細(xì)究問題細(xì)節(jié)，狠抓化學(xué)大題

王洪升

我們應(yīng)該如何備考化學(xué)？那就是要對自己“狠”。一是狠練自己的功夫，要深入研究近幾年全國及各?。▍^(qū)、市）高考題，只有這樣，才能做得更好;二是要規(guī)范，狠抓落實(shí)不放松，狠抓作業(yè)到位，狠抓訂正試卷不放手，以“會不會寫出來”為檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)，只有這樣，方能見效。

復(fù)習(xí)策略

綜合實(shí)驗(yàn)題的復(fù)習(xí)策略——夯實(shí)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，提高實(shí)驗(yàn)探究能力

通過近年閱卷可看出考生基礎(chǔ)知識欠缺，思維不嚴(yán)密，主要表現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不完整，裝置選擇與安裝順序錯誤，實(shí)驗(yàn)方案可操作性不強(qiáng)等。

【典例1】磷化鋁（AlP）通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產(chǎn)生高毒的PH3氣體（熔點(diǎn)為-132 ℃，還原性強(qiáng)）。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.05 mg·kg-1時，糧食質(zhì)量合格;反之，糧食質(zhì)量不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了研究。

【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

【實(shí)驗(yàn)裝置】已知C中盛有100 g原糧，E中盛有20.00mL 1.13×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

請回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是 ? ? ? ? ? ? ?。

（2）B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止O2氧化裝置C中生成的PH3，則A中盛裝KMnO4溶液的作用是 ? ? ? ? ? ? ?。

（3）已知MnO4-被還原為Mn2+，若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收，則PH3被氧化后的產(chǎn)物是 ? ? ? ? ? ? ?，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ? ? ? ? ? ?。

（4）收集E中吸收液，加水稀釋至250 mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-4 mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液：

次數(shù) 1 2 3

三次實(shí)驗(yàn)消耗V標(biāo)mL 11.02 11.30 10.98

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ? ?。

②數(shù)據(jù)處理：消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 ? ? ? ? ? ?mL;則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為 ? ? ? ? ? ? mg·kg-1。

③若C中反應(yīng)完全后，忘記通入空氣立即進(jìn)行（4）中的滴定操作，則消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 ? ? ? ? ? ? （選填“偏大”“偏小”或“不變”）。

【備考策略】①通過歸納對比掌握常見儀器的用途，熟練掌握化學(xué)基本操作。②系統(tǒng)梳理實(shí)驗(yàn)知識，如實(shí)驗(yàn)基本操作、氣體的制備、物質(zhì)的檢驗(yàn)等。③分析挖掘教材實(shí)驗(yàn)的內(nèi)涵，找出高考實(shí)驗(yàn)題之根，做到既知其然，又知其所以然。④結(jié)合案例提高實(shí)驗(yàn)的基本操作能力以及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計和規(guī)范表述能力。尤其是方案設(shè)計可能成為今后的命題方向，考生更需要針對該類題型加以練習(xí)。

工藝流程題的復(fù)習(xí)策略——注重基礎(chǔ)，強(qiáng)化能力，力求創(chuàng)新

近年閱卷可看出考生審題能力和工藝流程分析能力欠缺，主要表現(xiàn)在不會分析流程圖或分析錯誤，方程式書寫錯誤或書寫不規(guī)范等，所以普遍在后幾問得分較低。

【典例2】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬（Mo）的常見化合價為+6、+5、+4。鉬精礦（主要成分是MoS2）可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O），部分流程如圖1所示：

圖1

已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿液和氨水。

回答下列問題：

（1）鉬精礦焙燒時，每有1 mol MoS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ? ? ? ? ? ? ?。

（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是

，請你提出一種實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法

。

（3）操作2的名稱為 ? ? ? ? ? ? ?。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是 ? ? ? ? ? ? ?。

（4）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c（MoO42-）=0.80 mol·L-1，c（SO42-）=0.04 mol·L-1，在結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是 ? ? ? ? ? ? ?。

[Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMnO4）=4.0×10-8，溶液體積變化可忽略不計]

（5）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)。

①x= ? ? ? ? ? ? ?。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3的反應(yīng)，生成MoO2和SO2，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為 ? ? ? ? ? ? 、 ? ? ? ? ? ? 。

