中考化學(xué)圖表題題型歸類(lèi)例析

賈秀娥

(遼寧省莊河市第九初級(jí)中學(xué) 116425)

一、敘述型圖表題

這類(lèi)試題要求學(xué)生根據(jù)圖表說(shuō)明化學(xué)現(xiàn)象或規(guī)律，考查學(xué)生仔細(xì)觀察圖表，用準(zhǔn)確的語(yǔ)言表述化學(xué)現(xiàn)象或規(guī)律的能力.

例1 (2020·內(nèi)蒙古呼和浩特)表1是甲和乙在不同溫度時(shí)水中的溶解度，根據(jù)表1回答：

表1

(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大的是____.

(2)在30℃時(shí)，100g水中加入50g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為_(kāi)___g.

(3)由表中的數(shù)據(jù)分析可知，甲和乙在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度xg.則x取值范圍是____.

(4)某同學(xué)取甲、乙中的一種物質(zhì)，按如圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是____(填序號(hào)).

圖1

①燒杯中加入的是乙;②w取值為50;③40℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量乙>甲;④將等質(zhì)量的甲、乙分別加入等質(zhì)量的水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲=乙.

解析(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大.(2)30℃時(shí)，甲的溶解度是35g，該溫度下在100g水中加入50g甲，溶解35g即可形成飽和溶液，飽和溶液的質(zhì)量為100g+35g=135g.(3)分析表中兩種物質(zhì)的溶解度可知，20℃時(shí)甲的溶解度是33g，乙的溶解度是31g，甲的溶解度大于乙；30℃時(shí)甲的溶解度是35g，乙的溶解度是45g，乙的溶解度大于甲，在20～30℃范圍內(nèi)甲、乙有相同的溶解度，x的取值范圍是33g

答案:(1)乙 (2)135 (3)33

二、歸納總結(jié)型圖表題

這類(lèi)試題通過(guò)圖表反應(yīng)形式提供信息，這些信息一般以數(shù)據(jù)形式較多，主要考查學(xué)生對(duì)圖表的分析、比較、判斷和對(duì)結(jié)論的歸納能力，要求學(xué)生具有較強(qiáng)的定量分析和定性概括能力.

例2(2020·四川樂(lè)山)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.請(qǐng)根據(jù)表2(元素周期表的部分內(nèi)容)回答有關(guān)問(wèn)題：

表2(1)請(qǐng)從上表中查出關(guān)于氟元素的一條信息：____.

(3)第13號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是____.

(4)在元素周期表中，同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì).則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是____(填字母序號(hào)).

A.Be和Mg B.C和Ne C.Al和Si D.F和Cl

解析(1)從元素周期表可以看出，氟元素的原子序數(shù)是9，元素符號(hào)是F，相對(duì)原子質(zhì)量為19.00、元素屬于非金屬元素等.(2)由圖示可知，該元素的質(zhì)子數(shù)是12，電子數(shù)是10，是鎂離子.(3)第13號(hào)元素與第17號(hào)元素分別是鋁元素和氯元素，組成的化合物是氯化鋁，鋁顯+3價(jià)，氯顯-1價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，故氯化鋁化學(xué)式為AlCl3.(4)根據(jù)題意，同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Be和Mg 屬于同一族(縱行)、F和Cl屬于同一族(縱行)，化學(xué)性質(zhì)相似.

答案:(1)元素符號(hào)F或氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19(答對(duì)一種即可) (2)Mg2+(3) AlCl3(4)AD

三、推理型圖表題

這類(lèi)試題要求挖掘圖表中隱含的內(nèi)容，經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的分析和推理來(lái)比較有關(guān)化學(xué)量的大小，考查學(xué)生分析推理能力，要求涉及知識(shí)面廣，分析推理能力強(qiáng).

例3 (2020·湖北武漢)實(shí)驗(yàn)室有一包久置的生鐵粉末(成分為碳、鐵和氧化鐵).為測(cè)定各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小怡取兩份質(zhì)量均為m的生鐵粉末樣品，分別進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn).

(1)測(cè)定碳的含量(如圖2所示)

圖2

已知：過(guò)氧化氫溶液能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+.(1)步驟①的具體實(shí)驗(yàn)操作中包括過(guò)濾，此操作中玻璃棒的作用是____.(2)生成濾渣丙的化學(xué)方程式為_(kāi)___.

(2)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

圖3所示裝置氣密性良好.在硬質(zhì)玻璃管中放入樣品2，打開(kāi)止水夾K，在球形干燥管出口處檢驗(yàn)氫氣純凈后，點(diǎn)燃酒精燈，待充分反應(yīng)后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉止水夾K.

圖3

(3)打開(kāi)止水夾K，觀察到裝置甲中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____.

(4)若無(wú)裝置乙，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”“偏小”或“不變”).

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)污染性氣體生成，且實(shí)驗(yàn)結(jié)束，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體為單質(zhì)鐵，丁裝置中濃硫酸質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)前增重了0.54g，則m=____g(結(jié)果精確到0.01).

設(shè)碳還原的氧化鐵的質(zhì)量為x，則

36 320

0.36gx

36∶320=0.36g∶x

x=3.2g

實(shí)驗(yàn)中生成水的質(zhì)量為0.54g，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出氫氣還原的氧化鐵的質(zhì)量.

設(shè)氫氣還原的氧化鐵的質(zhì)量為y，則

160 54

y0.54g

160∶54=y∶0.54g

y=1.6g

樣品中氧化鐵總質(zhì)量=3.2g+1.6g=4.8g

根據(jù)鐵元素守恒可得，樣品中鐵的質(zhì)量=17.12g×56/107×100%-4.8g×112/160×100%=5.6g

樣品質(zhì)量=0.36g+4.8g +5.6g=10.76g.