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    對(duì)比分析突破電解質(zhì)溶液疑難

    2019-02-26 01:03:12
    數(shù)理化解題研究 2019年4期
    關(guān)鍵詞:電離粒子錯(cuò)誤

    劉 宇

    (四川省瀘州市瀘縣第二中學(xué) 646106)

    一、忽視酸堿溶液的元數(shù)

    例1 可以判斷某酸(HA)是強(qiáng)電解質(zhì)的是( ).

    A.該酸加熱至沸騰也不分解

    B.該酸可溶解氧化銅

    C.該酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO2

    D.該酸濃度為0.01 mol·L-1時(shí)的pH為2

    答案:D

    解析酸加熱是否分解取決于酸的結(jié)構(gòu),而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬氧化物與酸均可反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;比碳酸強(qiáng)的酸均可與石灰石反應(yīng)生成CO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.01 mol·L-1的一元酸全部電離可得c(H+)為0.01 mol·L-1,pH為2,全部電離即是強(qiáng)電解質(zhì),D項(xiàng)正確.

    例2 下列說(shuō)法正確的是( ).

    A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性

    B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等,它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

    C.純水呈中性是因?yàn)樗衏(H+)和c(OH-)相等

    D.NaHCO3溶液的pH小于Na2SO4溶液的pH

    答案:C

    易錯(cuò)點(diǎn)撥關(guān)于酸堿的元數(shù)、酸堿的強(qiáng)弱、溶液的pH與酸堿性溶液c(H+)的關(guān)系:n元強(qiáng)酸能提供的氫離子總數(shù)為酸的n倍、n元強(qiáng)酸能提供的氫離子總數(shù)小于酸的n倍、酸溶液的pH直接對(duì)應(yīng)現(xiàn)有溶液中的c(H+),與酸的元數(shù)、酸的強(qiáng)弱均無(wú)關(guān)系,堿溶液的規(guī)律亦是如此.

    二、顯性(宏觀)粒子與隱性(微觀)粒子在電解質(zhì)溶液平衡體系中的功能

    例3 將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后,所得的溶液中氫離子濃度最接近于( ).

    B.(10-8+10-10) mol·L-1

    C.(1×10-14-5×10-5) mol·L-1

    D.2×10-10mol·L-1

    答案:D

    A.稀釋溶液,上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變

    B.通入CO2,溶液pH增大

    C.加入NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    答案:A

    能力提升在電解質(zhì)溶液中,可能存在有多個(gè)涉及相同粒子的平衡體系,在體系中相同粒子被不同的平衡體系約束,但是在改變相同量時(shí)宏觀粒子受到的影響程度較小,因此先對(duì)宏觀粒子進(jìn)行處理,在通過(guò)平衡影響到微觀粒子.

    三、混合液酸堿性的判斷

    例5MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( ).

    A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

    B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

    C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

    答案:C

    例6 在25 ℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是( ).

    A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    答案:D

    四、不同溶液中粒子濃度的比較

    A.A>B>CB.A>C>B

    C.B>A>CD.C>A>B

    答案:D

    A.a(chǎn)=b=cB.a(chǎn)=c>b

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    C.b>a>cD.c>a>b

    答案:C

    五、多元弱酸的酸式酸根離子對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性判斷

    答案:大于

    解析在NaHSO3溶液中存在平衡:

    例10 現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn):將盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的試管微熱時(shí),觀察到該溶液的淺紅色加深;若冷卻至室溫時(shí)又變回原來(lái)的淺紅色,發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是____.(結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)

    六、緩沖體系溶液酸堿性的判斷

    例11 用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( ).

    A.c(H+)

    B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1

    C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

    D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol·L-1

    答案:B

    解析在含0.1mol的CH3COOH和CH3COONa的緩沖體系中,CH3COOH的電離與CH3COO-的水解相互抑制,結(jié)合“c(CH3COO-)>c(Na+)”知CH3COOH的電離為主,溶液顯酸性,c(CH3COO-)>c(CH3COOH),A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)合物料守恒,B項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤.

    例12 常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3.下列敘述正確的是( ).

    A.該溶液中:c2(H+)≠c(H+)·c(A-)+Kw

    B.由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    C.濃度均為0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等體積混合,所得溶液中:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    D.0.1 mol·L-1HA溶液與0.05 mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

    解析0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3,說(shuō)明HA沒(méi)有完全電離,是一種弱酸.A項(xiàng),由電荷守恒知,c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)·c(A-)+Kw=c(H+)·c(A-)+c(H+)·c(OH-)=c2(H+),錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于HA為弱酸,所以pH=3的HA溶液的濃度遠(yuǎn)大于pH=11的NaOH溶液的濃度,反應(yīng)中HA過(guò)量,溶液呈酸性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),應(yīng)為c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液中存在以下兩個(gè)守恒,①c(A-)+c(HA)=2c(Na+),②c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),①+②×2可得2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),正確.答案:D

    知識(shí)拓展醋酸溶液與醋酸鈉溶液(等物質(zhì)量濃度)的緩沖體系中存在平衡體系也包括:

    七、物料守恒的正確使用

    例13 將0.2 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則:混合溶液中c(HA)+c(A-)____0.1 mol·L-1.

    答案:=

    解析通過(guò)物料守恒及等體積混合后濃度減半可知,c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1.

    易錯(cuò)點(diǎn)撥對(duì)比例11與例13,發(fā)現(xiàn)兩個(gè)物料守恒存在差異,其實(shí)只要關(guān)注到例11中“0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L”,可知“c2”為0.2 mol·L-1,但例13中HA溶液與不含A元素的溶液等體積混合,該物料濃度減半.

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