第4節(jié) 生活中常見的化合物

中考重點(diǎn)難點(diǎn)

1.常見的酸、堿的性質(zhì)和用途

（1）濃酸的性質(zhì)（以濃硫酸為例）：濃硫酸具有吸水性（可以用作干燥劑），敞口放置時(shí)質(zhì)量會(huì)增加，濃度減小，酸性減弱，另外，濃硫酸還具有強(qiáng)腐蝕性（脫水性），稀釋時(shí)會(huì)放出熱量，密度比水大.

（2）堿的性質(zhì)（以固體氫氧化鈉為例）：氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，可用作干燥劑，易溶于水且溶解放熱，具有強(qiáng)腐蝕性，易與一些非金屬氧化物反應(yīng)而變質(zhì).

2.常見的鹽

（1）氯化鈉：無(wú)色晶體、味咸、能溶于水，溶液顯中性，能與硝酸銀反應(yīng)（Cl-的檢驗(yàn)）.氯化鈉可用作調(diào)味品、食品防腐劑，是人體正常生理不可缺少的物質(zhì)，日常生活中用來(lái)腌制食品，還可用作工業(yè)的原料等.

（2）碳酸鈉：俗稱蘇打、純堿，白色固體，易溶于水，其溶液顯堿性，能與酸、堿、含有Ca2+或Ba2+的可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，工業(yè)上用于制造玻璃、紙、紡織產(chǎn)品和洗滌劑.

（3）碳酸氫鈉：俗稱小蘇打，白色晶體，能溶于水，水溶液呈弱堿性，能與酸反應(yīng)（NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02 T），不穩(wěn)定，受熱易分解，常用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉、干粉滅火器的原料（2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑）、治療胃酸過多的藥劑等.

3.化肥

（1）分類如圖8所示.

（2）銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)：遇堿研磨或堿溶液，會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，因此銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合儲(chǔ)存或使用.

典型中考新題

例1 （2019.河南）A、B、C、D、E、F均含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖9所示（部分物質(zhì)已略去）.A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，D屬于氧化物，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%.則B的化學(xué)式為_____，D→E的化學(xué)方程式為____，C與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

解析：目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，即均含鐵元素，D屬于氧化物，鐵的氧化物有三種FeO、Fe2O3和Fe3O4，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為300-/0的是Fe2O3.A→B 、B→C的化學(xué)方程式分別為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 ↓+2NaCI，B 、C分別是FeC12、Fe（OH）2.D→E、E→F的化學(xué)方程式分別為Fe203+6HCI=2FeCl3+3H2O、3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓ +3NaCl，則E、F分別是FeC13、Fe（OH）3.Fe（OH）2與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe （OH）3的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3.

答案：FeCl2 Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

2020年中考小預(yù)測(cè)

1.向盛有少量固體的燒杯內(nèi)倒人一定量能與之發(fā)生化學(xué)變化的堿溶液，然后將漏斗按如圖10所示放置，漏斗口棉花團(tuán)上噴灑某無(wú)色溶液，片刻后變成紅色.棉花團(tuán)上噴灑的溶液和燒杯中的固體可能是（

）.

A.酚酞溶液和硝酸銨

B.酚酞溶液和硝酸鉀

C.石蕊溶液和氯化銨

D.石蕊溶液和濃氨水

2.一瓶久置的固體氫氧化鈉，部分變質(zhì)為Na2CO3.為測(cè)定該瓶固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣20 g配成溶液，加入足量的CaC12溶液，得到白色沉淀10 g.

（1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的

反應(yīng)生成碳酸鈉.

（2）計(jì)算該瓶固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

[本文系2019年度河南省基礎(chǔ)教研課題《基于素養(yǎng)的化學(xué)主題復(fù)習(xí)策略研究和落實(shí)》（課題主持人：李春，編號(hào)：JCJYC19070350）研究成果]