談化學(xué)無(wú)機(jī)推斷題的解法

牛鳳

（河北博野中學(xué)，河北 保定 071000）

縱觀歷年化學(xué)高考試題，其中無(wú)機(jī)推斷題都是其考試重點(diǎn)之一，但學(xué)生在做這一部分試題是常常因?yàn)檎也坏酵黄瓶诙鴣G分，通過(guò)和學(xué)生交流溝通發(fā)現(xiàn)其原因主要是因?yàn)閷?duì)無(wú)機(jī)知識(shí)記憶不牢固，常常混淆?，F(xiàn)將無(wú)機(jī)推斷題解題方法與大家分享。

一、推斷題解題思路和步驟

無(wú)機(jī)推斷題解題思路和步驟：

閱讀題目→挖掘信息→篩選信息→尋找突破口→推斷整理→得出結(jié)論→規(guī)范書(shū)寫(xiě)。

閱讀題目：注意限制性語(yǔ)句，尤其隱含的條件，找準(zhǔn)找全。

篩選信息：將試題信息與大腦或教材知識(shí)相比較，進(jìn)行加工、篩選，找出有用信息。

尋找突破口：突破口這是解題的關(guān)鍵。突破口可以是反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象、也可能是特殊性質(zhì)（如氣體的生成、沉淀的生成、顏色的變化、溶解度、特殊反應(yīng)等）。

規(guī)范書(shū)寫(xiě)的內(nèi)容：物質(zhì)的名稱(chēng)、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、表示物質(zhì)形成過(guò)程的電子表達(dá)式、化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式。

二、尋找突破口需鞏固的基礎(chǔ)知識(shí)

（一）物質(zhì)的特征現(xiàn)象：

1.物質(zhì)的顏色：

有色氣體單質(zhì)：F2、Cl2、O3;其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體，蒸氣為紅棕色)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是暗紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）;無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2;有色氣體化合物：NO2（紅棕色）;黃色固體：S、Na2O2、AgBr（淺黃）、AgI、Ag3PO4（黃色）;黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO紅色固體：Fe(OH)3(紅褐色)、Fe2O3（紅棕色）、Cu2O（紅色）、Cu（紅色）、紅磷（暗紅）

藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍(lán)礬）CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）FeSO4·7H2O；紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。有色離子（溶液）Cu2+（藍(lán)色或綠色）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（棕黃）、MnO4－（紫紅色）、Fe(SCN)2+（血紅色）、（淀粉遇碘單質(zhì)（I2）水溶液呈藍(lán)色、Fe3+與苯酚呈紫色）;不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4;不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI.

焰色反應(yīng)顯黃色的是鈉元素，顯紫色的鉀元素（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）

2.氣體特征：

常見(jiàn)的氣體有：?jiǎn)钨|(zhì)：H2、Cl2、O2氫化物：NH3、H2S、HCl、氧化物：CO2、SO2、NO、NO2、CO有機(jī)物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO

如能使品紅溶液褪色加熱又恢復(fù)紅色的氣體是SO2；Cl2能使品紅溶液褪色加熱不能恢復(fù)紅色；滴有石蕊試液的CO2（或SO2）溶液加熱后紅色變紫色；滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2）溶液加熱后紅色變橙色或黃色等。

3.物質(zhì)的氣味：

有臭雞蛋氣味的氣體：H2S有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

（二）轉(zhuǎn)化的特征關(guān)系

反應(yīng)規(guī)律特征：如與堿反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的單質(zhì)有Al、Si、雙水解；Na2S與Na2SO3溶液反應(yīng)；Ca2C與水反應(yīng)；Na2O2與水或CO2反應(yīng)；Al、Al2O3、Al(OH)3的特殊性質(zhì)；弱酸弱堿鹽、酸式鹽的問(wèn)題；電化學(xué)的問(wèn)題；金屬與酸、水的反應(yīng)；非金屬和堿的反應(yīng)；連續(xù)與H+或OH-(或氨水)反應(yīng)形式（如Al3+、AlO2-、CO32-、Ag+）；連續(xù)氧化形式（Na、H2S、S、N2、NH3、C、CH4、醇、烴等）

（三）歸納和熟記1-18號(hào)元素的一些“專(zhuān)用語(yǔ)言”。

1.H：原子半徑最??；外層電子數(shù)＝周期數(shù)；電子總數(shù)＝電子層數(shù)；第IA族中能形成共價(jià)化合物的元素；在化合物中其數(shù)量的改變，對(duì)化合物相對(duì)分子質(zhì)量變化影響不大；原子序數(shù)最?。挥幸环N氫原子沒(méi)有中子；是形成酸、堿的必須元素；單質(zhì)密度最??；單質(zhì)可由金屬與水或酸反應(yīng)得到；單質(zhì)是水電解產(chǎn)物之一；與氧可生成兩種物質(zhì)H2O、H2O2;

2.He:最外層屬于飽和結(jié)構(gòu)，但不是8電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的2倍。

3.Li:最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半；單質(zhì)在空氣中燃燒，不能形成過(guò)氧化物；密度最小的金屬；保存于石蠟中。

4.Be:最外層電子數(shù)＝次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)＝電子層；氧化物為BeO；價(jià)態(tài)為+2價(jià)。

5.BF3屬非極性分子；跟大多數(shù)金屬形成金屬硼化物。

6.C:除稀有氣體外，碳元素是既能得電子，又難失電子，難以形成離子；可以和濃硫酸和濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)。

7.N:單質(zhì)空氣中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情況下難與其它物質(zhì)反應(yīng)；華化肥三元素之一；氫化物NH3;氧化物形式最多（六種）；含氧酸有HNO3和HNO2；氣態(tài)氫化物水溶液堿一呈堿性；

8.O:有H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等特殊氧化物。非?；顫姡c除稀有氣體以外的所有元素形成氧化物。

9.F:前18號(hào)元素中除氫外原子半徑最??；無(wú)正價(jià)；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換中水中的氧；沒(méi)有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氫鍵。

10.Ne：化學(xué)性質(zhì)不活潑。用于裝飾燈（霓紅燈廣告牌）。

三、特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系

（一）與水反應(yīng)既有沉淀生成又有氣體生成的有關(guān)方程式：

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

（二）置換反應(yīng)的類(lèi)型

①金屬置換非金屬的反應(yīng)②金屬置金屬③非金屬置金屬④非金屬置非金屬

四、重要的反應(yīng)條件

（一）需催化劑的無(wú)機(jī)反應(yīng)：

1.氯酸鉀的分解：2KClO3=2KCl+3O2；(MnO2做催化劑)

2.過(guò)氧化氫的分解：2H2O2=2H2O+O2↑；(MnO2做催化劑)

3.合成氨反應(yīng)：N2+3H2=2NH3；(可逆，高溫高壓催化劑)

4.氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O；(高溫催化劑)

5.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3；(可逆，高溫催化劑)

6.水煤汽生產(chǎn)的第二步反應(yīng)：CO+H2O=CO2+H2；（催化劑）

（二）必須控制170℃才能發(fā)生的反應(yīng)，必是制取乙烯的反應(yīng)；

（三）需放電才能進(jìn)行的反應(yīng)：N2與O2的反應(yīng)：N2+O2=2NO；

（四）需光照的反應(yīng)：HNO3、HClO、AgX的分解；H2與Cl2混合見(jiàn)光爆炸；

只有記住了基礎(chǔ)知識(shí)才能快速找到解決無(wú)機(jī)推斷題的突破點(diǎn)，尋求正確答案。