培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)的觀念和能力素養(yǎng)的研究

曾潔萍

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】B 【文章編號(hào)】2095-3089（2015）23-0260-02

“離子反應(yīng)”闡述了酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律，透過(guò)水溶液中微粒及微粒間的變化現(xiàn)象來(lái)認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)，建立化學(xué)觀中的分類觀、微粒觀和轉(zhuǎn)化觀，并建構(gòu)分析水溶液中化學(xué)反應(yīng)的思維方法，進(jìn)一步強(qiáng)化從宏觀到微觀的認(rèn)識(shí)。

【教學(xué)目標(biāo)】

[知識(shí)與技能]

1.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2.會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

3.掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

[過(guò)程與方法]

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。？

2.學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

[情感態(tài)度與價(jià)值觀]

1.學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑。

2.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，勇于實(shí)踐。

3.通過(guò)討論與交流等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。

[教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)]

重點(diǎn)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

【教學(xué)過(guò)程】

[教師] [問(wèn)題引入]

有以下物質(zhì)：①Fe、②CuO、③HCl、④NaOH、 ⑤CO2、 ⑥BaCl2、⑦Cu（OH）2、⑧Na2CO3、⑨Na2SO4、 ⑩乙醇

試回答下列問(wèn)題：

[問(wèn)題1]：上述物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是 ；不選擇余下物質(zhì)的理由是 ；

[學(xué)生] 思考討論后由教師點(diǎn)名回答。

[教師] [問(wèn)題2]：在水溶液中，易溶易電離的有 ，從類別的角度看，它們屬于哪些類別的物質(zhì)？ 。

[學(xué)生] 思考討論后由教師點(diǎn)名回答。

[教師] [問(wèn)題3]：現(xiàn)有濃度都為 1mol/L HCl溶液和 NaOH溶液

①它們的溶液中除了水分子外，還含有的粒子是：

稀HCl ， NaOH溶液 。

②若將鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，則NaOH溶液混合前后的離子會(huì)怎樣變化呢？

③請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的推測(cè)。（提供的試劑有：酚酞溶液）

④試用離子符號(hào)將反應(yīng)事實(shí)表示出來(lái)：

⑤從上述的反應(yīng)式子可以看出，電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ，

[學(xué)生] 分組討論，回答①H+、Cl-， Na+、OH-；②H+ 會(huì)和OH-反應(yīng)而減少；③實(shí)驗(yàn)步驟：取少量NaOH溶液于試管，滴入2滴酚酞，緩慢滴入鹽酸溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液的紅色，加入鹽酸逐漸變淺，直至無(wú)色。④H++OH- = H2O ⑤離子之間的反應(yīng)。學(xué)生代表上臺(tái)根據(jù)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

[板書(shū)]

二、離子反應(yīng)

1.內(nèi)涵：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)

2.特點(diǎn)：有離子濃度變化，通常是某些離子濃度減少

[教師] [問(wèn)題4]： ①若以下兩種溶液混合，則混合液中是否發(fā)生離子反應(yīng)？離子是怎樣變化？

a.NaOH 溶液與CuSO4溶液 b.Na2CO3 溶液與H2SO4溶液 c.NaOH溶液與H2SO4溶液 d.Na2SO4 溶液與KCl溶液

②上述部分溶液混合為什么有離子濃度減少？你能總結(jié)出離子反應(yīng)的條件嗎？

[學(xué)生] 思考討論后回答：有沉淀，有氣體和有水生成。

[板書(shū)]

二、離子反應(yīng)

