高考化學實驗試題考查趨勢

顧建鳴

新課改素質(zhì)教育下的高考化學實驗試題也逐步的改變，更加注重對學生化學素養(yǎng)的考查。高中化學是以實驗為基礎的學科，素質(zhì)教育下的化學實驗考查趨勢無疑是教師和學生重點關注的問題，認真分析高考化學實驗試題的趨勢不僅能指引學生的學習和探究方法，同時也有利于學生化學素養(yǎng)的提升。本文對高考化學實驗試題的考查趨勢進行分析，希望能給大家?guī)硪稽c學習啟示。

一、高考化學實驗試題考查趨勢

趨勢一：綜合性增強，考查學生的基本實驗操作能力

化學實驗基本操作能力是學生進行實驗操作的基礎，同時也是對學生化學實驗理解程度考查的重要途徑，是高考實驗試題的重點。諸如蒸發(fā)、分液、萃取、過濾等操作，滴定管、容量瓶等基本儀器的使用以及啟普發(fā)生器、試管等基本儀器的創(chuàng)新使用等。高考化學實驗試題通過對學生的素養(yǎng)考查來增強學生對化學實驗的操作能力和描述能力，通過實驗進行化學原理的探究，由基本的操作實現(xiàn)實驗的綜合性探究，提高學生的實驗能力。

趨勢二：分析性增強，考查學生實驗分析推理能力

素質(zhì)教育背景下的高考化學實驗試題設計的問題注重考查學生對實驗原理的分析，對實驗數(shù)據(jù)進行處理和對實驗流程、結果進行推理，常常將化學實驗的定性和定量分析有機結合起來，考查學生的實驗數(shù)據(jù)分析能力和處理能力，提高學生的實驗推理能力。

趨勢三：探究性增強，考查學生實驗設計和探究能力

高中化學實驗方案的設計與實驗原理的探究是高考化學試題常常采用的形式，在素質(zhì)教育的導向下高考化學試題對學生的簡單化學實驗設計能力給予了更多的關注，諸如：物質(zhì)的純度測定、驗證實驗猜想、實驗順序排列、某些除去雜質(zhì)的實驗等等?；瘜W實驗試題對學生的要求更加靈活，對學生探究和推理能力有一定要求，體現(xiàn)了高考對學生素質(zhì)考查的要求。

趨勢四：創(chuàng)新性增強，考查學生的實驗創(chuàng)新思維能力

高考實驗試題以教材為依托，同時又加入了新元素，對教材中的實驗進行延伸，對學生的應變能力和思維能力要求較高。從近幾年的高考實驗試題分析不難得出，許多實驗試題都是高中教材中的實驗改進或創(chuàng)新，主要體現(xiàn)在對一些性質(zhì)相似的物質(zhì)制備、反應和實驗器材改裝上，這就要求學生要基于實驗的原理上，考查學生的實驗創(chuàng)新思維能力。

二、2018年考查化學實驗試題分析

例1 K，【Fe（C204），】.3H20（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：

（1）曬制藍圖時，用K，【Fe（C204），】·3H20作感光劑，以K，【Fe（CN）?！咳芤簽轱@色劑。其光解反應的化學方程式為：

顯色反應的化學方程式為_______

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按圖1所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是_______。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有，、

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作，④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含

有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：.C

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO，酸化，用c mol·L-1KMnO，溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_______

分析第（1）問考查基本化學反應常識，光解反應有FeC20，生成，與K，【Fe（CN）?！糠磻蒄e，【Fe（CN）。】2顯色。第（2）問考查學生的實驗探究分析能力，①③考查學生的基本實驗操作，②考查學生的實驗現(xiàn)象分析和推理能力，④考查學生實驗產(chǎn)物檢驗能力。第（3）問考查學生的實驗現(xiàn)象推測能力和計算能力。由試題可以看出，高考試題以生產(chǎn)中曬制藍圖的材料為背景，考查學生的基本實驗操作能力，現(xiàn)象分析和推測能力，以及數(shù)據(jù)計算能力，體現(xiàn)了新課改背景下高考化學實驗試題對學生化學素養(yǎng)的考查。

答案：（1）3FeC204+2K，【Fe（CN）?！?=Fe，【Fe（CN）。】2+3K2C204

（2）①隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部進人后續(xù)裝置;②CO2、CO;③先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣;④取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1滴～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。

（3）粉紅色出現(xiàn)

例2 在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）。

分析本題 主要是考查學生對乙酸乙酯的制備原理，關鍵是學生能夠?qū)ρb置的作用進行正確的分析，靈活的運用乙酸乙酯的化學和物理性質(zhì)進行問題的分析和判斷是解題的關鍵。根據(jù)教材內(nèi)容可以知道，乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應得到含有雜質(zhì)的乙酸乙酯，結合選項逐個分析即可。A項是乙酸乙酯的發(fā)生裝置，由于反應物都為液體，而且在加熱狀態(tài)下發(fā)生，因此試管口向上傾斜，該選項正確。B項由于乙酸乙酯不溶于水，且混有乙酸和乙醇，可以通過飽和碳酸鈉吸收，為了防止倒吸導管不能插入溶液中，該選項正確。C項根據(jù)乙酸乙酯不溶于水的性質(zhì)通過分液實現(xiàn)分離，該選項正確。D項通過蒸發(fā)不能實現(xiàn)乙酸乙酯的分離，該選項錯誤。答案：D

例3 硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H20，M=248g. mol-1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：

（1）已知：K。（BaSO4）=1.1X10-10K。（BaS，O3）=4.1x10～”。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用表1所列實驗方案進行檢驗。試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液。

（2）利用K，Cr，O，標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_______中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_______中，加蒸餾水至_______。②滴定：取0.009501 mol·L-1的K2Cr20，標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：

Cr，03-+6I-+14H=3I2+2Cr++7H2O然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：

加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_______，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_______%（保留1位小數(shù)）。

分析 本題主要是考查學生的化學實驗物質(zhì)的檢測，物質(zhì)含量測定的相關內(nèi)容。第（1）問主要考查學生實驗相關步驟和現(xiàn)象推理能力，學生根據(jù)實驗原理進行分析即可。第（2）問考查學生的物質(zhì)含量測定的相關內(nèi)容，不僅要求學生能夠進行實驗操作，還需要對實驗物質(zhì)進行計算，體現(xiàn)出高考對學生實驗綜合能力的考查。

答案：（1）③加入過量稀鹽酸;④出現(xiàn)乳黃色渾濁;⑤（吸）取上層清液，滴人BaCl2溶液;⑥產(chǎn)生白色沉淀。

（2）①燒杯;容量瓶;刻度;②藍色褪去;95.0