2012—2016年江蘇高考化學中氧化還原反應試題分析與學習策略

沙菲菲　郭承育　謝玉玲

摘要：本文對2012-2016年江蘇省高考化學試卷中有關氧化還原反應試題進行了統(tǒng)計分析，探究試題的特點與規(guī)律，為學生氧化還原反應知識的學習提供相應的學習策略，提高學生分析與解決此類問題的能力。

關鍵詞：氧化還原反應；試題分析；學習策略

化學新課程的教學理念是培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，高考中為了考查學生的科學素養(yǎng)及綜合運用的能力，通常將氧化還原反應的知識作為重要的考查題材。氧化還原反應是高中化學概念原理教學的重要組成部分之一，其概念的涵義具有一定的抽象性和辯證性，學生對概念的掌握具有一定的難度。而氧化還原反應作為全國各地化學高考中的必要考點之一，會從多種角度對知識進行考查，在多地高考試卷中所占分值比例高達14%～17%。

一、 近五年江蘇高中氧化還原反應相關試題統(tǒng)計與分析

筆者對江蘇省近五年高考化學氧化還原反應試題進行統(tǒng)計，具體如下：

1. 試題統(tǒng)計

根據(jù)統(tǒng)計結果可見，這五年的高考試卷中有關氧化還原反應試題的考查分值均在16～22分之間，在整套試卷中的分值比例占13.3%～18.3%之間，其中只有14年在選做題中出現(xiàn)一道有關氧化還原反應的計算題，其余考查的知識點均零碎地分布在單選、多選以及填空題中，以單個一大題出現(xiàn)的形式很少。

2. 試題分析

試題知識點內(nèi)容主要集中在考查方程式的書寫、在電化學中的應用、離子共存、概念的理解與應用及相關計算。其中對方程式書寫考查所占的分值較大，每年試卷的單選題中都會出現(xiàn)一道考查離子方程式書寫的題目，其余考查方程式的書寫的題目會零碎地安排在填空題中，要求學生結合所給信息準確地寫出各種反應方程式。在五年試卷的四年高考卷單選題中都出了一道專門考查氧化還原反應在電化學上應用的題目；對化學腐蝕、離子共存、概念的理解與應用及電子轉移數(shù)目計算的考查通常與其他知識點綜合起來以單個選項的形式出現(xiàn)在單選題或多選題中。題材的選擇多來自化工生產(chǎn)的新材料，體現(xiàn)了化學與生活緊密聯(lián)系的新課標理念，對知識點的考查通常與元素化合物及其性質的探究、實驗化學、電化學知識相聯(lián)系，以此來考查學生綜合應用知識解決問題的能力。

二、 氧化還原反應知識學習策略

1. 氧化還原反應基本概念

對氧化還原反應基本概念的考查涉及的內(nèi)容主要包括氧化劑與還原劑、氧化性與還原性強弱的判斷、離子共存問題。在這類的題目中，學生對概念的混淆是主要的出錯點，因此在解答過程中，首先要清晰地了解各概念的涵義及相互之間的轉化關系。正確判斷氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物及其相應量的關系，需注意兩點：一明確概念，對于概念的記憶我們可以采取靈活的記憶技巧，如“氧是降得還”（氧：氧化劑；降：化合價降低；得：得到電子；還：被還原、還原反應、還原產(chǎn)物）；二注意氧化還原反應中的歧化反應和歸中反應，即氧化劑、還原劑可以是同一反應物質，還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物也可以是同一產(chǎn)物。對于氧化還原反應相關的離子共存問題，在平時學習過程中，要對教材中常見的氧化劑和還原劑進行梳理與歸納總結，但需注意的是并不是所有的強氧化劑和強還原劑混合時都能發(fā)生氧化還原反應，有些反應也需要一定的條件。

2. 方程式書寫

對方程式書寫考查的題目多是新信息型的題目，這類題目通常要求學生將題目提供的反應物、生成物信息用相應的化學反應方程式表示出來，書寫過程中的重點應是化學反應計量數(shù)的確定與方程式的配平。對于正確書寫信息型反應方程式還要注意三方面的因素：一是心理因素，不要因為面對的是比較新穎的知識就懷疑自己的能力，導致心理上的恐懼，事實上只要充分利用題給信息此類方程式是不難寫出來的；二是有效信息的篩選與轉化，要篩選出與方程式書寫有直接關系的信息并將文字信息轉化為化學符號信息；三是掌握方程式書寫的一般步驟與程序。

3. 在電化學中的應用

有關氧化還原反應在電化學上的應用，其題目中一般指只提供部分反應物、生成物的信息，再根據(jù)信息推理書寫化學反應方程式或電極反應式。對于常見的原電池中電極反應式推理書寫，可以采取如下書寫步驟：一明確還原劑在負極失去電子、氧化劑在正極得到電子；二分別寫出氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物并根據(jù)元素價態(tài)變化表示出電子的得失情況；三依據(jù)電荷守恒和質量守恒確定有無其他物質參與反應并配平電極反應式。同時在書寫電極反應式過程中要注意，不能存在能與電解質發(fā)生反應的離子或分子，并且要清晰地知道氧化劑、還原劑得失電子后分別生成什么物質。

4. 氧化還原反應的計算

氧化還原反應計算的題目所涉及的內(nèi)容主要包括反應中電子轉移數(shù)目、反應物與產(chǎn)物物質的量及質量的計算。對于這類題目，解題的關鍵是根據(jù)得失電子守恒，列出守恒關系式來求解。通過對題目的分析，先找準氧化劑和還原劑，再根據(jù)得失電子的物質的量守恒建立關系式（氧化劑摩爾數(shù)×變價原子個數(shù)×化合價降低值=還原劑摩爾數(shù)×變價原子個數(shù)×化合價升高值）。對于求解多步連續(xù)氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質的量的關系時，只要中間各步反應中沒有電子損耗，只需建立起始物料與最終產(chǎn)物二者之間的得失電子守恒式，便可迅速求解。

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