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    雙向線法,解決金屬與鹽溶液反應(yīng)問題

    2021-12-06 21:24:46楊春瓊
    科學(xué)與生活 2021年23期
    關(guān)鍵詞:濾渣濾液

    楊春瓊

    摘要:金屬與鹽溶液的反應(yīng),對(duì)反應(yīng)后的金屬單質(zhì)即濾渣和鹽溶液即濾液的成分進(jìn)行分析歸納的問題,是九年級(jí)化學(xué)的一個(gè)重難點(diǎn),是學(xué)生一直比較困惑的問題,也是學(xué)生很難找到突破口進(jìn)行解決的問題,或者分析起來比較復(fù)雜。通過帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行分析原理總結(jié)出兩個(gè)箭頭兩句話輕松解決此類問題,把復(fù)雜問題簡(jiǎn)單化、直觀化。

    關(guān)鍵詞:雙向線;兩個(gè)重點(diǎn);濾液;濾渣

    九年級(jí)化學(xué)教學(xué)中,有關(guān)金屬與鹽溶液反應(yīng)的問題是學(xué)生學(xué)習(xí)中的一個(gè)重難點(diǎn),也是近幾年“學(xué)業(yè)水平考試”中的一個(gè)易考點(diǎn),但是通過講解和分析學(xué)生覺得比較復(fù)雜同時(shí)難以掌握,看過孫應(yīng)倫老師的《建立數(shù)軸模型,輕松解決金屬與鹽溶液反應(yīng)》后有所啟發(fā)。

    一、引領(lǐng)啟發(fā)理解反應(yīng)原理

    先理解金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理為強(qiáng)金屬將弱金屬從其鹽溶液中置換出來,這里的金屬強(qiáng)弱根據(jù)金屬活動(dòng)性順序劃分,即K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。其中的金屬單質(zhì)為濾渣,鹽溶液為濾液。在反應(yīng)完成后存在著三種反應(yīng)情況:(1)金屬反應(yīng)完鹽溶液過量,(2)金屬過量鹽溶液反應(yīng)完,(3)恰好完全反應(yīng);但是不管哪種情況反應(yīng)后的生成物一定都有。例如將一定量的鎂加入硝酸銅溶液中充分反應(yīng)后的情況為:(1)鎂反應(yīng)完硝酸銅過量,則濾渣中一定有銅,一定沒有鎂;濾液中一定有硝酸鎂和硝酸銅。(2)鎂過量硝酸銅反應(yīng)完,則濾渣中一定有鎂和銅,濾液中一定有硝酸鎂,一定沒有硝酸銅。(3)恰好完全反應(yīng),反應(yīng)物都反應(yīng)完,生成物都有,則濾渣中一定有銅一定沒有鎂,濾液中一定有硝酸鎂,一定沒有硝酸銅。

    化學(xué)方程式:

    當(dāng)多種金屬和多種鹽反應(yīng)時(shí)還需考慮反應(yīng)的順序,最強(qiáng)金屬優(yōu)先與活動(dòng)性最弱金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。直到其中一種反應(yīng)完才進(jìn)行下一步反應(yīng)。例如一定量鎂粉加入硝酸亞鐵和硝酸銅的混合溶液中,鎂先把銅置換出來,若完全反應(yīng)后鎂還有剩余則再進(jìn)行下一步的反應(yīng),置換出鐵。

    化學(xué)方程式:

    先反應(yīng):

    后反應(yīng):

    利用表格介紹使同學(xué)先了解為什么會(huì)有濾液中一定有某種物質(zhì),可能有某種物質(zhì),濾渣中一定有某種物質(zhì),可能有某種物質(zhì),讓學(xué)生先對(duì)此種問題有初步了解,但是不用掌握。如表1內(nèi)容。

    二、構(gòu)建雙向線解題法

    通過上述表格使學(xué)生對(duì)濾液濾渣中的物質(zhì)和對(duì)應(yīng)對(duì)問題有了認(rèn)識(shí)和了解,接下來引導(dǎo)學(xué)生通過表1觀察總結(jié)構(gòu)建雙向線解題思路。

    (一)排序

    按照金屬活動(dòng)性順序?qū)㈩}目所涉及的金屬排列出來,由于問題經(jīng)常涉及向?yàn)V渣中加入稀鹽酸或者稀硫酸,則排列時(shí)建議將氫元素排進(jìn)去。如圖1:

