考前押題卷（二）

河南 陳 飛（特級(jí)教師）

考前押題卷（二）

河南 陳 飛（特級(jí)教師）

第Ⅰ卷（選擇題 共42分）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

7．（原創(chuàng)題）化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）

A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

D．華商科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅

8．（改編題）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．電解法精煉銅（粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質(zhì)），陰極析出1mol Cu，陽極失去的電子數(shù)小于2 NA

C．64g SO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LNH3通入足量的水中形成氨水，NH＋4數(shù)小于0．1 NA

9．（原創(chuàng)題）下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（ ）

A．有機(jī)物CH2CHCH2CH2CH3和氫氣加成后的產(chǎn)物的二氯取代物有8種

C．乙烯使溴水褪色與苯與溴水混合振蕩后水層變?yōu)闊o色原理相同

D．CH2Cl2是純凈物說明甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

A．9種B．10種

C．11種D．12種

11．（改編題）下圖是鋰－空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖。下列說法正確的是（ ）

A．該電池放電時(shí)，圖中電極a是正極，c為負(fù)極

B．該電池放電時(shí)，水性電解質(zhì)pH不變

C．當(dāng)給該鋰－空氣電池充電時(shí)，c極應(yīng)接電源的負(fù)極

12．（改編題）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論白色沉淀為氯化銀，A在稀硝酸銀溶液中加入少量0．1mol／L NaCl溶液，再加入1mol／L NaBr溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀黃色沉淀為溴化銀說明氯氣和二氧化B分別向含酚酞的燒堿溶液中通入氯氣、二氧化硫氣體溶液顏色都變淺硫都有漂白性C向濃碘水中加入乙苯，振蕩、靜置液體分層，上層為紫紅色，下層幾乎無色說明乙苯的密度小于水的密度；乙苯難溶于水，I2易溶于乙苯說明該有機(jī)物一定D向某有機(jī)物溶液中加入鈉產(chǎn)生氣泡含有羧基

13．（改編題）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．離子半徑：W＞X＞Y＞Z

B．p可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生離子反應(yīng)

C．p和q均屬于供價(jià)化合物

D．X離子和Z離子均能促進(jìn)水的電離

第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題（包括3小題，共43分）

26．（改編題）（14分）氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下：

回答下列問題：

（1）氯氣用于自來水的殺菌消毒，其原理是__________。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模礆饬鞣较蛴脠D中數(shù)字表示接口連接的順序?yàn)?→4、5→________。

（3）儀器a的名稱是________；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（4）B中的試劑為________；F中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（5）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，當(dāng)C裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為________，冷凝管的冷卻水的進(jìn)口是________（填“b”或“c”）。

（6）當(dāng)E裝置的錐形瓶內(nèi)有黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，不褪色；若取該液體滴入熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，先變藍(lán)后褪色，寫出該油狀液體與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

27．（14分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下圖：

（1）電解精練銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_________________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）固體混合物B的組成為________；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）煅燒過程中生成的氧化產(chǎn)物與NH3在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。這個(gè)反應(yīng)中會(huì)有白煙產(chǎn)生，該白煙為_________________________________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上3．0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________mol CuAlO2，至少需要1．0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液________L。

28．（改編題）（15分）甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。甲醇制備的相關(guān)信息如下表：

__平衡常數(shù)數(shù)值化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)_____________________________________________500℃800℃①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）K1______2．5 0．15_②H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）K2______1．0 2．50_③3H2（g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）K32．5 0．375

（1）反應(yīng)②是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）據(jù)上表信息推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，K3＝________（用K1、K2表示）。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol／L）分別為0．8、0．1、0．3、0．15，此時(shí)v正_______________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。

（3）若某溫度下反應(yīng)①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）＝________；若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)KA_______________（填“＞”“＜”或“＝”）KB。

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。（用相應(yīng)字母表示）

A．容器中總壓強(qiáng)不變

B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

C．混合氣體的密度不變

D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可合成醋酸。室溫下，將amol／L醋酸溶液與b mol／L NaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a________（填“＞”“＜”或“＝”）b。若c（Na＋）＜c（CH3COO－），則溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性。

