淺談運(yùn)用“席明納教學(xué)模式”在化學(xué)復(fù)習(xí)課中的應(yīng)用

許華君

【摘要】：在化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)中，引入“席明納”教學(xué)模式，本文以“學(xué)考30題計(jì)算復(fù)習(xí)”為例，采用“直入主題——課堂展示——自由討論——總結(jié)反思”的流程，展示學(xué)生的解題方法，學(xué)生積極參與，在合作中共享了學(xué)習(xí)方法，在辯論與比較中清晰了學(xué)習(xí)內(nèi)容，極大地提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性和興趣。

【關(guān)鍵詞】：席明納 化學(xué)復(fù)習(xí)課 學(xué)考30題計(jì)算 化學(xué)解題方法

引言

從近幾年浙江的“三位一體”招生人數(shù)上來(lái)看，呈不斷增大的趨勢(shì)。而學(xué)生參加“三位一體”，就必須要學(xué)考成績(jī)。所以學(xué)考對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)很重要。兩考同卷時(shí)，我們學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)考安排在高二上學(xué)期的11（10）月，現(xiàn)在學(xué)考和選考兩卷分開，我們學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)考安排在高一下的6月。而新課在5月上旬結(jié)束，從時(shí)間角度來(lái)說(shuō)，復(fù)習(xí)時(shí)間很短。所以一直在思考，如何在新課完成后，在所剩下短短的時(shí)間內(nèi)，如何去提高復(fù)習(xí)課的效率?！跋骷{教學(xué)模式”便走進(jìn)了我的視野，下面，就以“學(xué)考30題計(jì)算復(fù)習(xí)”為例，談?wù)勛约涸谡n堂中實(shí)施“席明納教學(xué)模式”的過(guò)程。

一.席明納模式

從具體內(nèi)容上看，“席明納”教學(xué)模式主要指的是學(xué)生在老師公布的課題中選擇其一并寫出專題研究報(bào)告，之后在老師主持下向全班陳述報(bào)告并與全班同學(xué)就該題內(nèi)容進(jìn)行討論交流的教學(xué)組織形式。所以在探索“席明納”教學(xué)模式時(shí)，在下一節(jié)上課之前，預(yù)先布置主題內(nèi)容，學(xué)生課前準(zhǔn)備，指派幾個(gè)同學(xué)發(fā)言或講解，最后師生一起總結(jié)。采用“直入主題——課堂展示——自由討論——總結(jié)反思”的流程。

二.課堂流程設(shè)計(jì)

（一）課前布置主題，選好講解代表

在下一節(jié)課要復(fù)習(xí)30題計(jì)算時(shí)，布置一個(gè)題目：

將2.80g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·L-1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時(shí)用去200.0mL。將所得沉淀灼燒、冷卻后稱得固體質(zhì)量為4.40g。請(qǐng)計(jì)算：

（1）上述硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=____________。

（2）鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比n（MgO）：n（Mg）=__________。

要求學(xué)生詳細(xì)地寫出解題過(guò)程，然后通過(guò)學(xué)生交上來(lái)的作業(yè)批改，選定好哪幾位同學(xué)上臺(tái)講解和板演。

（二）直入主題，學(xué)生代表課堂展示

就本節(jié)課而言，學(xué)生展示如下：

【學(xué)生展示1】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算和解二元一次方程

設(shè)Mg的物質(zhì)的量為xmol，MgO的物質(zhì)的量為ymol。

n（）=2.00mol·L-1×0.02000L=0.0400mol

Xmolxmolxmol

ymolymolymol

0.400-2（x+y）mol

（x+y）mol2（x+y）mol（x+y）mol

（x+y）mol（x+y）mol

列方程組：

24x+40y=2.80

40（x+y）=4.40

解得：x=0.1moly=0.01mol

則n（H2SO4）=xmol+ymol+=0.200mol

c（H2SO4）=0.200mol/0.0500L=4.00mol·L-1

n（MgO）：n（Mg）=0.01mol：0.1mol=1：10

【學(xué)生展示2】解二元一次方程和守恒思想

設(shè)Mg的物質(zhì)的量為xmol，MgO的物質(zhì)的量為ymol。

n（）=2.00mol·L-1×0.02000L=0.0400mol

Xmolxmolxmol

ymolymolymol

（x+y）mol（x+y）mol

（x+y）mol（x+y）mol

列方程組：

24x+40y=2.80

40（x+y）=4.40

解得：x=0.1moly=0.01mol

n（MgO）：n（Mg）=0.01mol：0.1mol=1：10

當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液，恰好完全沉淀時(shí)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有，根據(jù)和守恒：2可推出，得：c（H2SO4）×50.0mL×2=2.00mol·L-1×200.0mL