    (二)第一條線構(gòu)建

    根據(jù)表1總結(jié)出濾液形成規(guī)律,濾液成份的規(guī)律為先有活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬鹽溶液,逐步向活動(dòng)性較弱的金屬鹽溶液過渡,即金屬鹽溶液濾液從強(qiáng)往弱有。如圖2

    (三)第二條線構(gòu)建

    根據(jù)表1總結(jié)出濾渣形成規(guī)律,濾渣成份的規(guī)律為先有活動(dòng)性較弱的金屬,逐步向活動(dòng)性較強(qiáng)金屬過渡,即金屬單質(zhì)濾渣從弱往強(qiáng)有。如圖3

    (四)第一個(gè)重點(diǎn)

    根據(jù)表1總結(jié)出第一個(gè)重點(diǎn)即第一句話,最強(qiáng)金屬一定有鹽溶液,最弱金屬一定有金屬單質(zhì),簡(jiǎn)單記憶為最強(qiáng)一定有濾液最弱一定有濾渣。但是注意運(yùn)用這句話時(shí)要把不參加反應(yīng)的金屬排除在外優(yōu)先分析,剩余金屬再按最強(qiáng)最弱劃分。例如將一定量鐵粉加入硝酸鎂、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,涉及四種金屬活動(dòng)性最強(qiáng)為鎂,但是加入的時(shí)鐵粉活動(dòng)性沒有鎂強(qiáng)不能將鎂置換出來,因此硝酸鎂不參加反應(yīng)則濾渣中一定沒有鎂,濾液中一定有硝酸鎂,排出活動(dòng)性順序后排除鎂最強(qiáng)金屬為鐵。

    (五)第二個(gè)重點(diǎn)

    根據(jù)表1總結(jié)出第二個(gè)重點(diǎn)即第二句話,有強(qiáng)金屬單質(zhì)則無弱金屬鹽溶液,反之有弱金屬鹽溶液則無強(qiáng)金屬單質(zhì)。

    (六)配以“√、×”作為標(biāo)記

    根據(jù)給以信息判斷有或者沒有的物質(zhì)再根據(jù)上述方法將一定有的物質(zhì)打“√”,一定沒有的物質(zhì)打“×”最后沒有任何標(biāo)示的物質(zhì)為可能有。注意,根據(jù)質(zhì)量守恒定律一種金屬不可能憑空消失,判斷出一定沒有一種金屬的鹽溶液則這種金屬一定以金屬單質(zhì)形式存在,反之也成立,即金屬不在濾液中就在濾渣中。

    三、雙向線解題法的運(yùn)用

    (一)全部反應(yīng)型

    例1:向AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe的混合粉末,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,得到濾渣和濾液。

    雙向線法運(yùn)用,第一步,找到所涉及金屬根據(jù)金屬活動(dòng)性順序排出順序,并根據(jù)雙向線構(gòu)建原則,濾液從強(qiáng)往弱有,濾渣從弱往強(qiáng)有構(gòu)建雙向線如圖4:

    第二步,根據(jù)第一個(gè)重點(diǎn)“最強(qiáng)一定有鹽,最弱一定有金屬單質(zhì)”,標(biāo)注如圖5:

    根據(jù)標(biāo)注有“√”為一定有,則確定濾液中一定有Zn(NO3)2,濾渣中一定有Ag;沒有任何標(biāo)注的為可能有,則濾液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,濾渣中可能有Zn、Fe、Cu。

    第三步,弱有其他條件再根據(jù)條件進(jìn)行判斷標(biāo)注一定有的物質(zhì)打“√”,一定沒有的物質(zhì)打“×”,并根據(jù)“有強(qiáng)金屬單質(zhì)則無弱金屬鹽溶液,反之有弱金屬鹽溶液則無強(qiáng)金屬單質(zhì)”進(jìn)行進(jìn)一步判斷。

    例如:表述“當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)”,可以判斷濾液中一定有Cu(NO3)2進(jìn)行標(biāo)注如圖6:

    由于濾液從強(qiáng)往弱有,較弱的Cu(NO3)2已經(jīng)有了,則更強(qiáng)的Fe(NO3)2也一定有;標(biāo)注如圖7:

    這里根據(jù)信息判斷濾液中一定有Cu(NO3)2是有關(guān)濾液的敘述,因此根據(jù)“有弱金屬鹽溶液則無強(qiáng)金屬單質(zhì)”判斷出濾渣中一定沒有Zn、Fe,進(jìn)行標(biāo)注如圖8:

    出現(xiàn)“√”一定有,出現(xiàn)“×”一定沒有,沒有標(biāo)注的為可能有,判斷出:濾液中一定有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,可能有AgNO3;濾渣中一定有Ag,一定沒有Zn、Fe,可能有Cu。