3.發(fā)生反應(yīng)的條件（復(fù)分解型）：

沉淀：BaSO4、CaCO3、BaCO3、Cu（OH）2等

氣體：CO2 SO2等

水：難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿等

[教師] [問(wèn)題5] ：參照[問(wèn)題3]中④方法，請(qǐng)你再用離子符號(hào)將[問(wèn)題4]中的溶液反應(yīng)事實(shí)表示出來(lái)。

a.NaOH 溶液與CuSO4溶液；

b.Na2CO3溶液與H2SO4溶液；

c.NaOH溶液與鹽酸；

[學(xué)生] 學(xué)生書(shū)寫(xiě)離子方程式并由個(gè)別學(xué)生展示其書(shū)寫(xiě)的結(jié)果。

[教師] 教師引導(dǎo)學(xué)生分析正誤，再次聯(lián)想這些溶液存在的微粒的形式。

[問(wèn)題6]（1）分析上述的式子，與化學(xué)方程式相比，有什么區(qū)別呢？

（2）用離子符號(hào)寫(xiě)出硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，然后和前面c反應(yīng)（NaOH溶液與鹽酸）進(jìn)行對(duì)比，你對(duì)上面兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式又有什么想法？

[學(xué)生] 離子方程式相同，不僅表示一個(gè)反應(yīng)。

[教師] 引導(dǎo)學(xué)生歸納與整理并板書(shū)：

4.離子反應(yīng)的化學(xué)語(yǔ)言——離子反應(yīng)方程式

a.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

b.意義：①揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)

②表示同一類型離子反應(yīng)

[問(wèn)題7]：你能從剛才的離子方程式書(shū)寫(xiě)過(guò)程，總結(jié)出書(shū)寫(xiě)的規(guī)律嗎？有什么要注意的？

[學(xué)生] 學(xué)生討論、歸納總結(jié)。

[教師] 引導(dǎo)學(xué)生分析，總結(jié)和板書(shū)。

c.書(shū)寫(xiě)的方法：

第一，考慮是否電離

第二，是否容易電離

第三，反應(yīng)的結(jié)果及符號(hào)表示

第四，遵循守恒定律

[鞏固訓(xùn)練] 請(qǐng)按照離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

1.AgNO3 溶液加入 NaCl溶液

2.CaCO3 透入稀鹽酸

3.Zn 投入 稀H2SO4

[方法導(dǎo)引]

閱讀課本P32頁(yè)離子方程式的另一種書(shū)寫(xiě)步驟：

以H2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例：

一、寫(xiě)原方程式 BaCl2+2H2SO4=BaSO4↓+2HCl

二、改易溶易電離 Ba2++2Cl-+2H++SO=BaSO4↓+2H++2Cl-

三、刪不參加反應(yīng)的離子 Ba2++2Cl-+2H++SO

=BaSO4↓+2H++2Cl-

四、查各守恒Ba2++ SO=BaSO4↓

本課采用拋錨式教學(xué)模式，與傳統(tǒng)的教學(xué)設(shè)計(jì)相比，具有以下幾個(gè)特點(diǎn)：

1.通過(guò)把復(fù)雜困難的學(xué)習(xí)任務(wù)通過(guò)問(wèn)題的展示加以分解， 使學(xué)生在對(duì)問(wèn)題思考的過(guò)程逐步深入理解本節(jié)需要掌握的知識(shí)，有如抽絲剝繭；使學(xué)生在解決一個(gè)個(gè)問(wèn)題的過(guò)程中，能力逐步得到提高，充分培養(yǎng)了學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。

2.整節(jié)課中，教師如同導(dǎo)演，搭建知識(shí)的平臺(tái)，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中不斷體會(huì)到探索的快樂(lè)和成功的喜悅，大大提高了學(xué)生參與學(xué)習(xí)的程度，學(xué)生真正成為教學(xué)的主體和中心。

3.在學(xué)習(xí)的過(guò)程中，各類問(wèn)題的設(shè)計(jì)有的是讓學(xué)生獨(dú)立思考，有的是小組交流、協(xié)商、討論，在些過(guò)程使概念逐步清晰，知識(shí)不斷深化，最終完成對(duì)所學(xué)知識(shí)的意義建構(gòu)。

參考文獻(xiàn)

[1]馬雪燕.手持技術(shù)應(yīng)用于《離子反應(yīng)》教學(xué)的課堂實(shí)錄.教育實(shí)踐與研究，2013（5B）：68-70.endprint