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    深挖實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能 培養(yǎng)證據(jù)推理能力——以“鹽類(lèi)的水解原理”為例

    2021-09-03 00:40:42廣東省中山市第二中學(xué)528429林增輝
    關(guān)鍵詞:酸堿性鹽類(lèi)電離

    廣東省中山市第二中學(xué)(528429) 林增輝

    對(duì)于發(fā)展學(xué)生“證據(jù)推理”的學(xué)科核心素養(yǎng),課程標(biāo)準(zhǔn)明確提出:具有證據(jù)意識(shí),能基于證據(jù)對(duì)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè),通過(guò)分析推理加以證實(shí)或證偽;建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系。在課程標(biāo)準(zhǔn)引領(lǐng)下,部分教師開(kāi)展了深入的研究:認(rèn)為化學(xué)教學(xué)中的證據(jù)推理是指根據(jù)化學(xué)概念、理論和事實(shí)性知識(shí),通過(guò)比較分析、抽象概括和歸納演繹等推理形式,進(jìn)行證實(shí)和證偽的求證方式,獲取新知識(shí)、解決新問(wèn)題的高級(jí)思維過(guò)程;認(rèn)為證據(jù)推理是獲得科學(xué)知識(shí)的必經(jīng)方法,需讓學(xué)生親歷與體驗(yàn),在教師的引導(dǎo)和幫助下,學(xué)會(huì)收集證據(jù),進(jìn)行推理學(xué)習(xí)。教師們的教學(xué)研究成果,開(kāi)拓了我們的視野,深化了我們對(duì)“證據(jù)推理”內(nèi)涵的認(rèn)識(shí),有效地指導(dǎo)了我們的教學(xué)?;趯?duì)課程標(biāo)準(zhǔn)的學(xué)習(xí)和理解,借鑒同行的先進(jìn)經(jīng)驗(yàn),筆者對(duì)如何在化學(xué)課堂中培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理能力,也產(chǎn)生了以下幾點(diǎn)思考。首先,教師應(yīng)明確教學(xué)目標(biāo),明確什么內(nèi)容是要得到的“結(jié)論”,明確哪些內(nèi)容能作為“證據(jù)”,并且能啟發(fā)學(xué)生及時(shí)抓住“證據(jù)”;其次,教師應(yīng)了解學(xué)生的知識(shí)和能力水平,了解學(xué)生在根據(jù)“證據(jù)”推導(dǎo)出“結(jié)論”的過(guò)程中,可能要用到的必備知識(shí),可能會(huì)碰到的認(rèn)知障礙,做好充分準(zhǔn)備,才能及時(shí)啟發(fā)學(xué)生,幫助學(xué)生順利到達(dá)成功的彼岸;此外,課堂雖然是可以預(yù)設(shè)的,但教師也應(yīng)該尊重學(xué)生,充分發(fā)揮學(xué)生的想象力和創(chuàng)造力,為各種思想的碰撞做好準(zhǔn)備。下面,筆者以“鹽類(lèi)的水解原理”為例,闡釋基于“證據(jù)推理”視角的教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程。

    1 教學(xué)內(nèi)容分析

    “鹽類(lèi)的水解”是人教版化學(xué)選修4第3章第3節(jié)的內(nèi)容,該節(jié)包含鹽類(lèi)的水解原理和鹽類(lèi)水解的應(yīng)用兩部分內(nèi)容,按課時(shí)計(jì)劃,分兩個(gè)課時(shí)完成。筆者選取“鹽類(lèi)的水解原理”作為研究對(duì)象。從內(nèi)容層次來(lái)看,需要學(xué)生在弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡的基礎(chǔ)上,理解水解的本質(zhì)是因?yàn)槿跛岬乃崾剿岣?或弱堿陽(yáng)離子)通過(guò)結(jié)合水電離的氫離子(或氫氧根),從而促進(jìn)了水的電離,使水溶液呈現(xiàn)出酸堿性。從能力的層次來(lái)看,則需要學(xué)生能立足于已有的知識(shí),運(yùn)用已有的化學(xué)理論知識(shí)(如電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)、水的電離平衡等),推斷分析鹽類(lèi)的水解微觀過(guò)程,建立起認(rèn)知模型,提煉水解反應(yīng)的一般規(guī)律,為下節(jié)課學(xué)習(xí)水解原理應(yīng)用墊定基礎(chǔ)。從價(jià)值層面來(lái)看,鹽類(lèi)的水解體系是一個(gè)多種平衡體系相互影響、相互制約的復(fù)雜平衡體系,深入理解這種多平衡體系,對(duì)開(kāi)闊學(xué)生的思路,形成自然界中物質(zhì)密切聯(lián)系、相互依存的世界觀,具有一定的促進(jìn)作用。

    2 學(xué)情分析

    3 教學(xué)目標(biāo)的確定

    根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生知識(shí)水平的分析情況,從宏觀證據(jù)、微觀證據(jù)、定量證據(jù)和模型證據(jù)四個(gè)維度,確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