【備考策略】①做好由物質(zhì)觀到元素觀的轉(zhuǎn)變，用思想方法統(tǒng)領(lǐng)常見物質(zhì)性質(zhì)的復(fù)習(xí)。②突出概念原理知識（如物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)）對元素化合物知識復(fù)習(xí)的指導(dǎo)作用。③從化學(xué)反應(yīng)原理和規(guī)律上認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。④按“知識點(diǎn)→知識主線→知識網(wǎng)”的方式來建構(gòu)知識體系。⑤將物質(zhì)性質(zhì)的復(fù)習(xí)與實(shí)際生產(chǎn)、生活現(xiàn)象和社會問題聯(lián)系起來。⑥注意增強(qiáng)創(chuàng)新意識和能力，運(yùn)用化學(xué)思想方法分析陌生問題。近年來，高考常考查新情境下化學(xué)方程式的書寫，這就需要考生具有類推遷移能力。

工藝流程的核心路徑是“原料→反應(yīng)→產(chǎn)品”，每個框圖流程的關(guān)鍵問題是“物質(zhì)→反應(yīng)→工藝”。物質(zhì)分為進(jìn)料（反應(yīng)物）、出料（生成物），物質(zhì)決定了反應(yīng)類型（氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)），反應(yīng)可細(xì)分為主反應(yīng)（與產(chǎn)品有關(guān)）和副反應(yīng)（與雜質(zhì)有關(guān)），工藝分為試劑（試劑選擇）和操作（除雜分離操作和工藝條件控制）?？傊诠に嚵鞒填}復(fù)習(xí)我們要以物質(zhì)進(jìn)出為線索，以反應(yīng)類型甄別為核心，以工藝操作為重點(diǎn)，以產(chǎn)品獲取為目標(biāo)，從而理解工藝技術(shù)，讀懂流程框圖。

答題程序一般分四步：流程圖可能會呈現(xiàn)超過教材范圍的知識，不必推出每一種物質(zhì)，只需問什么推什么，此謂“粗讀題干，理解圖示”;“攜帶問題，精讀信息”是指帶著問題研讀信息，讀主干句抓關(guān)鍵詞，讀流程圖抓物質(zhì)流向，讀實(shí)驗(yàn)操作抓濾渣、濾液成分判斷等;“跳躍難題，規(guī)范答題”是指答題應(yīng)注意前后問題的“相關(guān)性”，若沒有關(guān)聯(lián)可以跳過難題，答說理題時要注意表述精準(zhǔn)、答題規(guī)范;“明確目的，靈活答題”是指答題要明確工藝流程中的原料、反應(yīng)、操作都指向“多快好省”地獲取產(chǎn)品，這個目的隱含于流程圖中，暗示答題的思路。

反應(yīng)原理題的復(fù)習(xí)策略——提高對圖表、圖像信息的處理、分析和運(yùn)用能力

近年閱卷中可看出考生對反應(yīng)原理理解不到位，計算能力、分析問題、解答問題的能力欠缺，主要表現(xiàn)在將化學(xué)式寫錯，不會分析圖像及圖表，計算錯誤等。

【典例3】（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g） ?ΔH=-112.3kJ·mol-1

②NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g） ?ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2（g）+O2（g）=2NO（g） ?ΔH3=+179.5 kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式

。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH= -759.8kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)隨n（CO）/n（NO）的變化曲線如圖3。

圖3 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 圖4

①b點(diǎn)時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近 ? ? ? ? ? ;

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?? ? ? ? ? ? ?;a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?? ? ? ? ? ? ?。

③若n（CO）/n（NO）=0.8，反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ? ? ? ? ? ? ?。

（3）若將NO2與O2通入甲中（設(shè)計成如圖4所示裝置），D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為

（填化學(xué)式）;A電極的電極反應(yīng)式為 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?;一段時間后，若乙中需加0.2 mol ?Cu（OH）2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ? ? ? ? ? ? ?。

（4）已知：25 ℃時，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，則25 ℃時，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?? ? ? ? ? ? ?，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c（HC2O4-）=c（C2O42-），則此時溶液呈 ? ? ? ? ? ? ?（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

