混合物中質(zhì)量分數(shù)的計算

趙培龍

混合物中存在兩個“質(zhì)量分數(shù) ”：一是混合物中某純凈物的質(zhì)量分數(shù)，也就是“純度”;二是混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，也就是“含量”。這兩個“質(zhì)量分數(shù)”的相關(guān)計算因涉及實際質(zhì)量與相對質(zhì)量間的轉(zhuǎn)化，對同學們的綜合分析能力有較高要求。

鈣片中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) = [碳酸鈣的質(zhì)量鈣片的質(zhì)量] × 100%，根據(jù)標簽提供的信息，每片鈣片的質(zhì)量為1 g，所以要計算鈣片中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)就是要計算每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量。因為成分中只有碳酸鈣含有鈣元素，根據(jù)公式：化合物中某元素的質(zhì)量 = 化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)，對此公式進行變形得到：化合物的質(zhì)量 = [化合物中某元素的質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)]。因為CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：[40100] × 100% = 40%，所以含0.36 g鈣元素需要碳酸鈣的質(zhì)量為：[0.36 g40%] = 0.9 g，則此鈣片中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是[0.9 g1 g] × 100% = 90%。

解析：要計算該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，就是要計算純度。根據(jù)公式：混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度） = [混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)純凈物中該元素的質(zhì)量分數(shù)] × 100%，已知樣品中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%，所以需要計算Fe2O3中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)公式，化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=[該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)化合物的相對原子質(zhì)量] × 100%，即氧化鐵（Fe2O3）中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù) = [56×2160] × 100% =70%，所以樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù) = [56%70%] × 100% = 80%。

答案：80%

2. 某品牌硝酸銨化肥的外包裝如圖2所示，請根據(jù)包裝上的標簽回答下列問題。