2018高考模擬試題
——陜西師大附中高三年級(jí)第二次模擬考試

2018高考模擬試題
——陜西師大附中高三年級(jí)第二次模擬考試

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：O—16 Na—23 K—39 Mn—55

第Ⅰ卷(選擇題 共48分)

一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是

( )

A.可以用淀粉檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含有碘元素

B.適量飲酒對身體有利的原因是酒精不能使蛋白質(zhì)變性

C.PM2.5亦稱可入肺顆粒物，表面積大，能吸附有毒有害物質(zhì)

D.使用生物酶降解生活污水中的有機(jī)物，可以防止水體富營養(yǎng)化

2. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如表：

元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ元素的原子最外層有3個(gè)電子WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

則相關(guān)判斷正確的是

( )

A.W原子半徑大于Z

B.X、Y分別與氫元素形成的二元化合物分子間容易形成氫鍵

C.向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，無明顯現(xiàn)象

D.W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體

3.有關(guān)電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是

( )

A．常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后，由水電離出的c(H+)=10-7mol·L-1

B．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可以得到Al2O3、Na2SO3

C．常溫下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-10mol·L-1

4．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是

( )

A．X2Y2B．Z2Y C．Z2Y2D．ZYX

5．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

( )

A.Ksp[Fe(OH)3]

B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369

則表中a為

( )

A．404 B． 260 C．230 D．200

7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

( )

( )

A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

9． 在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為

( )

A．1∶4 B.1∶3 C.1∶2 D.1∶1

10．在用RCl2固體配制溶液時(shí)，為了得到澄清溶液并防止變質(zhì)，常向溶液中加入少量R的單質(zhì)和鹽酸。已知R2+有5個(gè)電子層，其最外層有2個(gè)電子，下列推斷正確的是

( )

A.R為ⅡA族元素

B.R(OH)2是強(qiáng)堿

C.R2+的硝酸鹽溶液呈中性

D.RCl2有還原性，容易被氧化

起始濃度甲乙丙c(H2)/(mol/L)0．0100．0200．020c(CO2)/(mol/L)0．0100．0100．020

下列判斷不正確的是

( )

A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

12．常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH = 9，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是

( )

A．混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/L

D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

( )

14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是

( )

A．18.4 mol/L的濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

C．50 mL 14.0 mol·L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.35NA

D．同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2具有的電子數(shù)相等

15.下列有關(guān)說法正確的是

( )

A．測量硫酸銅晶體的含水量時(shí)，加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量

B．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

C．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低

D．做鋅銅稀硫酸原電池實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后鋅片表面還是呈銀白色

16. 化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是

( )

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO至pH為4左右

第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)

二、非選擇題(本題共5小題，共52分)

17.(10分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol·L-1。

陽離子K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子Cl- CO2-3 NO-3 SO2-4 SiO2-3

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

① 用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

② 取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

③ 另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由①②③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_______，一定不含的陰離子是_______(寫離子符號(hào))。

(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________________，

④中生成白色沉淀的離子方程式是____________________________。

(3)將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。

(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是________，陰離子是________(寫離子符號(hào))。

18.(10分)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是____________________________。

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是____________________________。

(3)若用2.5 g軟錳礦(含MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，KMnO4的理論產(chǎn)量為____________。

(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(5)上述制得KMnO4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度為________。

19.(12分)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：

(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。

A．去除油污 B．溶解鍍鋅層

C．去除鐵銹 D．鈍化

(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是____________________。

(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通N2，其原因是____________________________。

(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________。

(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測得產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol/L的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g/mol)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

(6)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)俯視液面讀數(shù)，則測定結(jié)果將________。

20.(10分)硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃；在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會(huì)發(fā)生分解。 回答下列問題：

(1)盛放活性炭的儀器名稱是________，丙中冷凝水的入口是________(填“a”或“b”)。如何控制反應(yīng)物比例相等：____________________________。

(2)戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列________(填字母)試劑。

a.蒸餾水

b.飽和食鹽水

c.濃氫氧化鈉溶液

d.6.0 mol/L鹽酸

(3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________________。

a．重結(jié)晶 b．過濾

c．蒸餾 d．萃取

(5)長期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是______________________________(使用必要文字和相關(guān)方程式加以解釋)。

(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________(填序號(hào))。

①先通冷凝水，再通氣

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

④加熱丙裝置

21.(10 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

②Al4C3也是該反應(yīng)過程中的一種中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為____________________________。

③甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣(混合氣體)，在恒溫、固定體積為VL的密閉容器中的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示，根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是________。

b.該反應(yīng)平衡前后壓強(qiáng)比為3∶4

c.該反應(yīng)體系中含氫元素的化合物有3種

d.該反應(yīng)中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

④水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)如下：

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是____________________，該條件下用氣體表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，一般在氬氣環(huán)境中將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到混合物Y(含MgH2和Al)，Y在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是____________________________。

