化學(xué)反應(yīng)平衡的教學(xué)實(shí)現(xiàn)

魏偉珍

摘 要：化學(xué)反應(yīng)平衡的相關(guān)知識(shí)是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)期間的重要組成部分，共包含多類不同的知識(shí)內(nèi)容.通過這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，可以起到促進(jìn)學(xué)生由更高級(jí)別的知識(shí)面掌握元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)目的，還可以為后面“水溶液中的離子平衡”學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，雖然較抽象化，但有些內(nèi)容較具體形象，便于學(xué)生的學(xué)習(xí)和理解.

關(guān)鍵詞：教學(xué)實(shí)現(xiàn);化學(xué)平衡;高中化學(xué)

中圖分類號(hào)：G632文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1008-0333（2020）12-0088-02

眾所周知，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中，化學(xué)反應(yīng)平衡是重要的內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)平衡中包括電離平衡，水解平衡和溶解平衡，很多學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候云里霧里，不知道老師在說什么.所以探討化學(xué)反應(yīng)平衡問題是教師比較關(guān)注的問題.基于此，筆者首先針對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的教學(xué)實(shí)現(xiàn)研究背景進(jìn)行分析和論述，之后提出化學(xué)平衡可以促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)，希望可為相關(guān)領(lǐng)域從業(yè)人員提供一定理論指導(dǎo)，更好促進(jìn)化學(xué)反應(yīng)平衡的教學(xué)實(shí)現(xiàn).

一、研究背景

化學(xué)反應(yīng)平衡的理論內(nèi)容對(duì)于學(xué)生的學(xué)習(xí)而言是全新的知識(shí)，學(xué)生通常接觸不到很多其中所反映出的深層規(guī)律，知識(shí)內(nèi)容只能憑借自己的思考或是想象進(jìn)行學(xué)習(xí)理解，進(jìn)而就會(huì)加大理解的困難程度;在另一方面考慮，化學(xué)平衡內(nèi)容在學(xué)生的日常生活或者學(xué)習(xí)期間都能見到，是客觀存在的事實(shí)，因此也可以引發(fā)學(xué)生的聯(lián)想.按照上述特點(diǎn)不難看出，要想實(shí)現(xiàn)化學(xué)平衡的有效教學(xué)，就需要教師采取合理的方式.

現(xiàn)在課程改革不斷變化，在新的課改中化學(xué)反應(yīng)平衡的內(nèi)容發(fā)生了變化.新課標(biāo)中要求學(xué)生知道化學(xué)平衡常數(shù)，并根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)能夠進(jìn)行計(jì)算.很多教師都在研究化學(xué)反應(yīng)平衡的教學(xué)，主要研究的是化學(xué)平衡的移動(dòng)規(guī)律以及相關(guān)的教學(xué)策略.

教師教學(xué)的核心問題是怎樣突破教學(xué)中的難點(diǎn)，幫助學(xué)生們理解化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律.這些設(shè)計(jì)思路主要有三類.首先，在教學(xué)的時(shí)候能知道教學(xué)的目標(biāo)，要求學(xué)生們掌握哪些內(nèi)容，哪些內(nèi)容不需要讓學(xué)生掌握.這種教學(xué)設(shè)計(jì)中，教師利用具體的數(shù)據(jù)來講解平衡移動(dòng)的規(guī)律，在解答這一類型問題的時(shí)候，學(xué)生可以直接拿平衡移動(dòng)的規(guī)律用.這類教學(xué)設(shè)計(jì)雖然在一定程度上有所幫助，但是不利于學(xué)生從根本上掌握知識(shí)點(diǎn).還有一種教學(xué)設(shè)計(jì)要求學(xué)生們知其一也知其二，在這類教學(xué)設(shè)計(jì)中，教師充分利用實(shí)驗(yàn)總結(jié)出平衡移動(dòng)的規(guī)律，然后在此基礎(chǔ)之上，讓學(xué)生用學(xué)到的知識(shí)解決問題.這種教學(xué)設(shè)計(jì)雖然比第一種有了很大的進(jìn)步，但是仍然存在一些問題，比如說，不能用正反應(yīng)和逆反應(yīng)速度的變化去解釋壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，在一定程度上來說，這種教學(xué)設(shè)計(jì)的適用范圍非常有限.有時(shí)候教師用動(dòng)力學(xué)的思想去解釋熱力學(xué)的問題，這時(shí)候?qū)W生會(huì)越學(xué)越糊涂，產(chǎn)生思想混亂的現(xiàn)象.比如說很多學(xué)生在研究化學(xué)平衡怎樣移動(dòng)的過程中總是會(huì)想平衡狀態(tài)移動(dòng)的時(shí)候外界的溫度和壓強(qiáng)是不是發(fā)生了變化？第三類教學(xué)設(shè)計(jì)是在第二類教學(xué)設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)之上進(jìn)行了改進(jìn)，教師在解釋平衡移動(dòng)規(guī)律的時(shí)候用化學(xué)平衡常數(shù).顯然第三類教學(xué)設(shè)計(jì)有很大的優(yōu)勢(shì)，第三類教學(xué)設(shè)計(jì)在以學(xué)生為本的基礎(chǔ)之上，尊重學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展規(guī)律，同時(shí)也符合化學(xué)平衡問題的解答思路.