【備考策略】①以常見無機(jī)物及其應(yīng)用為載體，進(jìn)行概念和原理知識的復(fù)習(xí)，突出概念和原理知識的指導(dǎo)作用。②做好知識融合。③用化學(xué)思想方法貫穿對概念、原理的復(fù)習(xí)。④在復(fù)習(xí)好課本內(nèi)容的基礎(chǔ)上，要有的放矢地進(jìn)行化學(xué)素養(yǎng)訓(xùn)練，進(jìn)行模塊間的大綜合練習(xí)，充分挖掘教材。在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡這部分內(nèi)容時，要多歸納、積累一些小規(guī)律。有了這些小規(guī)律，在考試時，就能把復(fù)雜問題簡單化。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)策略

1.挖掘教材，不留死角。高考命題以考試大綱為依據(jù)，以教材為載體，要提高試題的得分率，首先要挖掘教材邊角知識。2019年備考中要全面梳理教材邊角知識、輔助欄目等，特別關(guān)注往年高考未考過的教材知識。

2.多用比較，辨析概念。在復(fù)習(xí)時將易混的相似概念進(jìn)行比較，例如，第一電離能和電負(fù)性遞變規(guī)律;電子云伸展方向和電子運(yùn)動狀態(tài);分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，極性分子和極性鍵，通過比較可以加深理解，并抓住概念的外延和內(nèi)涵。

3.適當(dāng)拓展，提升能力。在備考中，對教材進(jìn)行適當(dāng)挖掘、拓展是必要的。高考是選拔人才的，必須要有區(qū)分度。從近幾年高考命題看，高考命題者將大學(xué)教材中的部分相關(guān)概念引入高考，考查考生接受、同化、加工信息的能力，如晶胞中原子坐標(biāo)、親和能等均源于大學(xué)教材，平時做題應(yīng)注意積累這些不熟悉的概念。

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)策略

1.抓“比較”。在比較中加深理解。例如，比較醇、酚的官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，比較有機(jī)反應(yīng)類型，如縮聚反應(yīng)和加聚反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)等的比較。

2.抓“主線”。有機(jī)推斷和合成路線主要是烴、鹵代烴、醇、醛、酸、酯之間的轉(zhuǎn)化及官能團(tuán)的遷移，需要聯(lián)系官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化及條件、反應(yīng)類型等。

3.抓“方法”。有機(jī)物的同分異構(gòu)體是高考必考點(diǎn)，也是難點(diǎn)。書寫同分異構(gòu)體時，應(yīng)注重多種方法的綜合應(yīng)用。

4.抓“重點(diǎn)”。有機(jī)化學(xué)試題的重要考點(diǎn)基本固定，如官能團(tuán)名稱，結(jié)構(gòu)式、鍵線式與分子式的轉(zhuǎn)化，簡單有機(jī)物的系統(tǒng)命名，推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和書寫有機(jī)化學(xué)方程式，有機(jī)物結(jié)構(gòu)與反應(yīng)類型，有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷和有機(jī)合成路線的設(shè)計，等等。在復(fù)習(xí)過程中，圍繞“重點(diǎn)”進(jìn)行選題、破題。

5.抓“難點(diǎn)”。有機(jī)試題的難點(diǎn)主要是挖掘隱含在有機(jī)合成流程圖中的“新信息”，一般可以采用觀察、比較、分析的方法判斷“新反應(yīng)”原理，從化學(xué)鍵斷裂和形成角度判斷涉及的有機(jī)反應(yīng)類型。

6.抓“錯題”。在復(fù)習(xí)中，學(xué)會積累錯題，建立錯題檔案。將每次考試的有機(jī)試題的“失分點(diǎn)”收集起來，分類處理，可以按知識錯誤、方法錯誤、書寫錯誤、審題錯誤等類型歸納，每周“溫故知新”一次。如果保證同類錯誤不重犯，高考必定成功。

全力備戰(zhàn)2019年高考，只要用心，成功一定屬于你。山川題海，隔著的是夢想，為夢努力，拼盡全力！2019年高考成功等著你……

例題解析及答案請關(guān)注“求學(xué)雜志”微信公眾號，并回復(fù)關(guān)鍵詞“五期化學(xué)解析”