AEEA-MDEA-MOR復(fù)合醇胺吸收煙氣CO2反應(yīng)熱研究

李建強

((東營職業(yè)學(xué)院，山東 東營 257091))

醇胺溶液是工業(yè)上應(yīng)用最廣泛的脫除酸性氣體(CO2、H2S)的吸收劑，Astarita等[1]著手對此吸收過程進行熱力學(xué)等方面的研究。有文獻表明[2]，醇胺吸收CO2反應(yīng)熱與溶劑的吸收能力直接相關(guān)，反應(yīng)熱越高，吸收能力越強；反應(yīng)熱越小，吸收能力越弱。因此，一個工業(yè)上能夠使用的捕集溶劑，需要進行吸收反應(yīng)熱的詳細(xì)測定和研究。

同時，反應(yīng)熱數(shù)據(jù)對于脫除CO2的操作單元的設(shè)計至關(guān)重要，因為它直接決定了溶劑再生過程中所需的蒸汽熱量以及反應(yīng)中CO2的平衡[3]。同時，再生過程蒸汽消耗的熱量在裝置總能耗所占的比例超過50%，因此，需要對CO2反應(yīng)熱進行精確的測定。但是，國內(nèi)在這方面的研究較少，還需要對不同的復(fù)配試劑的反應(yīng)熱進行更全面的測試和分析，建立反應(yīng)熱數(shù)據(jù)庫。

本文以AEEA-MDEA-MOR三元復(fù)合溶液為對象，進行了復(fù)合醇胺溶液反應(yīng)熱研究，以指導(dǎo)其在以后在工業(yè)上的應(yīng)用。

1 吸收劑與反應(yīng)原理

1.1 吸收劑物理性質(zhì)

表1 醇胺物理性質(zhì)

1.2 反應(yīng)原理

Caplow[4]和Danckwerts[5]等分別描述了伯胺和仲胺溶液吸收CO2的化學(xué)反應(yīng)過程。一級或二級胺RR′NH(其中R′是氫原子或烷基)與CO2直接反應(yīng)形成中間兩性離子：

隨后，兩性離子的中間氫原子附在胺上發(fā)生反應(yīng)形成氨基甲酸酯：

從前兩個方程可以明顯看出，CO2與伯胺、仲胺反應(yīng)時，每摩爾胺最多吸收0.5mol CO2，但是，一般胺吸收的CO2量都超出了這個極限，一般可能是因為物理吸收或者兩性離子的水解：

1.3 CO2吸收反應(yīng)熱力學(xué)模型

很多研究者對CO2吸收體系進行過大量的模型化工作，也選用了各種模型進行了計算研究，計算過程中對相關(guān)體系的熱力學(xué)數(shù)據(jù)進行了模擬，包括純藥劑的飽和蒸汽壓、熱容數(shù)據(jù)，與水混合二元體系的汽液平衡、熱熔、混合熱數(shù)據(jù)及CO2在該體系的溶解熱數(shù)據(jù)等，氣液溶解反應(yīng)過程較復(fù)雜。

化學(xué)吸收法捕集CO2的過程包含氣液兩相，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時氣液兩相中各組分逸度相等，對于參考態(tài)為純物質(zhì)的組分，符合下列等式[6]：

(1)

如果參考態(tài)為無限稀釋狀態(tài)的組分CO2，則滿足下式：

其中， yi表示組分i的氣象摩爾組成、 φi為氣相逸度系數(shù)為液相摩爾組成。

(2)

對于氣相組分逸度系數(shù)的可以采用各種立方型方程得到，使用較為普遍的為Peng-Robinson或Redlich-Kwong狀態(tài)方程。Kent[7]等最先提出反應(yīng)熱計算模型，該模型為半經(jīng)驗型，其關(guān)鍵在于將上式1和2的平衡常數(shù)與溫度、CO2濃度、胺濃度相關(guān)聯(lián)，形成一個新的函數(shù)，模型計算過程忽略了所有組分的活度系數(shù)，這一計算模型計算簡單、快速，但為半經(jīng)驗式的沒有外推擴展性，比較適用于有實驗數(shù)據(jù)的計算。

