用矛盾解決化學教學中的實際問題

劉鎖剛

【摘 要】哲學中講到：事物自身包含的既對立又統(tǒng)一的關系叫矛盾。矛盾存在于一切事物中，貫穿于客觀事物發(fā)展的始終?；瘜W學科，是以實驗為基礎的一門自然科學，化學課堂和實驗教學中滲透著矛盾的思想，用矛盾來指導我們的實踐，指導我們的教學。才能找到認識矛盾和解決矛盾的科學方法。

【關鍵詞】對立統(tǒng)一規(guī)律；主要矛盾和次要矛盾；普遍性與特殊性

對立統(tǒng)一規(guī)律是唯物辯證法的實質(zhì)和核心，“對立”是指矛盾雙方相互排斥，分離的屬性、趨勢，又叫“斗爭性”。“統(tǒng)一”是指矛盾雙方相互吸引、聯(lián)結(jié)的屬性、趨勢，又叫“同一性”。在一定條件下矛和盾既對立與統(tǒng)一，又相互區(qū)別，相互作用其中矛盾分析法是最根本的認識方法。選修4“化學反應原理”中溶液的酸堿性時認為：pH=0的溶液呈強酸性，pH=14的溶液呈強堿性。那必然要問：pH=0的溶液有堿性嗎？pH=14的溶液有酸性嗎？溶液的酸性和堿性是一對矛盾統(tǒng)一體。pH=0的溶液呈強酸性，也有堿性。只是對外表現(xiàn)為酸性。同樣pH=14的溶液呈強堿性，當然也有酸性，只是對外表現(xiàn)為堿性。另外在講到物質(zhì)的物理變化和化學變化這一對矛盾統(tǒng)一體時，提到白磷和紅磷同素異形體之間的變化時，有結(jié)構(gòu)的變化認為是化學變化，其實二者之間僅從著火點分析當然也是物理變化，只是矛盾的主要方面是化學變化。

矛盾發(fā)展的不平衡，導致事物出現(xiàn)了主要矛盾和次要矛盾，對事物發(fā)展起決定作用的矛盾，叫做主要矛盾；其他處于從屬地位，對事物的發(fā)展不起決定作用的矛盾，叫做次要矛盾。馬克思講：我們認識事物要抓矛盾的主要方面，才能把握問題的實質(zhì)進而解決問題，從復雜的矛盾體系中找到并解決其中的主要矛盾是非常重要的。例如，必修2中“可逆過程”這一模型，我們在研究可逆反應時，增大反應物的濃度時，我們認為反應應該向正向移動，而忽略了反應中熱量變化對反應的影響，也忽略了外界環(huán)境可能對體系產(chǎn)生的氣壓和能量影響。同樣我們在研究酸式鹽溶液的酸堿性時，例如碳酸氫鈉溶液，碳酸氫根可以電離而顯酸性，同時也可以水解而顯酸性，這是矛盾的兩個方面，水解是矛盾的主要方面，因而溶液顯堿性，突出了矛盾的主要方面，忽略了矛盾的次要方面，抓住了主要矛盾，使復雜問題簡單化，更有利于我們揭示事物的普遍規(guī)律，找到事物的本質(zhì)，實際過程中的復雜問題得到很好的解決。

從矛盾的普遍性與特殊性來說，矛盾的普遍性是事事有矛盾，時時有矛盾。而其特殊性是指矛盾著的事物及其每一個側(cè)面各有特點。正如毛主席所說：“如果不研究矛盾的特殊性，就無從確定一事物不同于其他事物的特殊本質(zhì)，就無從發(fā)現(xiàn)事物運動發(fā)展的特殊原因，或特殊的根據(jù)，也就無從辨別事物，無從區(qū)分科學研究的領域。就是要具體地分析事物的特點，并根據(jù)事物的特點去辦事情。用哲學語言來說，就是要對具體問題具體分析。例如：在必修2鹵素元素的教學過程中，分析鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性，并分析研究影響它們性質(zhì)的原因。比如：鹵素的原子最外層都有7個電子，容易得到電子，呈現(xiàn)活潑的非金屬性，所以鹵素的單質(zhì)都能與氫氣，金屬，非金屬，堿，水等反應，因此鹵素單質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)；但它們與氫氣的反應條件和快慢卻有很大的差異：氟與氫氣在冷、暗處就發(fā)生爆炸，氯與氫氣在光照時發(fā)生爆炸，而碘與氫氣反應必須在持續(xù)加熱的條件下才能反應，且反應生成物碘化氫在同樣的條件下還能夠分解，鹵化銀的普遍規(guī)律是：除氟化銀外，均不溶于水，均有光分解性，在普遍之中，又存在特殊規(guī)律，氟化銀可溶于水，沒有感光性，從這一特殊規(guī)律，我們可以得到鹵化銀性質(zhì)的普遍變化規(guī)律：鹵化銀從氟化銀開始，水溶性逐漸減小，感光性逐漸增強。

不回避和否認矛盾，才能找到認識和解決矛盾的方法。在化學課堂和實驗教學當中滲透矛盾的思想，用矛盾來指導我們的實踐，教學，才會真正體現(xiàn)以人為本的教育理念，才會真正讓學生學到系統(tǒng)化、理論化的知識和方法。

【參考文獻】

[1]肖前.《馬克思主義哲學原理》

[2]毛澤東.《矛盾論》

（咸陽西北工業(yè)大學啟迪中學）