“沉淀的溶解平衡”考點點擊

張新中

(江蘇省邗江中學 225009)

一、考查沉淀溶解平衡的基本概念

考點點擊考查沉淀溶解平衡的基本特征：等、定、動、變.

例1下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是( ).

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

D．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

二、考查沉淀溶解平衡的影響因素

考點點擊考查濃度、溫度以及同離子效應等對沉淀溶解平衡的影響.

例2將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol·L-1NaCl溶液；③10mL 0.2mol·L-1CaCl2溶液；④50mL 0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從小到大的順序排列正確的是( ).

A．④③②① B．②③④①

C．①④③② D．①③②④

三、考查Ksp的計算

考點點擊考查根據(jù)離子濃度計算Ksp，或根據(jù)Ksp計算離子的濃度或溶解度.

例3 難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，則Ksp值為( ).

A．1/2xy2B．xyC．xy2D．4xy2

四、考查沉淀的生成

考點點擊考查根據(jù)溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積—離子積(Qc)的相對大小判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下的沉淀生成情況.

例4某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10.在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合.下列說法正確的是( ).

A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C．兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀

D．向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

五、考查沉淀的轉化

考點點擊考查根據(jù)Ksp大小判斷由一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程.

例5常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是( ).

A．過濾后的溶液中一定沒有S2-

B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶

六、考查溶解平衡的圖像

考點點擊考查根據(jù)圖像判斷沉淀是否達到溶解平衡以及離子濃度的大小比較等.

例6某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( ).

A．在含有CuS和MnS固體的溶液中

c(Cu2+)∶c(Mn2+)=1∶2×10-23

B．向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應：

C．該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

D．a(chǎn)點對應的Ksp等于b點對應的Ksp