二、化學(xué)平衡常數(shù)促進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)

教師在教學(xué)的時(shí)候要讓學(xué)生正確認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù).在化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)平衡常數(shù)越大，那么這個(gè)反應(yīng)的程度就越大.如果溫度不發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)程度就不變.另外學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡常數(shù)，可以很大程度上提高學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度以及化學(xué)平衡狀態(tài)的理解.如果讓一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)不發(fā)生改變，那么可以有多種多樣的濃度組合.這也就是說對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，有多種多樣的平衡狀態(tài).化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)發(fā)生了改變，化學(xué)反應(yīng)的程度不一定會(huì)發(fā)生改變.

通過化學(xué)平衡常數(shù)，能夠讓學(xué)生從直觀上得到影響化學(xué)平衡移動(dòng)的原因.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和濃度熵不同，以此為出發(fā)點(diǎn)，讓學(xué)生找到促進(jìn)平衡移動(dòng)的條件.可見一個(gè)條件是改變平衡常數(shù)，而改變溫度能夠改變平衡常數(shù)，另一個(gè)條件是改變濃度熵.這也就是說，改變反應(yīng)物或者生成物的濃度，壓強(qiáng)變化代表的是濃度的變化.所以說，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，改變溫度或者是改變壓強(qiáng)，都能夠讓其化學(xué)平衡發(fā)生改變.教師講化學(xué)平衡常數(shù)，還能夠幫助學(xué)生理解是濃度的變化還是壓強(qiáng)的變化導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng).學(xué)生只要判斷出在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中是單個(gè)物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化，還是所有的物質(zhì)濃度都等倍數(shù)發(fā)生了變化就可以了.可以利用化學(xué)平衡常數(shù)去判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，更加方便和直接.

通過化學(xué)平衡常數(shù)，學(xué)生能夠建立一個(gè)思考的順序，用化學(xué)平衡常數(shù)去判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)的改變.尤其是壓強(qiáng)和濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響.在教學(xué)的過程中，要讓認(rèn)識(shí)到對(duì)于一個(gè)平衡的體系來說，研究熵和化學(xué)平衡常數(shù)是一樣的，然后在此基礎(chǔ)之上分析壓強(qiáng)溫度等變化對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生什么樣的影響.引導(dǎo)學(xué)生計(jì)算各個(gè)組成物的濃度要怎樣變化才能夠讓熵和化學(xué)平衡常數(shù)重新等價(jià).那么這時(shí)候在化學(xué)反應(yīng)中，各個(gè)組成物濃度的變化方向也就是化學(xué)平衡移動(dòng)的方向了.比如說當(dāng)反應(yīng)物的濃度增加了，如果平衡常數(shù)不變，熵降低了，這時(shí)候的化學(xué)反應(yīng)就會(huì)向著生成物濃度增大的方向反應(yīng).如此一來，化學(xué)反應(yīng)常數(shù)和熵重新等價(jià)，讓化學(xué)反應(yīng)平衡朝著正反應(yīng)的方向移動(dòng).

綜合上述所言不難看出，在教學(xué)的過程中運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)的概念能夠很清晰的讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的限度，能夠理性的分析化學(xué)反應(yīng)，幫助學(xué)生突破知識(shí)的難點(diǎn)和重點(diǎn).

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[責(zé)任編輯：季春陽]