注重學科素養(yǎng) 關注立德樹人 推進課程改革——2019年高考理綜化學試題考查方向預測

安徽

根據(jù)教育部考試中心《2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱(理科)》及《2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱的說明(理科)》，可以發(fā)現(xiàn)化學學科在保持整體穩(wěn)定的基礎上有所微調(diào)，新增加“對新生思想道德素質(zhì)和科學文化素質(zhì)的要求”，強調(diào)化學命題注重測量自主學習能力，重視理論聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經(jīng)濟以及生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，促進學生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面的全面提升，促進學生德智體美勞全面發(fā)展。據(jù)此，2019年高考理綜化學將著重考查以下幾個要點：

1.關注化學核心概念和理論 融合學科價值觀的考查

該類試題一般以化學學科科技前沿及技術應用為情景或聯(lián)系化工生產(chǎn)實際為情景，試題注重理論聯(lián)系實際，強調(diào)以真實的任務情境為背景，考查學生能否熟練應用化學學科核心概念和理論來分析解決較為復雜的實際問題的能力，該類試題在設計上，還同時兼具培養(yǎng)社會責任感的育人功能。

【例1】電池級碳酸鋰是制造鋰電極的重要原料。采用“鋰輝石(LiAlSi2O6)純堿壓煮法”制備碳酸鋰的工藝流程如下：

下列敘述錯誤的是

( )

A.鋰輝石粉碎可以提高反應速率和原料轉(zhuǎn)化率

B.實驗室中將鋰輝石粉碎一般在坩堝中操作

D.加熱后產(chǎn)生的A氣體可循環(huán)利用

【命題意圖】通過聯(lián)系生產(chǎn)實際，考查考生分析工藝流程中問題能力及元素化合物的性質(zhì)掌握程度，學科素養(yǎng)上引導學生認識“證據(jù)推理與模型認識”。

【答案】B

【解析】鋰輝石粉碎，可以增大反應物的接觸面積，從而增大反應速率，另外可以使反應更充分，提高原料的轉(zhuǎn)化率，A項正確；實驗室中將固態(tài)物質(zhì)粉碎一般在研缽中操作，B項錯誤；碳酸化是將濾渣中的Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3進入濾液，C項正確；LiHCO3受熱分解生成的氣體為CO2，可循環(huán)用于碳酸化，D項正確。

2.貫徹立德樹人任務要求 弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化

化學學科承載著落實立德樹人的根本任務，結合學科特點，選取的試題素材可以較好體現(xiàn)中國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，由此使考生感受化學學科的魅力，增強學生對中華文化的自信。

【例2】中華傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列有關敘述中錯誤的是

( )

A.《抱樸子》中對“丹砂”的描述“燒之成水銀，積變又還成”，其反應為可逆反應

B.《易經(jīng)》中“澤中有火，上火下澤”，“火”所指氣體是甲烷

C.《天工開物·作咸》中“潮波淺被地，不用灰壓，俟潮一過，明日天晴半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉”，其過程均為物理變化

D.《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽

【命題意圖】試題注重立德樹人，注重中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的滲透。傳承中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化是教育部考試中心重點強調(diào)的各個學科均需要考查的內(nèi)容之一，該試題意在引領學生從化學視角認識中華傳統(tǒng)文化，著重考查物質(zhì)成分的判斷及變化類型。

【答案】A

【解析】“丹砂燒之成水銀，積變又還成”是HgS受熱分解成Hg和S，產(chǎn)物又化合生成HgS，但反應條件不同，故不是可逆反應，A項錯誤；甲烷，又稱沼氣，是沼澤地中腐爛的植物秸稈在微生物作用下產(chǎn)生的氣體，“澤中有火”中的“火”指的是甲烷，B項正確；C項描述的是鹽類的蒸發(fā)、結晶的過程，屬于物理變化，C項正確；D項中“曾青”指硫酸銅，為可溶性銅鹽，D項正確。

3.突出化學實驗學科特點 彰顯化學學科素養(yǎng)

該類試題能夠突出體現(xiàn)化學實驗的學科特點，對全面發(fā)展學科核心素養(yǎng)有促進作用，如根據(jù)實驗現(xiàn)象進行微觀探析，根據(jù)原理解釋分析實驗現(xiàn)象，應用原理分析評價實驗方案，依據(jù)實驗目的設計實驗方案等。

【例3】下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是

( )

【命題意圖】試題通過實驗操作、現(xiàn)象與結論，綜合考查考生的邏輯推理能力，試題也特別注重了“科學探究與創(chuàng)新意識”的學科素養(yǎng)考查。

【答案】A

4.聯(lián)系真實的問題情景 考查問題的分析和解決能力

高考理綜化學試題注重理論聯(lián)系實際，重視學以致用，試題特別強調(diào)以真實的任務情境為背景，考查學生分析問題解決問題的能力，同時也能培養(yǎng)學生的學科素養(yǎng)及學習化學的興趣。