c（H2SO4）==4.00mol·L-1

【學(xué)生展示3】抓住鎂元素的始態(tài)與終態(tài)變化關(guān)系和圖像+守恒思想

根據(jù)題意，本題發(fā)生了以下反應(yīng)：

始態(tài)：Mg+MgO，終態(tài)：MgO

m（O）=m（MgO）終-m（Mg+MgO）始=4.40g-2.80g=1.60g

n（Mg）=n（O）==0.100mol

n（MgO）==0.0100mol

n（MgO）：n（Mg）=0.01mol：0.1mol=1：10

無(wú)論硫酸溶液與氧化鎂的鎂條反應(yīng)是否過(guò)量，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液好完全沉淀時(shí)，即為A點(diǎn)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)僅有，根據(jù)和守恒：2可推出，得：c（H2SO4）×50.0mL×2=2.00mol·L-1×200.0mL

c（H2SO4）==4.00mol·L-1

（三）學(xué)生自由討論

三位學(xué)生對(duì)題目分別做了講解后，讓同學(xué)們對(duì)這三種解題方法的解題思維和優(yōu)劣進(jìn)行評(píng)價(jià)。有以下幾種主要觀點(diǎn)：

第1位同學(xué)是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)方程式很熟悉，不會(huì)寫錯(cuò)。所以這個(gè)方法比較直接，也很容易想到。但是計(jì)算過(guò)程有點(diǎn)繁瑣，很費(fèi)時(shí)間。

第2位同學(xué)在計(jì)算硫酸濃度時(shí)采用了和守恒思想，找到了之間的關(guān)系，從而簡(jiǎn)化了計(jì)算過(guò)程。但是很難抓住題目的特點(diǎn)，能分析出終態(tài)的溶液中溶質(zhì)只有。這一點(diǎn)很難想得到，但是對(duì)這個(gè)方法很感興趣，希望老師給同學(xué)們多加訓(xùn)練。

第3位同學(xué)計(jì)算n（MgO）：n（Mg）用了一個(gè)很巧妙的方法，抓住了MgO+Mg到MgO的過(guò)程中，增加的質(zhì)量就是O元素的質(zhì)量，可以看成Mg+O=MgO，從而很快地計(jì)算出了第（2）題。

第（1）題最終的思路和第2位同學(xué)一樣，但是結(jié)合了圖像，更加直觀，理解起來(lái)容易些。圖像在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用比較薄弱，希望老師多出些題目。

（四）總結(jié)與反思

這一階段，主要是對(duì)節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行歸納總結(jié)，從方法上、思維上切合學(xué)生的認(rèn)知水平，了解學(xué)生存在的問(wèn)題所在，根據(jù)實(shí)際情況靈活運(yùn)用。

例如本節(jié)課，可以適當(dāng)拓展質(zhì)量守性、電荷守恒、電子守恒的思想及相關(guān)課后練習(xí)，還可以關(guān)于簡(jiǎn)單計(jì)算的圖像問(wèn)題。

如：2017年4月浙江的29題：

分別稱取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。

（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝[（NH4）2SO4]∶n（NH4Cl）為________。

（2）另一份固體混合物中NH與Ba（OH）2溶液（濃度同上）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c（Cl）=________（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

三、關(guān)于實(shí)施“席明納教式”教學(xué)的幾點(diǎn)思考

1.前提條件是學(xué)生能自覺(jué)完課前布置的學(xué)案，會(huì)對(duì)布置內(nèi)容積極思考。如果學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性不高，那么整節(jié)課無(wú)法開展。學(xué)生有思考，才會(huì)形成在課堂上的積極參與討論。

2.這種課堂形式充分體現(xiàn)了學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，他人會(huì)有更大的興趣和熱情，上課精神會(huì)更加的集中。在課堂上常常會(huì)有意想不到的思路，也常常會(huì)看到學(xué)生爭(zhēng)論辯解的精彩和解決問(wèn)題之后臉上露出成功的喜悅，極大地培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。

3.實(shí)施“席明納教式”課堂教學(xué)，課堂上生成的太多，往往難以控制上課的時(shí)間，這就需要教師精心設(shè)計(jì)教學(xué)，緊緊抓住課堂主線，合理組織教學(xué)，這就對(duì)教師的備課提出了更高的要求。

【參考文獻(xiàn)】：

【1】左菁.德國(guó)“席明納”教學(xué)模式研究.教育教學(xué)論壇，2015年12月48期。

【2】楊靜慧.“習(xí)明納”教學(xué)模式：優(yōu)勢(shì)、功能及其實(shí)施原則.廣州廣播電視大學(xué)學(xué)報(bào)，2009（4）。