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    淺談化學(xué)教學(xué)中追問(wèn)時(shí)機(jī)的創(chuàng)設(shè)

    2021-12-29 22:25:19劉安金
    科學(xué)咨詢(xún) 2021年26期
    關(guān)鍵詞:氯化鋇硫酸鋇強(qiáng)酸

    劉安金

    (江西省贛州市興國(guó)中學(xué) 江西贛州 341000)

    追問(wèn),是集設(shè)疑、激趣、導(dǎo)學(xué)為一體的綜合性教學(xué)藝術(shù)。高效的課堂追問(wèn),能夠充分發(fā)揮教學(xué)效能,在最佳突破口處點(diǎn)撥學(xué)生,激發(fā)學(xué)生主動(dòng)思考、探究的欲望,進(jìn)而實(shí)現(xiàn)高效化學(xué)課堂的構(gòu)建。那么,到底何時(shí)才是最佳的追問(wèn)時(shí)機(jī)呢?

    一、借助“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”,設(shè)計(jì)追問(wèn)

    問(wèn)題,作為思維的源泉,是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的有效途徑。而追問(wèn),是以深入問(wèn)題為方向,以思維走向?yàn)槁肪€(xiàn),通過(guò)教師引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的過(guò)程?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn),是高中化學(xué)教學(xué)中的常用手段,對(duì)提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題具有至關(guān)重要的作用。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中,學(xué)生會(huì)生成各種各樣的隨機(jī)性問(wèn)題,因此,教師可以借助“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”,設(shè)計(jì)有效追問(wèn)[1]。

    例如,在配置100mL 1.00mol/L的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中。有一名學(xué)生根據(jù)教材內(nèi)容詳細(xì)介紹了自己整理的配置過(guò)程:

    第一步:計(jì)算需要稱(chēng)量的氯化鈉的重量;

    第二步:利用托盤(pán)進(jìn)行稱(chēng)量;

    第三步:溶解,在燒杯中進(jìn)行溶解;

    第四步:轉(zhuǎn)移,待燒杯中溶液冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行轉(zhuǎn)移;

    第五步:洗滌;

    第六步:定容,將蒸餾水注入容量瓶中,當(dāng)頁(yè)面離刻度線(xiàn)僅剩1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水,至蒸餾水凹液面與刻度線(xiàn)水平;

    第七步:搖勻:蓋好瓶塞,上下顛倒,搖晃均勻;

    第八步:裝瓶貼標(biāo)簽:在瓶外貼上標(biāo)簽,注明溶液名稱(chēng)與溶度。

    在學(xué)生介紹完自己的思路后,我進(jìn)行了如下追問(wèn):

    [追問(wèn)1]為什么要在燒杯中進(jìn)行溶解,直接在容量瓶中溶解豈不是更方便?

    [追問(wèn)2]為什么要待燒杯中溶液冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行轉(zhuǎn)移?

    [追問(wèn)3]洗滌的溶液是否要全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中?

    這三個(gè)追問(wèn)不僅提高了學(xué)生對(duì)配置氫氧化鈉這一實(shí)驗(yàn)的認(rèn)知,同時(shí)規(guī)范了他們對(duì)實(shí)驗(yàn)器材的認(rèn)知與使用,提升了他們對(duì)實(shí)驗(yàn)的綜合分析、運(yùn)用能力。

    二、借助“化學(xué)習(xí)題”,展開(kāi)追問(wèn)

    高效的追問(wèn),更是引導(dǎo)學(xué)生由表及里、由淺入深,深刻理解習(xí)題的重要手段。值得注意的是:這一過(guò)程的追問(wèn)要顧及到班級(jí)內(nèi)各個(gè)層次的學(xué)生,通過(guò)不同難度問(wèn)題的追問(wèn),調(diào)動(dòng)各層次學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

    習(xí)題:已知?dú)潆x子濃度為0.01mol/L的酸溶液等體積與氫氧根離子濃度為0.01mol/L的堿溶液混合,最后溶液呈酸性,原因是( )

    A.濃強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿溶液發(fā)生的反應(yīng)