（二）選考題（15分。請(qǐng)考生從給出的兩道小題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一小題計(jì)分）

35．［化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

元素周期表是研究元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的重要工具。現(xiàn)有X、Y和Z三種元素，其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價(jià)離子也可形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是________；

（2）在X與Z形成的化合物XZ3中，X的雜化類型是______________，該化合物的空間構(gòu)型為________；短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是________。

（3）請(qǐng)寫出X的兩種含氧酸的化學(xué)式：______________、______________，其中酸性較強(qiáng)的是________。

（4）Q與Z同主族。Q單質(zhì)的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Q原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示Q原子半徑的計(jì)算式為___________________。

36．［化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（改編題）（15分）

制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物I，有機(jī)物I可以用E和H在一定條件下合成：

①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫

③一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基

請(qǐng)根據(jù)以下信息完成下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；D中含的官能團(tuán)名稱是________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型為__________________；G→H的反應(yīng)類型為_________________。

（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（4）E與H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為_____________。

（5）K的相對(duì)分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中能同時(shí)滿足如下條件：①K和I具有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③分子中不含甲基。則K共有________種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

寫出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。

________________________________________________。

參考答案及解題提示

7．D 【解析】A項(xiàng)，聚乙烯已經(jīng)不存在雙鍵，不能加成，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，煤的氣化和液化過程中包含比較復(fù)雜的化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵在潮濕的空氣中放置，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，光纖的主要成分為高純度二氧化硅，正確。

10．B 【解析】依題意，M的同分異構(gòu)體不包括本身，且含有羥基、羧基和六元環(huán)，環(huán)上同一個(gè)碳原子上不連接兩個(gè)取代基。環(huán)上有三個(gè)取代基為甲基、羥基和羧基。先寫兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體（鄰、間、對(duì)三種），然后再用羧基取代環(huán)上一個(gè)氫原子，分別得到2種、4種、4種同分異構(gòu)體，符合條件的同分異構(gòu)體有10種。

11．D 【解析】根據(jù)題意，A選項(xiàng)，圖中a電極為鋰，活潑金屬，易失電子，故a為負(fù)極，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，電池工作時(shí)c為正極發(fā)生反應(yīng)為，水性電解液pH變大，錯(cuò)誤；當(dāng)給圖中的鋰－空氣電池充電時(shí)，電池兩極發(fā)生的反應(yīng)與放電時(shí)相反，為電解原理，a為陰極接電源負(fù)極，b為陽極應(yīng)接充電電源的正極，電極反應(yīng)式為4OH－－↑，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤，D選項(xiàng)正確。

12．C 【解析】溴化銀呈淺黃色，不是黃色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫與堿反應(yīng)使溶液堿性減弱，說明二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質(zhì)，不能說明其具有漂白性；氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，使溶液褪色，氯氣沒有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙苯類似于苯能作碘水的萃取劑，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，乙苯的密度小于水的密度，乙苯難溶于水，碘溶于乙苯，C項(xiàng)正確；有機(jī)物中的羥基、羧基以及水都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，不能確定是否一定有羧基，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13．C 【解析】p為氧化鋁，q為Na3［AlF6］，W為氧元素，X為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，r為氧氣，s為鋁。離子半徑：W＞X＞Y＞Z，A項(xiàng)正確；氧化鋁可以和強(qiáng)堿發(fā)生離子反應(yīng)，B項(xiàng)正確；氧化鋁和Na3［AlF6］均屬于離子化合物，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F－離子和Al3＋離子均能促進(jìn)水的電離，D項(xiàng)正確。

