高中化學(xué)課后習(xí)題與高考試題相關(guān)性分析

岳慧英

（山東省文登新一中，山東 威海）

本文是針對(duì)魯教版高中化學(xué)教科書(shū)的課后習(xí)題，并結(jié)合近幾年的全國(guó)理綜Ⅱ與考試大綱做出歸總、分析。以離子方程式、影響化學(xué)平衡的因素、有機(jī)物的官能團(tuán)異構(gòu)三個(gè)知識(shí)點(diǎn)為例，根據(jù)魯教版高中化學(xué)教科書(shū)中對(duì)應(yīng)的習(xí)題，再結(jié)合高考試題進(jìn)行分析。

一、高中化學(xué)課后習(xí)題與高考試題的理論研究

現(xiàn)如今高中化學(xué)教材中的課后習(xí)題，不再只是關(guān)注學(xué)生學(xué)科知識(shí)的培養(yǎng)，更注重與其他學(xué)科、生活之間知識(shí)與應(yīng)用的聯(lián)系。教材中的課后習(xí)題既增加了知識(shí)的探究性，又可以讓教師依據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況，對(duì)習(xí)題進(jìn)行合理運(yùn)用。教師與學(xué)生對(duì)教材習(xí)題的充分掌握，再結(jié)合歷年高考試題，才能夠更好地對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分析。

很多教師與學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中總會(huì)忽視課后習(xí)題，認(rèn)為課后習(xí)題都過(guò)于簡(jiǎn)單，沒(méi)有層次。其實(shí)不然，教材中的課后習(xí)題是幫助學(xué)生對(duì)課上所學(xué)知識(shí)點(diǎn)的鞏固，近年來(lái)有很多的學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，教材中的課后習(xí)題與高考試題的相關(guān)性還是很大的。

高中化學(xué)教材中的課后習(xí)題，是作為課本中的理論知識(shí)點(diǎn)運(yùn)用到實(shí)際間的橋梁，需要得到教師與學(xué)生的重視。高考試題大部分都是根據(jù)高中化學(xué)教材中的課后習(xí)題演變出來(lái)的，在教學(xué)過(guò)程中，教師與學(xué)生只要能夠?qū)Ω髦R(shí)點(diǎn)出題的方式、方向等方面準(zhǔn)確把握，精選習(xí)題，就能夠減輕學(xué)生的負(fù)擔(dān)。教師與學(xué)生還應(yīng)對(duì)教材中的習(xí)題進(jìn)行更好、更全面地理解，要充分地利用教材中的課后習(xí)題。同時(shí)，教師還可以根據(jù)教材中的課后習(xí)題中的一些問(wèn)題，結(jié)合往年的高考試題，最大限度地發(fā)揮課后習(xí)題的價(jià)值。

二、高頻考點(diǎn)與課后習(xí)題的對(duì)比分析

1.“離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)”典型例題

2013年全國(guó)新課改Ⅱ卷選擇題第10題的B選項(xiàng)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+與C選項(xiàng)NaHCO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。這兩個(gè)選項(xiàng)分別在魯教版高中化學(xué)教材課后習(xí)題中有體現(xiàn)。

B選項(xiàng)的鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)是用設(shè)疑的方式，讓學(xué)生思考鈉單質(zhì)是否能夠置換出硫酸銅中的銅離子，讓學(xué)生掌握在反應(yīng)過(guò)程中鈉離子會(huì)先與溶液中的水反應(yīng)，再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解的反應(yīng)，不能置換出銅離子；C選項(xiàng)的NaHCO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，這個(gè)選項(xiàng)考查的是學(xué)生對(duì)NaHCO3與Na2CO3拆成離子的考查，幾乎就是課后習(xí)題的原題呈現(xiàn)。

2.“影響化學(xué)平衡的因素”典型例題

2014年全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ卷選擇題第26題

26.在容器為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為 T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·S-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T___＿100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 ＿＿＿。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向＿＿（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是＿＿＿

這道題主要是對(duì)影響化學(xué)平衡的因素以及平衡移動(dòng)這兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查。而在魯教版高中化學(xué)教材的課后習(xí)題中，不單是對(duì)影響化學(xué)平衡因素進(jìn)行學(xué)習(xí)，習(xí)題中是以A+B?C為目標(biāo)反應(yīng)，這種適用了所有的可逆反應(yīng)，學(xué)生在做題中要根據(jù)問(wèn)題進(jìn)行具體分析。經(jīng)過(guò)上述簡(jiǎn)單的分析，這兩個(gè)問(wèn)題一個(gè)試題屬于部分遷移型；另一個(gè)則是幾乎屬于原題。

3.“有機(jī)物的官能團(tuán)異構(gòu)”典型例題

2015年全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ卷選擇題

11.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)） （ ）

這道試題是考查學(xué)生有機(jī)物的官能團(tuán)異構(gòu)。這道題根據(jù)反應(yīng)放出的氣體，說(shuō)明該有機(jī)物是羧酸，該有機(jī)物的官能團(tuán)是C4H9-COOH。而在魯教版高中化學(xué)教材中的課后習(xí)題則是先給出了有機(jī)物，再寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式。從而得出此題與課后習(xí)題的相關(guān)性還是非常大的。

綜上所述，高考化學(xué)試題是源于教材卻又高于教材的，高考試題在一定程度上是高于課后習(xí)題的，同時(shí)，高中生要明確高考命題原則：“熟悉中的陌生、陌生中的熟悉”。高中化學(xué)在教學(xué)方面，應(yīng)對(duì)教科書(shū)中的課后例題進(jìn)行重視，在課程學(xué)習(xí)中結(jié)合課后例題。在對(duì)課后習(xí)題的學(xué)習(xí)中，教師與學(xué)生應(yīng)對(duì)習(xí)題做出全面的分析，包括習(xí)題層次的設(shè)計(jì)、題目的設(shè)定、習(xí)題的難度等方面，全面吃透課后習(xí)題。在學(xué)習(xí)中注重學(xué)生能夠掌握基礎(chǔ)知識(shí)，將課后習(xí)題和高考試題二者相結(jié)合，綜合提高學(xué)生能力。