    B.濃弱酸與稀強(qiáng)堿溶液發(fā)生的反應(yīng)

    C.相同濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液發(fā)生的反應(yīng)

    D.兩者反應(yīng)后生成了一種強(qiáng)酸弱堿性鹽

    在這道習(xí)題的練習(xí)過(guò)程中,許多學(xué)生選擇了C和D的答案,在講解過(guò)程中,為了更具針對(duì)性,實(shí)現(xiàn)“對(duì)癥下藥”,深化學(xué)生的理解,我展開(kāi)了如下追問(wèn):

    [追問(wèn)1]0.01mol/L的醋酸溶液中所含的氫離子濃度與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液中所含的氫氧根離子濃度相比,哪個(gè)更大?如果將這兩種溶液等體積混合,最終的酸堿度又是如何呢?

    [追問(wèn)2]如果用氫氧化鈉溶液中和等體積、氫離子濃度都為0.01mol/L的鹽酸和醋酸,那最終使用的氫氧化鈉溶液的體積是否相同,為什么?

    [追問(wèn)3]氫離子濃度為0.01mol/L的醋酸溶液等體積與氫氧根離子濃度為0.01mol/L的強(qiáng)氧化鈉溶液混合,最終溶液的酸堿性如何?

    通過(guò)這三個(gè)問(wèn)題鏈的追問(wèn),不僅調(diào)動(dòng)了班級(jí)內(nèi)各個(gè)層次學(xué)生參與的積極性,更糾正了學(xué)生在“等濃度溶液”與“等離子濃度溶液”認(rèn)知上的誤區(qū),在開(kāi)闊學(xué)生視野的同時(shí)活化了學(xué)生的思維,提高了學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

    三、借助“錯(cuò)誤回答”,巧妙追問(wèn)

    例如我在講解“將二氧化硫通入氯化鋇溶液時(shí),是否會(huì)產(chǎn)生沉淀”的相關(guān)教學(xué)時(shí),許多同學(xué)就會(huì)根據(jù)他們對(duì)硫酸鋇與亞硫酸鋇的淺顯認(rèn)知生成錯(cuò)誤答案,如有一個(gè)同學(xué)恰巧給出了一個(gè)錯(cuò)誤答案,他認(rèn)為將二氧化硫通入氯化鋇溶液時(shí)會(huì)生成沉淀,沉淀物為亞硫酸鋇[2]。根據(jù)這一錯(cuò)誤答案,我展開(kāi)了如下追問(wèn):

    [追問(wèn)1]二氧化硫與氯化鋇溶液如果能夠發(fā)生反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在生成亞硫酸鋇的同時(shí),是否有其它物質(zhì)生成?

    [追問(wèn)2]相同條件下,亞硫酸與鹽酸相比,哪個(gè)酸的酸性更強(qiáng)?

    [追問(wèn)3]根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律,強(qiáng)酸能夠制取弱酸,弱酸也能夠制取強(qiáng)酸嗎?

    [追問(wèn)4]如果將二氧化硫通入氯化鋇溶液后,再通入氯氣,是否會(huì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。

    在我這一系列問(wèn)題的追問(wèn)下,學(xué)生很快就認(rèn)識(shí)到自己的回答是錯(cuò)誤的,二氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng),如果生成了亞硫酸鋇,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成的另外一個(gè)物質(zhì)則為氯化氫,但是亞硫酸鋇溶于氯化氫,所以該反應(yīng)不存在。

    四、結(jié)束語(yǔ)

    課堂追問(wèn),看似是課堂的意外生成,實(shí)則除了教師的課堂隨機(jī)應(yīng)變外,更要教師將“功夫”花在課堂外,要在教學(xué)之前,充分備教材、備教法、備學(xué)生。唯有如此,課堂追問(wèn)才能為學(xué)生發(fā)現(xiàn)疑難、解決疑難提供橋梁和階梯,真正發(fā)揮啟迪學(xué)生思考、促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)探究的作用,才能實(shí)現(xiàn)幫助學(xué)生理解和將化學(xué)知識(shí)運(yùn)用于生活的教學(xué)目的。

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