②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12) 在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式：____________________________。

③在6. 0 mol·L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為________。

參考答案及解析

1.C 【解題思路】A項(xiàng)，食鹽中添加碘酸鉀，不含碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)色是碘單質(zhì)的性質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酒精可以使蛋白質(zhì)變性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 μm的顆粒物，表面積大，能吸附有毒有害物質(zhì)，正確；D項(xiàng)，廢水中的N、P等元素會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，使用生物酶降解生活污水中的有機(jī)物并沒有消除N、P等元素，錯(cuò)誤。

4．A 【解題思路】由題意可推出，X是H，Y是O，Z是Na。A項(xiàng)，X2Y2為H2O2，同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)，Z2Y為Na2O，只含離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z2Y2為Na2O2，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ZYX為NaOH，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。

5．B 【解題思路】A項(xiàng)，b、c兩點(diǎn)金屬陽離子的濃度相等，設(shè)為x，c(OH-)c=1×10-9.6mol·L-1，c(OH-)b=1×10-12.7mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=x×c3(OH-)b，Ksp[Cu(OH)2]=x×c2(OH-)c，代入數(shù)據(jù)，可以得出Ksp[Fe(OH)3]

9．A 【解題思路】根據(jù)甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式可知1體積甲烷完全燃燒需要2體積的氧氣，生成 1體積的二氧化碳，所以氣體體積減少2體積，現(xiàn)在氣體體積減少100 mL+400 mL-460 mL=40 mL，所以有20 mL的甲烷參加反應(yīng)，則原混合氣體中甲烷的體積是 20 mL，Ar的體積是80 mL，在溫度壓強(qiáng)一定的條件下，二者的體積之比也是物質(zhì)的量之比為20∶80=1∶4，故選A。

10．D 【解題思路】依題意可知R屬于第ⅣA族元素，為Sn元素，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配制SnCl2溶液時(shí)，加入少量鹽酸，防止Sn2+水解，所以Sn(OH)2是弱堿，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Sn2+的硝酸鹽溶液由于Sn2+水解呈酸性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制SnCl2溶液時(shí)，加入少量Sn，說明SnCl2有還原性，容易被氧化，正確。

14．D 【解題思路】A項(xiàng)，混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸溶液的體積的2倍，H2SO4的物質(zhì)的量不變，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2 mol/L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該溶液中，c(OH-)=0.1 mol/L，c(OH-)水=1×10-13mol/L，N(OH-)水為1×10-13NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若只發(fā)生銅與濃HNO3反應(yīng)生成NO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.35NA, 若只發(fā)生銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.35NA，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定大于0.35NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同溫同壓同體積下的兩種氣體，物質(zhì)的量一定相等，12C18O和14N2具有的電子數(shù)都是14，正確。

15．A 【解題思路】A項(xiàng)，加熱后容器未放入干燥器中冷卻會(huì)導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏小，影響測定結(jié)果，正確；B項(xiàng)，蔗糖水解是在酸性條件下進(jìn)行的，直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，無法檢驗(yàn)醛基，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，若溶液顯中性，對結(jié)果無影響，若溶液呈酸性，pH偏大，若溶液呈堿性，pH偏小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，做鋅銅稀硫酸原電池實(shí)驗(yàn)時(shí)，鋅作負(fù)極，反應(yīng)一段時(shí)間后鋅片表面變得凹凸不平，失去銀白色金屬光澤，錯(cuò)誤。

19.(1)AB (2)抽濾、洗滌、灼燒 (3)N2氣氛下防止Fe2+被氧化 (4)不能 膠體粒子太小，抽濾時(shí)易透過濾紙

(5)0.735 0 ③⑦ (6)偏大 偏小

【解題思路】(1)根據(jù)Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似可知,Zn也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉溶液起到溶解鍍鋅層和去除油污的作用，選AB。(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，抽濾就可以得到氫氧化鋅沉淀，洗滌除去附著的離子，高溫灼燒，氫氧化鋅分解得到ZnO。(3)持續(xù)通入保護(hù)氣N2，可以防止Fe2+被氧化。(4)Fe3O4膠體粒子能透過濾紙，所以不能用過濾的方法實(shí)現(xiàn)固液分離。(5)m(K2Cr2O7)=0.010 00 mol·L-1×0.250 L×294.0 g·mol-1=0.735 0 g。(6)在滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，造成消耗的V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，則測定結(jié)果偏大；到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)俯視液面讀數(shù)，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，則測定結(jié)果偏小。

20.(1)三頸燒瓶 a 觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度相等

(2)b

(4)c

(6)75% ①②③

21.(1)①a+b

(2)①排除空氣，防止引入雜質(zhì)

(解析人：劉洪旭)

[本文選自西藏人民出版社出版的《2018全國卷Ⅱ高考模擬試題匯編》(化學(xué))，有刪改]