氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

鄒虎林

【摘要】氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本方法是化合價(jià)升降法，但對(duì)于一些復(fù)雜的方程式需用特殊方法配平更容易一些，主要有零價(jià)法、整體配平法等。

【關(guān)鍵詞】氧化還原反應(yīng)方程式 化合價(jià)升降 電子守恒

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2019）12-0152-02

在中學(xué)階段，氧化還原反應(yīng)方程式的配平最常用的方法是化合價(jià)升降法，基本原理是依據(jù)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子守恒的原則，但對(duì)于一些復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)運(yùn)用此方法進(jìn)行配平時(shí)總感覺無(wú)從下手，正確率很低?，F(xiàn)就有關(guān)氧化還原反應(yīng)式的配平方法小結(jié)如下：

1.順向配平法

這類反應(yīng)，以氧化劑和還原劑為基準(zhǔn)分析配平，即從方程式的左端開始配平。

例：Cu+HNO3（?。鶦u（NO3）2+NO↑+H2O

Cu→Cu（NO3）2：0→+2？坭2×3；HNO3→NO：+5→+2？坨3×2

得：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

2.逆向配平法

對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)和同一物質(zhì)中不同種元素間的反應(yīng)）采用逆向配平，即從生成物入手。

例2：Br2+NaOH—NaBr+NaBrO3+H2O

分析：該反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，應(yīng)以氧化產(chǎn)物NaBrO3和還原產(chǎn)物NaBr為基準(zhǔn)分析配平。

Br2→NaBr：0→-1得1e ；Br2→NaBrO3：0→5失5e 再根據(jù)原子守恒確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

得：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O歧化反應(yīng)是一類特殊的自身氧化還原應(yīng)，多數(shù)自身氧化還原應(yīng)都可以采用此法配平。

3.零價(jià)法

此法適用于某一反應(yīng)物中多種元素在反應(yīng)物中化合價(jià)都上升（或下降）的反應(yīng)，以及一些不常見的化合物參加反應(yīng)且較難確定該化合物中有關(guān)元素化合價(jià)的反應(yīng)，在配平過(guò)程中可把這些元素的化合價(jià)視為零價(jià)。

4.整體法

化合物中元素的原子有多個(gè)時(shí)，把該元素作為一個(gè)整體，依據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的法則來(lái)整體標(biāo)價(jià)。

例：Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4 +NaCl+H2O

Na2Sx→xNa2SO4 -2→6x升（6x+2） ×1 ； NaClO →NaCl： +1→—1降2×（3x+1）

得Na2Sx+（3x+1）NaClO+（2x-2）NaOH=xNa2SO4+（3x+1）NaCl+（x-1）H2O

5.補(bǔ)項(xiàng)配平法

對(duì)于一個(gè)氧化還原方程式，既要補(bǔ)充某些物質(zhì)或離子，即反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未給出，一般情況為水、酸、堿。這類化學(xué)方程式的配平既要配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，還要補(bǔ)充未知物，即既要應(yīng)用電子守恒思想，又要應(yīng)用元素守恒思想。

例：KClO3+HCl（濃） →KCl+ClO2↑+Cl2↑+__

KClO3→ClO2：+5→+4降1×2； HCl→Cl2：-1→0升1×2

得2KClO3+4HCl（濃） = 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

6.設(shè)項(xiàng)銷項(xiàng)法

即將氧化還原反應(yīng)方程式中化合價(jià)變化了的各種反應(yīng)物的系數(shù)分別設(shè)為未知數(shù)，然后根據(jù)元素守恒列方程組，最后銷去所設(shè)未知數(shù)來(lái)配平。

例 ：KMnO4+HCl → Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O

化合價(jià)變化了的元素為錳元素和氯元素，不妨設(shè)Cl2和MnCl2的系數(shù)分別設(shè)為a、b，再根據(jù)質(zhì)量守恒即原子守恒配平其他物質(zhì)：

bKMnO4+（3b+2a）HCl=aCl2↑+bMnCl2+bKCl+4bH2O，然后根據(jù)化合價(jià)未變化的氫原子守恒，列出關(guān)于a和b的等式：3b+2a=8b，得到2.5b=a ，根據(jù)等式銷掉未知數(shù)a，b，并化為整數(shù)，得：2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O。

7.有關(guān)化合價(jià)變化了的離子方程式的配平

化合價(jià)發(fā)生變化的離子方程式的配平遵循兩個(gè)原則：電子守恒、電荷守恒。配平順序?yàn)橄入娮邮睾悖匐姾墒睾?，最后質(zhì)量守恒。

例： 將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4溶液里，加熱反應(yīng)，溶液顯紫色（Bi3+無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式：NaBiO3+Mn2++H+→Na++Bi3++___+___，請(qǐng)配平此反應(yīng)方程式。

分析：溶液呈紫色說(shuō)明有MnO4-生成。反應(yīng)物中有氫氧兩種元素，生成物中應(yīng)有水生成。

Mn2+→MnO4-失5e ； NaBiO3 →Bi3+得2e，得：5 NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O

綜上所述，氧化還原反應(yīng)方程式的配平是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)，只有抓住氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)，采取適當(dāng)?shù)姆椒ú拍苓_(dá)到事半功倍的效果。

參考文獻(xiàn)：

[1]敬從武.氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法.理科考試研究.四川省涼山州金陽(yáng)中學(xué)，2013（08）