淺析高中化學解題策略與解題技巧

譚 強

(江西省南昌市九州教育學校 330052)

高中化學不僅對學生的基礎(chǔ)知識進行了考察，還考察了學生的綜合應(yīng)用能力，它要求學生要學會利用基礎(chǔ)知識解決化學當中的難題.科學合理的解題技巧可以降低學生的解題錯誤率，大幅縮短解題時間.因此教師應(yīng)該積極引導學生深入到化學知識當中，運用所學的知識將題目簡單化，學會發(fā)現(xiàn)問題、觀察問題、思考問題、解決問題，掌握良好的化學解題策略和解題技巧，學會舉一反三，從整體上提升自身的能力.

一、高中化學解題策略

1.審清題目是關(guān)鍵

仔細讀題目，把握題目的考察方向，從題目的本質(zhì)出發(fā).對于高中生來說，仔細審題作為提升解題能力的第一步.只有將正確的讀完題目，才能來避免解題中費力不得其解的僵局出現(xiàn).不管是計算類還是實驗類的題目，教師都應(yīng)該讓學生認真讀題，判斷題型是實驗型、設(shè)計型、概念理解型還是綜合計算型.然后找到題目當中的關(guān)鍵詞，這才是解決問題的關(guān)鍵.在化學題目當中往往幾個詞就決定了解題思路的正誤.比如“少量”“大量”“過量”“酸堿性”“等質(zhì)量”等詞語需要重視.第二是關(guān)鍵句，對于關(guān)鍵句應(yīng)該反復的琢磨幾遍，將其分成幾個簡單句進行分析，把握好題意，避免解題方向的錯誤.

2.思維能力的培養(yǎng)

在長期的固化教學模式下，學生的思維方式受到了一定的限制，學生經(jīng)常采用固定的解題模式進行解答.遇到題目稍微變化的題型時就無法解決.因此在化學教學過程當中，教師應(yīng)該注意培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和開放性解題思維方式，從廣義上延伸學生的解題思路，構(gòu)造嚴謹?shù)慕忸}模式.開放性解題思維的培養(yǎng)在鞏固化學知識點的同時，還增強了學生的基礎(chǔ)技能和創(chuàng)新能力.學生應(yīng)該讀題，培養(yǎng)自己的自主探究能力，把握好已有的條件，聯(lián)系學過的知識點進行推理論證.最后應(yīng)該培養(yǎng)學生課后及時總結(jié)的習慣.在做完習題之后應(yīng)該要檢驗結(jié)果是否正確，養(yǎng)成一個良好的學習習慣.

二、高中化學解題技巧的探究

在化學解題過程當中，學生應(yīng)該認識到每一道題目的解題方法并不是唯一的，應(yīng)該用于嘗試新的方法，同時教師應(yīng)該積極引導學生去嘗試不同的方法技巧.計算題作為化學考試的重點，掌握高效的解題技巧就顯得十分重要.比如已知相對分子質(zhì)量，求有機物分子式時，可采用商余法；混合物組成進行定量求解時可采用極限法或者平均值法求解；其次還有估算法、殘基法、守恒法等多種解題方式.需要根據(jù)實際題目進行具體的分析計算.下面總結(jié)了幾種常用的解題技巧，供以參考.

1.守恒法解題技巧

守恒法是利用了化學物質(zhì)在變化過程當中的部分守恒關(guān)系進行解題的.其中包含有質(zhì)量守恒、元素守恒電荷守恒、物料守恒以及多重守恒等幾種，守恒法的運用可以很大程度上降低解題的時間.

例1 比如此題0.02 mol/L HAc溶液和0.01 mol/L NaOH溶液在等體積的混合之后，溶液當中的微粒濃度關(guān)系是( ).

A.c(HAc)+c(Ac-)=0.01 mol/L

B.c(Ac-)>c(Na)

B.c(HAc)>c(Ac-)

C. 2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc)

D.c(HAc)>c(Ac-)

此題目根據(jù)物料守恒可得c(HAc)+c(Ac-)=c(Na+)×2=0.01 mol/L，由電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-)，利用這兩個關(guān)系式進行運算，從結(jié)果中可得出結(jié)果D是正確的.能量守恒的運算關(guān)系很好的利用了其中的不變量，應(yīng)用題目甚廣，學生應(yīng)該熟練掌握.

2.平均值法解題技巧

平均值計算法常用于具有多種混合物的題目當中，比如求摩爾質(zhì)量平均值和體積平均值題目.對平均相對分子質(zhì)量的計算以及十字相乘法考察較多.

例2 丙烯和某氣態(tài)烴組成的混和氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是混合烴體積的5倍，相同狀況下氣態(tài)烴為( ).

在計算過程當中可以看出，1個體積單位的丙烯完全燃燒需要4.5體積的氧氣，結(jié)合平均值概念可以知道另一個氣態(tài)烴1體積在完全燃燒時所需要的氧氣將會大于5，因此可以容易的推斷出結(jié)果.

3.差量法解題技巧

差量法是物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)前后某種量(質(zhì)量差、氣態(tài)物質(zhì)的體積差、物質(zhì)的量之差等)所發(fā)生的化學變化，將其用表達式或者關(guān)系式的方法表達出來.這種方法常用于混合物之間反應(yīng)的題目當中.在應(yīng)用差量法解題過程中，應(yīng)該認真的分析差量產(chǎn)生的原因，根據(jù)差量列出比例式.

例3 將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物21.0 g，加熱至質(zhì)量不再變化時，稱得固體質(zhì)量為12.5 g.求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).

解題過程中應(yīng)該認識到差量所產(chǎn)生的原因，質(zhì)量減輕是由于碳酸氫鈉分解產(chǎn)生氣體所導致的，固體質(zhì)量差21.0 g-14.8 g=6.2 g，這個質(zhì)量就是生成的二氧化碳和水的質(zhì)量.在此混合物當中m(NaHCO3)=168×6.2 g÷62=16.8 g，m(Na2CO3)=21.0 g-16.8 g=4.2 g,因此碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%.利用初始態(tài)的量和反應(yīng)終止態(tài)的量進行比較，解得題目.

4.實現(xiàn)新舊知識的有效轉(zhuǎn)換

很多學生在考試當中一旦遇到一些新型的題材就會無從下手，打起退堂鼓，甚至連題目都讀不下去.在這種情況下，教師應(yīng)該培養(yǎng)學生的知識轉(zhuǎn)化能力.雖然這類題目比較陌生，但是從根本上來看，它和以前的知識之間有著密切的關(guān)系.學生應(yīng)該建立自信心，積極思考，將現(xiàn)有的條件充分利用起來，和以前的題目進行對比，找到其中的相同點和不同點，實現(xiàn)新舊知識的有效轉(zhuǎn)化，快速的解決這類新穎的題目.雖然題目是不斷變化的，但是考察的知識范圍卻是固定的，因此只有掌握好基礎(chǔ)知識，靈活運用高中化學課本上的各種概念公式等，才能從整體上提升化學學習效率.

在高中三年的學習過程當中，學生所見過的化學題目各式各樣，如果不能深刻的吃透課本上的知識點，就很難在化學解題過程當中做到游刃有余.在高中化學解題地過程當中，教師應(yīng)該做好自己的本職工作，引導學生占領(lǐng)學習的主導體位，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和解題能力，讓學生掌握熟練的解題技巧和解題策略，以激發(fā)學生學習的積極性，提升學生的解題效率.