溶劑吸收CO2過程中體系為含電解質(zhì)的混合溶液，故計算過程模型的選擇嚴(yán)格來講應(yīng)為電解質(zhì)熱力學(xué)模型，其中Clegg-Pitzer電解質(zhì)模型[8]、非隨機雙流體電解質(zhì)模型(eNRTL)[9]和通用似化學(xué)電解質(zhì)模型(eUNIQUAC)[10]等是使用較多的電解質(zhì)混合溶劑熱力學(xué)模型，對比三個計算模型Clegg-Pitzer電解質(zhì)模型具有簡單、參數(shù)少、擴展預(yù)測精度高等優(yōu)點，非隨機雙流體電解質(zhì)模型最復(fù)雜、參數(shù)較多，關(guān)聯(lián)預(yù)測精度高但擴展預(yù)測精度低通用似化學(xué)電解質(zhì)模型處于兩個之間。

Clegg-Pitzer電解質(zhì)模型在模擬軟件AMSIM中稱為Li-Mather模型[11-13]，該軟件主要用于計算酸性氣體吸收，Li-Mather模型在計算MEA、DEA、TEA、MDEA及二元復(fù)配溶液吸收CO2等酸性氣體時，計算結(jié)果較準(zhǔn)確[14]非隨機雙流體電解質(zhì)模型經(jīng)常用在進行Aspen軟件模擬過程中計算CO2等酸性氣體的基礎(chǔ)熱力學(xué)。有些研究者也通用似化學(xué)電解質(zhì)模型對CO2吸收過程熱力學(xué)進行計算[15]。

綜上所述，CO2吸收過程熱力學(xué)數(shù)據(jù)與計算模型的建立至關(guān)重要，是評價吸收劑吸收能力、CO2捕集過程工藝優(yōu)化的重要條件。雖然已經(jīng)有很多關(guān)于CO2吸收過程熱力學(xué)計算模型，但對于常壓系統(tǒng)吸收CO2來說，新型吸收劑的熱力學(xué)模型的建立仍為長期研究重點。

2 AEEA+MDEA+MOR吸收熱試驗

較計算反應(yīng)熱而言，直接測量的方式能夠確實的反應(yīng)CO2與胺溶液物理溶解和化學(xué)反應(yīng)的雙重影響，由前面實驗結(jié)果可知復(fù)配藥劑以AEEA+MDEA+嗎啉能耗最低，且吸收量與脫除率均較為可觀。本論文的計算模型針對的是在該直接量熱實驗系統(tǒng)下吸收過程反應(yīng)熱的計算模型。

一般CO2捕集過程是在常壓下進行的，因此實驗選擇壓力為1bar，對20%AEEA +2%MDEA+2%嗎啉三元復(fù)配藥劑在不同溫度下的吸收熱進行測量，并對實驗結(jié)果進行擬合，從而得出24%該復(fù)配藥劑在1bar下的反應(yīng)熱隨溫度的變化曲線，以供后續(xù)反應(yīng)熱計算的參考。

同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)熱與溫度、壓力有關(guān)，對于多元復(fù)配溶液各組分的配比也是影響反應(yīng)熱的關(guān)鍵因素，本部分實驗只是針對前面實驗結(jié)果的進一步討論，所以建立的計算模型是特別單一的、適用范圍很窄的計算公式，即模型是初步的，還需要很多的工作量，才能得到有使用價值的預(yù)測公式。

2.1 不同溫度吸收熱

實驗測量了AEEA+MDEA+MOR混合溶劑分別在40℃、50℃、60℃、70℃、80℃下的吸收熱，對反應(yīng)過程數(shù)據(jù)作圖結(jié)果見圖1。

