的溴離子通過離子交換膜進入左側(cè)，M電極為負極，電極反應(yīng)式為Zn2e- =Zn-+，同時鋅離子通過交換膜進入右側(cè)，維持兩側(cè)溴化鋅溶液的濃度保持不變。

選項C正確，充電時，M電極與直流電源的負極相連，做電解池的陰極，鋅離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，電極反應(yīng)式為Zn2+ +2e-==2n。

選項D正確，放電或充電時，交換膜允許鋅離子和溴離子通過，維持兩側(cè)溴化鋅溶液的濃度保持不變。

11．BC

考查目標及解析：

本題以可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率 時間圖像為情境素材，考查平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)條件的改變對速率的影響、平衡的移動、平衡常數(shù)大小比較等。

選項A錯誤，容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A（g） +2B（g）==3C（g），該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，氣體的壓強始終保持不變，則容器內(nèi)壓強不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

選項B正確，根據(jù)圖像變化曲線可知，v 在t2的瞬間不變，反應(yīng)過程中不斷增大，則說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，且屬于“漸變”過程，排除溫度與催化劑等影響因素，是生成物濃度的增大引起的，故改變的條件為：向容器中加入C。

選項C正確，據(jù)上述分析，在平衡狀態(tài)工時加入C，平衡向逆反應(yīng)方向移動，然后建立平衡狀態(tài)Ⅱ，則生成A的量增大，總的物質(zhì)的量不變，所以A的體積分數(shù)（增大，即A的體積分數(shù)

選項D錯誤，平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進行，所以K保持不變。

12．B

考查目標及解析：

本題考查離子共存問題，需要準確分析離子之間的反應(yīng)。

選項A錯誤，A13+和NH。．H2O生成A1（OH）3沉淀，不能溶于過量的氨水。

選項B正確，S2O3和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為2H++

13．AD

考查目標及解析：

本題通過卜溴丁烷的制備，分離提純，考查實驗操作及分離提純。

選項A正確，卜丁醇以及濃硫酸和NaBr產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)，用裝置I回流可減少反應(yīng)物的揮發(fā)，提高產(chǎn)率。

選項B錯誤，冷凝水應(yīng)下進上出，裝置Ⅱ中b為進水口，a為出水口。

選項C錯誤，用裝置Ⅲ萃取分液時，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

選項D正確，經(jīng)裝置Ⅲ得到粗產(chǎn)品，由于粗產(chǎn)品中各物質(zhì)沸點不同，再次進行蒸餾可得到更純的產(chǎn)品。

14．D

考查目標及解析：

通過鐵的配合物離子（用[ L-Fe - H]+表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量變化圖，分析和理解反應(yīng)歷程。

選項A正確，由反應(yīng)機理可知，HC（）（）H電離出氫離子后，HC（）（）與催化劑結(jié)合，放出二氧化碳，然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣。

選項B正確，若氫離子濃度過低，則反應(yīng)Ⅲ一Ⅳ的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過高，則會抑制甲酸的電離，甲酸根濃度降低，反應(yīng)工一Ⅱ速率減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。

選項C正確，由反應(yīng)機理可知，F(xiàn)e在反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化，則化合價也發(fā)生變化。

選項D錯誤，由反應(yīng)進程可知，反應(yīng)Ⅳ→I能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對總反應(yīng)起決定作用。

15.考查目標及解析：

本題以Na2CO3的制備流程以及產(chǎn)品中NaHCO3含量的測定為情境，考查晶體的成分、儀器的選擇、指示劑的選擇、滴定終點顏色的變化等基礎(chǔ)知識，考查分析晶體析出的原因、質(zhì)量分數(shù)的計算、誤差分析等能力素養(yǎng)。

（l）NaHCO2 在30～35℃時NaHCO3的溶解度最小

考查信息獲取和處理能力，應(yīng)用溶解平衡的移動原理理解NaHCO3固體的析出。根據(jù)題中鹽在不同溫度下的溶解度，控制溫度在30～35℃，目的是為了NHiHCO3不發(fā)生分解，同時，得到晶體A即N aH CO3，因為在30～35℃時，NaHCO3的溶解度最小。