26．（1）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有殺菌消毒作用 （1分）

（2）→2、3→6、7→10、9→8 （1分）

（5）3Cl2＋（2分） 71～95℃ （1分） b （1分）

【解析】（1）略。（2）先制備純凈的氯氣（不必干燥），然后Cl2與NH4Cl溶液在低溫下反應(yīng)生成NCl3，NCl3蒸氣冷凝后的液體通過牛角管接收到E裝置中，尾氣需用NaOH溶液進(jìn)行吸收，故接口連接的順序?yàn)?→4、5→2、3→6、7→10、9→8。（3）略。（4）B中的試劑為飽和食鹽水，用于吸收氯氣中的氯化氫；F中為氫氧化鈉溶液，用于吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為（5）氯氣在C裝置的蒸餾燒瓶中與NH4Cl溶液反應(yīng)生成NCl3，化學(xué)方程式為＋4HCl。由于NCl3的沸點(diǎn)為71℃，其在95℃時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，故水浴加熱的溫度應(yīng)在71～95℃之間。冷凝管的冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，填b。（6）NCl3在熱水中會(huì)發(fā)生水解，得到的產(chǎn)物能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)物中有NH3，最后試紙又褪色，說明產(chǎn)物之一具有漂白性，該產(chǎn)物為HClO，從而可寫出NCl3與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3HClO＋NH3。

27．（1）Ag＋＋2HNO3＋NO↑ （2分）

（2）CuO［或Cu（OH）2］和Al（OH）3（2分） OH―＋

（4）30 （2分） 15 （2分）

28．（1）吸熱 （1分）

（2）K1·K2（2分） ＞ （2分）

（3）0．15mol·L－1·min－1（2分） ＝ （2分）

（4）D （2分）

（5）＞ （2分） 酸 （2分）

【解析】（1）略。（2）據(jù)上表反應(yīng)方程式可知K1＝c（CH3OH）／［c2（H2）×c（CO）］，K2＝c（H2O）×c（CO）／［c（H2）×c（CO2）］，K3＝c（CH3OH）×c（H2O）／［c3（H2）×c（CO2）］，所以K3＝K1·K2；500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol／L）分別為0．8、0．1、0．3、0．15，把各物質(zhì)的濃度帶入平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算結(jié)果小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)值2．5，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v（正）＞v（逆）。（3）根據(jù)圖一所示，v（H2）＝2v（CO）＝2×（1．00－0．25）mol／L÷10min＝0．15mol·L－1·min－1；溫度不變，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，所以KA＝KB。（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以如果容器中總壓強(qiáng)不變不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，不一定達(dá)到平衡；反應(yīng)過程中混合氣體的密度始終不變，所以混合氣體的密度不變，不一定達(dá)到平衡；反應(yīng)過程中CO2（g）和CO（g）的濃度不斷發(fā)生變化，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選D。（5）室溫下，將amol／L醋酸溶液與b mol／L NaOH溶液等體積混合，若a＝b，則溶液顯堿性，若溶液顯中性，則必有a＞b。若c（Na＋）＜c（CH3COO－），根據(jù)電荷守恒關(guān)系式c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），則有c（H＋）＞c（OH－），溶液顯酸性。

（2）sp3（2分） 三角錐形 （2分） NH3和PH3（2分）

（3）H3AsO3、H3AsO4（2分） H3AsO4（2分）

【解析】X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，X跟Y可形成化合物X2Y3，可以推出X為砷，Y為氧，Z元素既可以形成正一價(jià)離子也可形成負(fù)一價(jià)離子，可知Z為氫。

（2）消去反應(yīng) （1分） 水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)） （1分）

【解析】A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，所以A為（CH3）3COH，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成的B為（CH3）2C CH2，結(jié)合信息②可知C為（CH3）2CHCH2OH，D為（CH3）2CHCHO，E為（CH3）2CHCOOH。（1）略。（2）略。（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）E與H反應(yīng)生成I的方程式為（5）K的相對(duì)分子質(zhì)量比I小28，所以K比I少2個(gè)碳原子，4個(gè)氫原子，其結(jié)構(gòu)中能同時(shí)滿足如下條件：I中有酯基和醛基，分子中不含甲基且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，所以兩個(gè)取代基可以是HCOOCH2—和—CHO或者是HCOO—和—CH2CHO，分別有鄰位、對(duì)位和間位3種，所以K共有6種同分異構(gòu)體。消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為（鄰、間、對(duì)位均可）。（6）略。

（作者單位：河南省盧氏縣第一高級(jí)中學(xué)）