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    淺議分析化學(xué)配位滴定法的教學(xué)要點

    2018-09-03 07:12:08趙景波
    安徽化工 2018年4期
    關(guān)鍵詞:乙二胺四乙酸滴定法水溶液

    趙景波

    (安徽工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院,安徽 銅陵244000)

    作為化學(xué)分析中的四大滴定之一的配位滴定,在測定溶液中金屬離子的含量時有著顯著的優(yōu)點,表現(xiàn)為簡便快速,準(zhǔn)確度高,應(yīng)用范圍廣,但也有其局限性,即干擾離子多,選擇性差。本文從配位滴定的理論出發(fā)來闡述該滴定法,有待對高職分析化學(xué)配位滴定法的教學(xué)有所幫助。

    1 配位滴定原理

    配位滴定法是以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定方法。我們知道適用于滴定的化學(xué)反應(yīng)必須滿足如下條件:①反應(yīng)能定量完成;②反應(yīng)速率快;③能用簡便的方法確定滴定終點。由于許多無機配合物不夠穩(wěn)定,配位過程中有逐級配位的現(xiàn)象產(chǎn)生,而各級穩(wěn)定常數(shù)相差又不大,導(dǎo)致滴定終點不明顯。自從1945年出現(xiàn)氨羧配位體之后[1],使配位滴定的應(yīng)用得到了迅速發(fā)展,其中乙二胺四乙酸(簡稱EDTA)是配位滴定中應(yīng)用最廣的配位劑。EDTA學(xué)名乙二胺四乙酸,是一種有機弱酸,分子式簡寫為H4Y,結(jié)構(gòu)式如下:

    乙二胺四乙酸在水溶液中由于N原子上的孤電子對的極化作用,羥基上的氫原子轉(zhuǎn)移到氮原子上,使分子具有雙偶極離子結(jié)構(gòu):

    當(dāng)H4Y溶解于水時,如果溶液的酸度很高,它的兩個羧基可再接受兩個質(zhì)子(H+),形成H6Y2+,因此ETDA就相當(dāng)于有機六元酸[2]。由于EDTA為有機弱酸,在水溶液中溶解度很小,實際應(yīng)用中常用它的二鈉鹽Na2H2Y·H2O,它的溶解度大,適應(yīng)于水溶液中的滴定,一般也簡稱為EDTA。EDTA分子中的兩個氮原子和四個羥基中的氧原子與絕大多數(shù)金屬離子都能形成五元環(huán)穩(wěn)定的如下螯合物:

    從上述可知,EDTA具有下列特點:①穩(wěn)定,能與周期表中的絕大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的螯合物(除Li+、Na+、K+等少數(shù)離子);②反應(yīng)速率快,與大多數(shù)金屬離子形成配合物的反應(yīng)能在瞬間完成。只有Cr3+、Al3+、Fe3+在室溫下反應(yīng)較慢,但加熱可加快反應(yīng)速度,使反應(yīng)迅速完成;③配合物水溶性好,有利于在水溶液中進(jìn)行滴定;④計量關(guān)系簡單,與絕大多數(shù)金屬離子都形成1∶1的配合物,計算方便;⑤配合物顏色與金屬離子保持一致,無色金屬離子與EDTA生成的配合物無色,有色金屬離子與EDTA生成的配合物呈原離子的顏色,只是顏色加深;⑥與金屬離子配合物穩(wěn)定性和溶液酸度有關(guān)。

    2 滴定條件的選擇

    配位滴定法應(yīng)用于測定溶液中金屬離子,EDTA作為滴定劑與金屬離子配合是溶液中的Y4-形態(tài),反應(yīng)通式簡寫為M為待測離子)。EDTA在溶液中