（2）D

考查加熱儀器的選擇及識別，300℃加熱NaHCO3固體，需用坩堝、泥三角、三腳架等儀器，所以符合題意的為D項。

（3）甲基橙 由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色

考查指示劑的選擇和滴定終點溶液顏色的變化。利用滴定原理測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的含量，向Na， CO3和NaHCO3的混合溶液中滴人鹽酸，Na2CO3先反應(yīng)生成NaHCO2，NaHCO3。溶于水顯弱堿性，可借助酚酞指示劑的顏色變化來判斷滴定終點，結(jié)合顏色變化可推出指示劑M為酚酞試劑；第二次滴定時發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl -NaCI+H：（）+C（）：十，滴定終點溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和CO3溶于水形成飽和的H7CO3溶液，呈現(xiàn)弱酸性，可選擇甲基橙試液，所以指示劑N為甲基橙試液，滴定達到終點，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色。

（4）3.56%

考查實驗原理的分析，運用關(guān)系式法進行滴定計算的能力。根據(jù)關(guān)系式求出總的NaHCO3的物質(zhì)的量，推導(dǎo)出產(chǎn)品中NaHCO3的物質(zhì)的量，最終通過計算得出產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。

（5）偏大

考查滴定誤差的分析能力。

若該同學(xué)第一次滴定時，其他操作均正確的情況下，俯視讀數(shù)，則會使標準液鹽酸的體積偏小，即測得v，偏小，所以原產(chǎn)品中NaHCO3的物質(zhì)的量會偏大，最終導(dǎo)致其質(zhì)量分數(shù)會偏大。

16.考查目標及解析：

以氨氣制氫為情境，考查反應(yīng)熱的計算，白發(fā)反應(yīng)進行的依據(jù)判斷，速率的計算，壓強平衡常數(shù)的計算，并在這個過程中考查圖像分析能力；同時考查通過電解池的圖示，理解電解法將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣的電解過程及電極反應(yīng)式的書寫。

本問考查原子結(jié)構(gòu)的認知水平。鈰的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，則質(zhì)量數(shù)為58+80=138?；卮饐栴}時應(yīng)注意元素符號、質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的書寫規(guī)范。

（2）適當升高溫度，將獨居石粉碎等

本問考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?；卮饐栴}時應(yīng)從溫度、表面積等外界條件思考。

（3）A1（OH）3

（4）促使鋁離子沉淀

本問考查陌生試劑的作用。在“聚沉”步驟加入絮凝劑的目的是促使鋁離子沉淀。

18．考查目標及解析：

本題以硅、鍺兩種元素為線索，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，包括電子排布圖書寫、熔沸點比較、雜化類型判斷、空間構(gòu)型判斷、共價鍵類型判斷、電負性比較、化學(xué)式確定、晶胞密度計算等。從而考查考生的宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

（2）①SiCI4 SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大正四面體形

已知，攝氏溫度的零點為0℃，開爾文溫度的零點為 273. 15℃，所以開爾文溫度（K） =攝氏溫度數(shù)值+273. 15，即O℃相當于273. 15 K。0℃時為液態(tài)，說明該物質(zhì)的熔點低于273. 15 K，而沸點高于273. 15 K，由表格中各物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)可知，只有SiCI，滿足這個條件，故0℃時為液態(tài)的物質(zhì)是SiCI3。由于四種物質(zhì)是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔沸點取決物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。SiX，的中心原子均為sp'雜化，且中心原子Si連接的4個原子相同，故其空間構(gòu)型為正四面體形。

②sp-、sp'N>C>H 54

N甲基咪唑分子中的碳原子，既有連接一個雙鍵的碳，也有全部連接單鍵的碳，前者的雜化類型為sp 2，后者的雜化類型為sp'。元素的非金屬性越強，其電負性越大，元素的非極性強弱順序為N>C>H，則元素電負性的大小順序為N>C>H。已知單鍵和配位鍵均為σ鍵，而每個雙鍵中也含有1個σ鍵，故可數(shù)出1個M3+中含有54個σ鍵。

19.考查目標及解析：

本題以葉酸拮抗劑的合成路線為情境，考查有機化學(xué)的相關(guān)知識。包括有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、反應(yīng)類型判斷、官能團識別、同分異構(gòu)體種類的確定、方程式書寫以及合成路線的設(shè)計等。從而考查考生的宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知、變化觀念等方面的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。