圖1 AEEA+MDEA+MOR不同溫度吸收熱

試驗測得AEEA+MDEA+MOR混合溶劑在不同溫度下的吸收熱變化情況，如圖1所示，吸收熱在50℃最大為59.8kJ/mol CO2，40℃、80℃吸收熱相差不大，70℃、80℃時反應(yīng)熱有一段上升處，說明該溫度超過了AEEA+MDEA+嗎啉混合溶劑的最佳吸收溫度。吸收熱隨溫度的上升符合先增大后減小的變化趨勢。

圖2 AEEA+MDEA+MOR不同溫度吸收量

由圖2可知AEEA+MDEA+MOR混合溶劑吸收量在60℃時最高，為19.04L，40℃與80℃吸收量差不多，處于最低值，基本符合吸收量越小，吸收熱越低的規(guī)律。

表2 AEEA+MDEA+MOR解吸數(shù)據(jù)

由表2可知AEEA+MDEA+MOR混合溶劑在吸收溫度為60℃時的脫除率最高達到66.6%，50℃、80℃、40℃時溶劑脫除率相差不大。解吸熱大小規(guī)律與吸收熱相符。綜上所述，AEEA+MDEA+嗎啉混合溶劑吸收熱在40～80℃之間有一個最大值，隨溫度的上升，吸收熱先增加后減小，這是由于CO2吸收為放熱可逆反應(yīng)，低溫范圍內(nèi)溫度越高有利于反應(yīng)的進行，隨著溫度的上升，越來越有利于逆向反應(yīng)，吸收CO2的能力也會降低。

2.2 吸收熱擬合

由上述實驗結(jié)果繪制吸收熱與溫度的散點圖，并用origin8.0對散點圖進行二次函擬合，得到AEEA+MDEA+MOR混合溶劑吸收CO2的吸收熱計算方程：ΔH=47.6342-3.63851T+0.02974T2

擬合曲線如圖3所示，由散點圖和前面實驗數(shù)據(jù)可知，溶劑吸收CO2過程吸收熱隨溫度變化先增大后減小，理論上應(yīng)該符合二次函數(shù)，故對數(shù)據(jù)進行二次曲線擬合，擬合曲線的相關(guān)系數(shù)R=0.91，B1、B2值的標(biāo)準(zhǔn)誤差分別為0.637和0.05，擬合結(jié)果基本準(zhǔn)確。

為檢驗該函數(shù)解析式的準(zhǔn)確性，分別測量了AEEA+MDEA+MOR混合溶劑在55℃和75℃下的吸收熱，與計算方程求得數(shù)據(jù)進行對比。對比結(jié)果如表3，由表3相對誤差可知，計算值與實驗值相對誤差較小，保持在3%以內(nèi)，故該解析式具有一定應(yīng)用性，可用于計算在40～90℃范圍內(nèi)AEEA+MDEA+嗎啉混合溶劑的吸收熱。

圖3 AEEA+MDEA+嗎啉不同溫度吸收熱擬合曲線

表3 吸收熱實驗值與計算值對比

對該吸收劑建立不同吸收溫度下的吸收熱計算模型ΔH=47.6342-3.63851T+0.02974T2，計算相對誤差在3%以內(nèi)，在40～80℃反應(yīng)溫度范圍內(nèi)適用。

3 結(jié)論

(1)AEEA+MDEA+MOR混合溶劑吸收熱隨溫度的上升呈現(xiàn)先增大后減小的變化趨勢。在50℃最大為59.8kJ/molCO2，40℃、80℃吸收熱相差不大。

(2)AEEA+MDEA+MOR混合溶劑吸收量在60℃時最高，為19.04L，40℃與80℃吸收量差不多，處于最低值，符合吸收量越小，吸收熱越低的規(guī)律。

(3)AEEA+MDEA+MOR混合溶劑在吸收溫度為60℃時的脫除率最高達到66.6%，50℃、80℃、40℃時溶劑脫除率相差不大。

(4)吸收劑建立不同吸收溫度下的吸收熱計算模型ΔH=47.6342-3.63851T+0.02974T2計算相對誤差在3%以內(nèi)，在40～80℃反應(yīng)溫度范圍內(nèi)適用。