    六元酸的酸堿平衡隨著溶液酸度的不同存在七種形態(tài),分別是 H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-。每種形態(tài)量的多少與溶液的pH值有關(guān)。當(dāng)pH<1時,主要以H6Y2+形式存在;當(dāng)pH>11時,主要以Y4-配位離子形態(tài)存在。滴定分析使用的Na2H2Y·H2O溶液pH=4.0~6.0(25℃,5%水溶液)。在滴定過程中,pH值越大,Y4-形態(tài)越多,有利于配位反應(yīng),但金屬離子也越容易發(fā)生水解;pH值越小,EDTA各種酸的形式越多,Y4-越少,副反應(yīng)增大,反應(yīng)越不完全。所以需保證滴定反應(yīng)完全(即分析準(zhǔn)確度)的要求,又能使溶液的pH適當(dāng)減小,避免金屬離子水解副反應(yīng)。在常量化學(xué)分析中要求相對誤差小于0.1%,由此推導(dǎo)出配位準(zhǔn)確滴定的判別式為lgcMK'MY≥6[3],一般滴定條件cM控制在10-2mol/L,即lgK'MY≥8,lgK'MY=lgKMY-lgαY(H)。絕對穩(wěn)定常數(shù) lgKMY對于不同金屬離子是個常數(shù),不同金屬離子條件穩(wěn)定常數(shù) lgK'MY的大小取決于酸效應(yīng) αY(H)的大小,αY(H)的大小與金屬離子的種類沒有關(guān)系,只與溶液的pH值有關(guān)。要保證不同的金屬離子滴定lgK'MY≥8,可推導(dǎo)出不同αY(H)值的大小,即pH值的大小,這樣就得出不同金屬離子配位滴定的溶液允許的最小pH值(不能低于此值,應(yīng)適當(dāng)大于此值)。配位滴定用的二鈉鹽與金屬離子反應(yīng):可以看出,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中的H+不斷增大,即pH值越來越小。要保持溶液pH值穩(wěn)定在一定的值之上,滴定之前必須做到:其一,根據(jù)不同待測金屬離子的適應(yīng)條件調(diào)節(jié)溶液到一定的pH值;其二,溶液加入酸堿緩沖溶液以控制滴定過程中溶液pH值的變化。如:用基準(zhǔn)物ZnO標(biāo)定EDTA的實驗中,稱取0.3 g~0.4 g的ZnO用HCl溶液溶解后,滴加氨水至剛好出現(xiàn)白色渾濁,此時pH值調(diào)節(jié)至7~8,然后加入 10 mL NH3-NH4Cl緩沖液(pH=10),滴加3~4滴鉻黑T指示劑進(jìn)行滴定。

    3 干擾離子的消除

    實際測定中,待測溶液極少僅含有單一離子,大多情況下都是兩種或兩種以上離子共存,而配位滴定時EDTA能與絕大部分金屬離子形成穩(wěn)定的配合物,選擇性差。怎樣才能準(zhǔn)確地測定其中一種金屬離子?就必須消除干擾離子的影響,即要做到EDTA只與待測金屬離子M完全配位反應(yīng),而與干擾離子N反應(yīng)不完全,且滴定的準(zhǔn)確度相對誤差須小于0.1%。必須條件是lgcMK'MY-lgcNK'NY≥5,而準(zhǔn)確滴定M要求lgcMK'MY≥6,那么必須使lgcNK'NY≤1。怎樣使lgcNK'NY≤1呢?可以從兩個方面入手,一是降低cN值,二是降低K'NY值。降低K'NY值的方法有:①調(diào)節(jié)pH值,如Bi3+與Pb2+共存時,可用HNO3調(diào)節(jié)pH值約為1,用二甲酚橙作指示劑,用EDTA滴定Bi3+(準(zhǔn)確滴定Bi3+所允許的最小pH值約為0.3),此時Pb2+(準(zhǔn)確滴定Pb2+所允許的最小pH值約為3.2)不被滴定;②利用氧化還原反應(yīng)改變離子的價態(tài),降低K'NY值。如Bi3+與Fe3+共存時,測定Bi3+時,可加抗壞血酸將Fe3+還原為Fe2+,因為lgK'FeY-=25.1,而lgK'FeY2-=14.32,穩(wěn)定性相差較大,可消除Fe3+的干擾而不影響B(tài)i3+的測定。降低cN值的方法可采用掩蔽法:①配位掩蔽法,利用掩蔽劑與干擾離子形成穩(wěn)定的配合物以消除干擾。如水的硬度測定時加入三乙醇胺,目的是掩蔽干擾離子Fe3+、Al3+;②沉淀掩蔽法,利用掩蔽劑與干擾離子溶液生成沉淀以消除干擾。如測定水中Ca2+時要避免Mg2+干擾,可加入NaOH溶液使pH>12生成Mg(OH)2沉淀,來消除Mg2+的干擾。

    4 結(jié)束語

    分析化學(xué)是一門實踐性很強的學(xué)科,理論學(xué)習(xí)的最終目的是運用于實踐中,這樣既抓住了事物的本質(zhì),又抓住了事物內(nèi)在的必然聯(lián)系,確定事物變化規(guī)律,從而指導(dǎo)人們的實踐。作為化學(xué)工作者,不僅要知道分析操作規(guī)程每步怎樣做,更應(yīng)知其所以然,只有這樣我們才能得心應(yīng)手,運用自如,切實解決實踐中遇到的問題。

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