【例4】我國科研團隊利用低溫等離子體協(xié)同催化技術，在常溫常壓下實現(xiàn)了將甲烷和二氧化碳一步轉(zhuǎn)化為具有高附加值的液體燃料和化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：甲烷和乙酸的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、876.72 kJ·mol-1，試寫出甲烷與CO2合成乙酸的熱化學方程式：______________。

(2)甲烷和二氧化碳一步轉(zhuǎn)化為液體產(chǎn)品選擇性如圖甲所示，其中選擇性最高的產(chǎn)品是________，反應中應加入等離子體催化劑是________。

①研究表明CO的生成速率v=1.28×10-2pCH4pCO2(mol·g-1·s-1)，某時刻測得pH2=20 kPa，則pCH4=________kPa，v=________mol·g-1·s-1。

②達到平衡后，測得體系總壓是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數(shù)Kp=________kPa2。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留兩位有效數(shù)字)

③溫度對產(chǎn)物流量及平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖乙所示，可知反應ΔH________(填“>”或“<”)0，原因是______________。

甲

乙 溫度對產(chǎn)物流量及平衡轉(zhuǎn)化率的影響

【命題意圖】本題通過甲烷、二氧化碳重整資源的利用為情景，主要考查蓋斯定律和化學平衡等知識的綜合，試題注重滲透“變化觀念與平衡思想”“科學態(tài)度與社會責任”的學科素養(yǎng)等要素。

(2)乙酸 Cu/γ-Al2O3

(3)①15 3.84 ②1.6×105③> 隨溫度升高，產(chǎn)物流量和反應的平衡轉(zhuǎn)化率均增大，平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應

(2)分析圖象可知乙酸的選擇性最高，且利用Cu/γ-Al2O3等離子體催化劑時乙酸的選擇性最高。

(3)①利用“三段式”解題：

起始： 25 kPa 30 kPa 0 0

轉(zhuǎn)化： 10 kPa 10 kPa 20 kPa 20 kPa

某時刻：15 kPa 20 kPa 20 kPa 20 kPa

v=1.28×10-2pCH4pCO2=1.28×10-2×15×20 mol·g-1·s-1=3.84 mol·g-1·s-1。

②假設CH4的分壓變化為xkPa。

起始： 25 kPa 30 kPa 0 0

轉(zhuǎn)化：xkPaxkPa 2xkPa 2xkPa

某時刻：(25-x) kPa (30-x) kPa 2xkPa 2xkPa

③根據(jù)圖象可以得出隨溫度升高，產(chǎn)物流量和反應的平衡轉(zhuǎn)化率均增大，平衡向正反應方向移動，所以正反應為吸熱反應。

5.注重試題開放與創(chuàng)新 積極推進新課程改革

預測今年高考化學試題將特別注重開發(fā)與創(chuàng)新，試題信息呈現(xiàn)方式多樣，試題體現(xiàn)寬廣融通的命題理念，著力為考生搭建展示思維的平臺。另外試題設計盡可能取源于教材，通過教材進行拓展與提升，試題設計的問題盡可能體現(xiàn)開放性和創(chuàng)新性，在呈現(xiàn)與考查的方式上盡可能會體現(xiàn)出新的探索，由此推進新課程的深化改革。

【例5】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料[LiNi(1-x-y)CoxMnyO2]的流程如下：

回答下列問題：

(1)能夠提高堿浸效率的方法有______________(至少寫兩種)。

(2)廢舊鋰離子電池需要成分放電處理后才更有利于鋰在正極的回收，原因是______________。

(3)LiCoO2中Co元素化合價為________，其參與“還原”反應的離子方程式為______________。

(4)溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示，可知最佳的條件是______________。

(5)若溶液中Co2+的濃度為1.0 mol·L-1，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，試列式計算Co2+沉淀完全時溶液的pH{已知離子完全沉淀時c(Co2+)≤1.0×10-5mol·L-1，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15，lg2≈0.3，溶液體積變化不計}。

(6)寫出“高溫燒結固相合成”的化學方程式：____________________。

【命題意圖】本題依托鋰離子電池三元正極材料的制備工藝考查陌生的化學方程式書寫、實驗儀器的選取、化工流程分析、條件控制、沉淀溶解平衡和電離平衡常數(shù)計算等，意在考查考生的綜合應用能力，素養(yǎng)角度注重“證據(jù)推理與模型認知”的滲透。

【答案】(1)減小原料顆粒、適當增加NaOH溶液濃度、適當提高溫度、攪拌、多次浸取等(寫出任意兩個，合理即可)

(2)鋰離子從負極脫出，經(jīng)電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料

(4)75℃、30 min

(5)因為Ksp[Co(OH)2]=c(CO2+)·c2(OH-)，

所以