    (1)通過(guò)觀察、分析鹽類(lèi)水解的宏觀現(xiàn)象,認(rèn)識(shí)水解反應(yīng)的宏觀性質(zhì),如鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)原因。

    (2)通過(guò)討論、分析微觀粒子的相互作用的方式,探求水解的原理,推理水解酸堿性與鹽類(lèi)組成關(guān)系的模型。

    (3)收集、分析鹽類(lèi)水解實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)的數(shù)據(jù),從定量角度探求鹽類(lèi)水解反應(yīng)的特點(diǎn)。

    (4)比較、探討中和反應(yīng)和鹽類(lèi)水解反應(yīng)的能量變化,推斷水解反應(yīng)的能量變化規(guī)律。

    4 教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)

    4.1 環(huán)節(jié)一:實(shí)驗(yàn)探究,推導(dǎo)原理

    實(shí)驗(yàn)并投影:用pH試紙測(cè)以下溶液(均約為1 mol/L)的pH值:①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③NaHCO3溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥(NH4)2SO4溶液、⑦Na2SO4溶液。

    設(shè)計(jì)說(shuō)明:在學(xué)生的認(rèn)知中,酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,鹽溶液則是中性的。雖然在必修1中學(xué)過(guò)純堿和碳酸氫鈉兩種溶于水呈堿性的鹽,但學(xué)生還是很難打破思維的慣性,甚至常常將純堿當(dāng)作堿對(duì)待。上課之前,布置學(xué)生先預(yù)習(xí)。以實(shí)驗(yàn)的形式引入新課,選擇不同類(lèi)型的鹽,呈現(xiàn)不同的pH值,讓學(xué)生能通過(guò)宏觀的物質(zhì)性質(zhì)了解鹽類(lèi)水解的現(xiàn)象。

    微觀探析:為什么鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性呢?以NaCl溶液和CH3COONa溶液為例:①在NaCl溶液中,NaCl完全電離成Na+和Cl-,而水也會(huì)部分電離出H+和OH-,離子之間不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)(簡(jiǎn)單復(fù)習(xí)離子反應(yīng)的條件),水的電離平衡沒(méi)有移動(dòng),溶液的pH沒(méi)有發(fā)生變化;②在CH3COONa溶液中,CH3COONa完全電離成Na+和CH3COO-,而水也會(huì)部分電離成H+和OH-,CH3COO-和H+可生成CH3COOH(簡(jiǎn)單復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)電離平衡),c(H+)降低,促進(jìn)水的電離,c(H+)小于c(OH-),溶液呈堿性。

    證據(jù)推理一:結(jié)合另外5種鹽溶液,可知弱堿陽(yáng)離子或弱酸酸根離子能促進(jìn)水的電離,發(fā)生水解反應(yīng)。得出結(jié)論一:有弱才水解。

    4.2 環(huán)節(jié)二:宏觀辨識(shí),推導(dǎo)規(guī)律

    教學(xué)活動(dòng):引導(dǎo)學(xué)生分析上述實(shí)驗(yàn)中7種溶液的酸堿性與鹽類(lèi)型的關(guān)系。

    設(shè)計(jì)說(shuō)明:學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,了解鹽類(lèi)水解可呈現(xiàn)不同pH值的現(xiàn)象,通過(guò)對(duì)水電離平衡移動(dòng)的分析,認(rèn)識(shí)水解反應(yīng)的本質(zhì),此時(shí)對(duì)鹽的組成結(jié)構(gòu)進(jìn)行分類(lèi),進(jìn)一步深化學(xué)生對(duì)“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)”關(guān)系的認(rèn)識(shí),建立水解的認(rèn)知模型。

    證據(jù)推理二:強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。得出結(jié)論二:誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

    證據(jù)推理三:電解質(zhì)的“強(qiáng)”與“弱”本質(zhì)上是指電解質(zhì)的電離程度,可用什么數(shù)據(jù)來(lái)衡量呢(提示:電離常數(shù))?結(jié)合NaCl溶液和Na2SO4溶液,推測(cè)CH3COONH4溶液應(yīng)該顯什么性質(zhì)呢(醋酸和一水合氨的電離常數(shù)均為1.8×10-5)?經(jīng)討論,可得出結(jié)論三:同強(qiáng)顯中性。

    4.3 環(huán)節(jié)三:引入數(shù)據(jù),定量推理

    教學(xué)活動(dòng):和學(xué)生一起利用比色卡,讀取各種溶液的pH數(shù)值(按上述序號(hào),顏色有爭(zhēng)議時(shí),取大概范圍):①6~7、②8~9、③10、④11~12、⑤5~6、⑥5~6、⑦7。

    設(shè)計(jì)說(shuō)明:從酸堿性的定性認(rèn)識(shí),進(jìn)一步從定量的角度認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)的水解,發(fā)展學(xué)生的定量思維。

