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      電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較技巧與方法

      2020-08-17 05:38:02新疆陳天賜
      高中數(shù)理化 2020年12期
      關(guān)鍵詞:弱堿弱酸鹽溶液

      ◇ 新疆 陳天賜

      離子濃度大小的比較是??碱}型之一,筆者結(jié)合自身教學(xué)體會,對電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較進行了歸納與總結(jié),并給出具體的解題技巧與方法.

      1 多元弱酸

      [解題規(guī)律]多元弱酸溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律:顯性離子>一級電離離子>二級電離離子>水電離出的OH-.

      例10.1mol·L-1的H2S溶液中所有離子濃度由大到小的排列順序為.

      在H2S溶液中有:H++S2-,根據(jù)以上解題規(guī)律得:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-).

      2 一元弱酸或一元弱堿的正鹽溶液

      [解題規(guī)律]一元弱酸的正鹽溶液(或一元弱堿的正鹽溶液)中離子濃度大小的一般規(guī)律:不水解離子>水解離子>顯性離子>水電離出的另一離子.

      例2在NH4NO3溶液中所有離子濃度由大到小的排列順序為.

      不水解離子:NO-3.水解離子:.溶液顯酸性.根據(jù)以上解題規(guī)律得

      3 多元弱酸的正鹽溶液

      [解題規(guī)律]多元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律:不水解離子>水解離子>顯性離子>二級水解離子>水電離出的另一離子.

      例3在Na2S溶液中所有離子濃度由大到小的排列順序為.

      不水解離子:Na+.水解離子:S2-.二級水解離子:HS-.溶液顯堿性.根據(jù)以上解題規(guī)律得c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+).

      4 多元弱酸的酸式鹽溶液

      [解題規(guī)律]多元弱酸的酸式鹽溶液顯堿性時的規(guī)律:不水解離子>水解離子>顯性離子>水電離出的另一離子>電離得到的酸根離子.顯酸性時的規(guī)律:不水解離子>水解離子>顯性離子>電離得到的酸根離子>水電離出的另一離子.

      例4在草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液中所有離子濃度由大到小的排列順序為.

      5 兩種或多種物質(zhì)相混合

      [解題規(guī)律]1)首先考慮混合后能否發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)后剩余物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì).如果恰好完全反應(yīng),則考慮生成的物質(zhì)是什么,然后按照只有一種物質(zhì)作溶質(zhì)進行處理;若溶液中同時存在能水解的鹽和弱酸、弱堿,不特別注明則溶液通常顯弱酸、弱堿的性質(zhì).2)常見的醋酸(或氨水)和醋酸鈉(或氯化銨)溶液等濃度共存時,其電離大于水解,混合液顯酸(堿)性.3)一元酸HA、一元堿BOH 的混合溶液中不可能出現(xiàn)兩種陽(陰)離子濃度同時大于兩種陰(陽)離子濃度的情況.

      例5常溫下,將a L0.1mol·L-1的NaOH 溶液與bL0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液混合.分析各種情況時所得溶液中離子濃度的大小排列順序.

      1)若二者恰好反應(yīng)得CH3COONa溶液并呈堿性時,按類型2(一元弱酸或一元弱堿的正鹽溶液)技巧與方法得:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).2)若反應(yīng)后溶液呈酸性,溶質(zhì)為CH3COONa 和CH3COOH 的 混 合 物,相 當(dāng) 于 在CH3COONa和CH3COOH 的混合溶液呈中性的基礎(chǔ)上又加入了醋酸.則大小關(guān)系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).3)若反應(yīng)后溶液呈中性,溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH 的混合物,相當(dāng) 于 CH3COONa 沒 水 解.有 物 料 守 恒:c(CH3COO-)=c(Na+);質(zhì) 子 守 恒:c(OH-)=c(H+);電 荷 守 恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c (H+).大 小 關(guān) 系 為c (Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+).4)當(dāng)溶液呈堿性,溶質(zhì)是CH3COONa和NaOH 的混合物,則大小關(guān)系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)或c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)或c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+).

      雖然溶液中離子濃度大小的比較類型較多,但還是有規(guī)律可循的,在日常的學(xué)習(xí)中應(yīng)多總結(jié)、多積累.

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