    表述“向?yàn)V渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生”,則可以判斷濾渣中一定有H前金屬,根據(jù)第二條線“濾渣從弱往強(qiáng)有”判斷H前先有Fe,一定有H前金屬則一定有Fe,進(jìn)行標(biāo)注如圖9:

    由于濾渣從弱往強(qiáng)有,較強(qiáng)的Fe已經(jīng)有了,則較弱的Cu也一定有;標(biāo)注如圖10:

    這里根據(jù)信息判斷濾渣中一定有Fe是有關(guān)濾渣的敘述,因此根據(jù)“有強(qiáng)金屬單質(zhì)則無弱金屬鹽溶液”判斷出濾液中一定沒有Cu(NO3)2 、AgNO3,進(jìn)行標(biāo)注如圖11:

    出現(xiàn)“√”一定有,出現(xiàn)“×”一定沒有,沒有標(biāo)注的為可能有,判斷出:濾液中一定有Zn(NO3)2,一定沒有Cu(NO3)2、AgNO3,可能有Fe(NO3)2;濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn。

    表述“向?yàn)V液中加入KCl溶液,無明顯現(xiàn)象”判斷出濾液中一定沒有AgNO3,根據(jù)“金屬不在濾液中就在濾渣中”判斷出濾渣中一定有Ag,第二步已經(jīng)進(jìn)行標(biāo)注無須再標(biāo)注,根據(jù)“有強(qiáng)金屬單質(zhì)則無弱金屬鹽溶液,反之有弱金屬鹽溶液則無強(qiáng)金屬單質(zhì)”,由于Ag已經(jīng)是最弱金屬,則無須進(jìn)行其他標(biāo)注,最后標(biāo)注如圖12:

    出現(xiàn)“√”一定有,出現(xiàn)“×”一定沒有,沒有標(biāo)注的為可能有,判斷出:濾液中一定有Zn(NO3)2,一定沒有AgNO3,可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2;濾渣中一定有Ag,可能有Zn、Fe、Cu。

    (二)部分反應(yīng)型

    把不參加反應(yīng)的金屬排除在外優(yōu)先分析,剩余金屬再按最強(qiáng)最弱劃分。后按照“(一)全部反應(yīng)型”步驟方法進(jìn)行操作。

    例2:將一定量的鐵粉加入到向AgNO3、 Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,得到濾渣和濾液。

    在此由于Fe的活動(dòng)性弱于Zn,因此加入的鐵粉不與Zn(NO3)2發(fā)生反應(yīng),將Zn單獨(dú)分析,濾液中一定有Zn(NO3)2,濾渣中一定沒有Zn;此時(shí)最強(qiáng)金屬變成Fe。標(biāo)注如圖13:

    例2:將一定量的鋅粉和銀粉加入到向 Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,得到濾渣和濾液。

    在此由于Ag的活動(dòng)性弱于 Cu、Fe,因此加入的銀粉不與Cu(NO3)2和Fe(NO3)2發(fā)生反應(yīng),將Ag單獨(dú)分析,濾液中一定沒有有AgNO3,濾渣中一定有Ag;此時(shí)最弱金屬變成Cu。標(biāo)注如圖14:

    四、總結(jié)

    至此,相對(duì)復(fù)雜的金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的問題開利用“兩個(gè)箭頭兩句話”解決。“兩個(gè)箭頭”即濾液從強(qiáng)往弱有,濾渣從弱往強(qiáng)有;“兩句話”即最強(qiáng)金屬一定有鹽,最弱金屬一定有單質(zhì)。最后注意不發(fā)生反應(yīng)的金屬排除在最強(qiáng)最弱金屬之外在運(yùn)用雙向線法解決問題;其次金屬不在濾液中就在濾渣中。

    利用“雙向線法”解決金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的問題,將比較抽閑且復(fù)雜的問題變得更加直觀化,通過構(gòu)建一種模型來解決化學(xué)問題有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和時(shí)間精神,有利于培養(yǎng)學(xué)生正向思維和逆向思維的相互轉(zhuǎn)換,由只是一個(gè)方向的單向型邏輯思維模式向可逆的雙向型邏輯思維模式轉(zhuǎn)換。

    【參考文獻(xiàn)】

    [1]孫應(yīng)倫,《建立數(shù)軸模型,輕松解決金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)》,云南化工,2017年

    [2]人民教育出版社,課程教材研究所,化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心,《義務(wù)教育教科書化學(xué)(下)》,人民教育出版社,2012年

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