    證據(jù)推理四:基于CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液的堿性依次增強(qiáng)的本質(zhì),得出結(jié)論四:越弱越水解。

    4.4 環(huán)節(jié)四:符號(hào)表征,推導(dǎo)模型

    教學(xué)活動(dòng):和學(xué)生一起書(shū)寫(xiě)CH3COONa溶液中產(chǎn)生OH-的離子方程式(水解方程式)。

    設(shè)計(jì)說(shuō)明:基于宏觀和微觀的認(rèn)知,引入符號(hào)表征水解過(guò)程。預(yù)習(xí)發(fā)現(xiàn),學(xué)生會(huì)寫(xiě)成CH3COO-與H+反應(yīng),借此重溫了離子方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)——弱電解質(zhì)不能拆寫(xiě)。

    證據(jù)推理五:結(jié)合水解方程式,討論下列問(wèn)題:①在約為1 mol/L的CH3COONa溶液中,c(OH-)約為多少?根據(jù)上面的數(shù)據(jù)算出約為1×10-5mol/L。②根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),哪種物質(zhì)的水解程度最大?可算出是碳酸鈉,約為1%。

    根據(jù)上面的討論,可得出結(jié)論五:水解程度一般都比較小。該結(jié)論可為后續(xù)學(xué)習(xí)判斷溶液中離子濃度大小作鋪墊。

    證據(jù)推理六:結(jié)合水解方程式,討論下列問(wèn)題:①?gòu)淖筮呁铱?,是水解反?yīng),但如果從右邊往左邊看,是什么反應(yīng)呢(可得出是中和反應(yīng));②中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),那么其逆反應(yīng)——鹽類(lèi)的水解反應(yīng)呢?

    通過(guò)上述問(wèn)題的討論,可得出結(jié)論六:水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),是吸熱反應(yīng)。

    5 結(jié)語(yǔ)

    隨著化學(xué)知識(shí)的積累和能力的提升,學(xué)生思考問(wèn)題的視角越來(lái)越廣,而對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō),能挖掘的教學(xué)功能也越來(lái)越多。學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理之后,能從定性到定量、從宏觀到微觀、從物質(zhì)到能量等多個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化,因此應(yīng)該養(yǎng)成深挖化學(xué)實(shí)驗(yàn)功能的習(xí)慣,用多元化的視角認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象,更深刻地認(rèn)識(shí)自然界的復(fù)雜性和整體性。本節(jié)課是以演示實(shí)驗(yàn)展開(kāi)教學(xué),雖然有利于筆者控制課堂的節(jié)奏,也有利于證據(jù)推理過(guò)程的進(jìn)行。但筆者認(rèn)為,如果學(xué)生能養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)探究習(xí)慣,應(yīng)該多動(dòng)手實(shí)驗(yàn),減少演示實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生親自探索化學(xué)世界。

    從證據(jù)推理的角度來(lái)看,限于學(xué)生知識(shí)與能力的水平,對(duì)于一些假設(shè)學(xué)生并不能自主地完成推理過(guò)程,這時(shí)就要發(fā)揮教師的作用,要適當(dāng)給學(xué)生提供知識(shí)的支撐,幫助學(xué)生構(gòu)建完善的知識(shí)體系,讓學(xué)生能順著知識(shí)的階梯一步一步往上攀登。因此,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行證據(jù)推理,不是漫無(wú)目的地讓學(xué)生自由討論,也不是讓學(xué)生完全獨(dú)立探索,而應(yīng)是有目的、有設(shè)計(jì)、有方向的活動(dòng)?;谧C據(jù)推理所得出的結(jié)論,是學(xué)生經(jīng)過(guò)思考、辨析、論證所得到的本質(zhì)規(guī)律,對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō),能起到化繁為簡(jiǎn)、認(rèn)知本質(zhì)的作用,但卻不能輕易地作為結(jié)論傳授給其他未經(jīng)歷推理過(guò)程的學(xué)生,因?yàn)橹恢澜Y(jié)論,則為“知其然,不知所以然”。

    化學(xué)是一門(mén)不斷發(fā)展的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)也在與時(shí)俱進(jìn)。在本節(jié)課中,因限于實(shí)驗(yàn)的條件,在定量測(cè)溶液的pH值時(shí),依然用pH試紙進(jìn)行測(cè)定。但由于pH試紙的測(cè)定,準(zhǔn)確性比較低,而且讀數(shù)的時(shí)候,也有一定的難度,像本節(jié)課中有些溶液的讀數(shù)只是取大概讀數(shù)范圍,如果能用pH計(jì)進(jìn)行測(cè)量,則可大大提高準(zhǔn)確性。在進(jìn)行定量分析時(shí),也更有說(shuō)服力,能更好地發(fā)揮數(shù)據(jù)的“證據(jù)”作用。同時(shí),也能讓學(xué)生感受到化學(xué)技術(shù)在定量測(cè)量中所起的重要作用,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

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