初中化學教學中規(guī)律性知識的歸納與運用

李凌霞

【摘 要】 一、關(guān)于金屬活動性順序；二、關(guān)于溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；三、關(guān)于反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量；四、關(guān)于酸、堿、鹽的知識。

【關(guān)鍵詞】 規(guī)律性知識及應(yīng)用；金屬活動性；方案設(shè)計

【中圖分類號】 G63.26 【文獻標識碼】 A 【文章編號】 2095-3089（2017）13-0-02

初中階段，學生對化學知識剛剛?cè)腴T，有些學生掌握不好學習化學的方法和技巧，在我多年的教育教學實踐中，深深的體會到課堂上講的知識點在實際做題與應(yīng)用中，對一些學生來說，存在著脫節(jié)的現(xiàn)象。因此我將多年來在教學中總結(jié)出來的一些規(guī)律性知識及其運用方法歸納如下，以便提高課堂教學效率，幫助學生更好地識記和運用知識，解決實際問題

一、關(guān)于金屬活動性順序

1.設(shè)計實驗方案，驗證三種金屬的活動性順序，選擇金屬和試劑有如下規(guī)律：

（1）若取兩側(cè)的金屬，則鹽溶液就選中間的；若金屬選中間的，則鹽溶液就選兩側(cè)的。

如：驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，我們就可以選擇鋅和銀兩種金屬及硫酸銅溶液進行驗證，也可以選擇金屬銅和硫酸鋅、硝酸銀溶液進行驗證。

（2）若三種金屬中有兩種金屬排在H前面，能與酸反應(yīng)，另一種金屬排在H后面，不與酸反應(yīng)，我們還可選擇三種金屬和酸溶液（稀鹽酸或稀硫酸），根據(jù)其是否與酸反應(yīng)及與酸反應(yīng)的速率不同，進行驗證。如：驗證鋅、鐵、銅三種金屬活動性順序時，可選用稀鹽酸或稀硫酸。

2.關(guān)于金屬與鹽溶液反應(yīng)

（1）若一種活潑金屬與兩種不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)時，活潑金屬優(yōu)先置換最不活潑的金屬。如：將一定量的鋅粉加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，Zn先置換出銀，后置換出Cu。

（2）若兩種活潑金屬與一種金屬的鹽溶液反應(yīng)，則最活潑的金屬優(yōu)先和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如：將金屬Mg和Fe加入CuSO4溶液中，Mg先和CuSO4反應(yīng)置換出Cu。

3.關(guān)于金屬與酸反應(yīng)

（1）等質(zhì)量的不同種金屬與足量的同種酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的多少與該金屬的相對原子質(zhì)量的大小有關(guān)，相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生H2越多，四種常見金屬產(chǎn)生H2質(zhì)量由多到少排序為Al、Mg、Fe、Zn。（這里的Al與其他三種金屬不同，由于其化合價為+3價，因此反應(yīng)時若要產(chǎn)生與其他三種金屬等量的H2，其消耗量也少只需18份即可，所以，它排在最前面）

（2）足量的不同種金屬與等量的同種酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量都相等。

如：將足量的Mg、Zn、Fe三種金屬加入到等量的稀硫酸中，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量相同，因為消耗酸的量相同。

二、關(guān)于溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的知識

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化往往與溶劑（水）的質(zhì)量變化有關(guān)。

1.若將溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大到原來的二倍，則蒸發(fā)水的質(zhì)量等于原溶液質(zhì)量的一半。

如：現(xiàn)有100g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提高到20%，需蒸發(fā)水的質(zhì)量等于50g——即原溶液質(zhì)量100g的一半。

2.若將溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小到原來的一半，則加水的質(zhì)量等于原溶液的質(zhì)量。

如：有100g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低到5%，則需加水的質(zhì)量就等于100g——即原溶液的質(zhì)量100g。

三、關(guān)于求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的方法

1.反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶質(zhì)（溶劑）的質(zhì)量=原有的質(zhì)量+生成的質(zhì)量。

2.反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=反應(yīng)前加入的各物質(zhì)的質(zhì)量總和-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量-不容于水的固體的質(zhì)量。

如：向7g含雜質(zhì)的鋅粒中加入100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水），產(chǎn)生H2的質(zhì)量為0.2g，求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。

則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量就等于（7g+100g-0.2g-0.5g雜質(zhì)質(zhì)量）

四、關(guān)于酸、堿、鹽的有關(guān)知識

1.物質(zhì)間的相互反應(yīng)

（1）在酸和鹽的混合溶液中加入堿溶液，或在堿和鹽的混合溶液中加入酸溶液通常都會出現(xiàn)如下的圖像，加入堿或酸會先與混合溶液中的酸或堿反應(yīng)而無現(xiàn)象，直至混合溶液中的酸或堿反應(yīng)完全后，再與鹽溶液反應(yīng)，從而出現(xiàn)沉淀或氣體。

如：在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系就符合上述的圖像。

但若遇到特殊情況時，則不遵守上述規(guī)律。如：在H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液時，由于產(chǎn)生的BaSO4沉淀不容于任何酸，所以沉淀從開始滴加Ba（OH）2時就產(chǎn)生，因此，圖像應(yīng)從零開始。

（2）有關(guān)同一溶液中物質(zhì)間相互反應(yīng)或離子間相互反應(yīng)的問題

①常見的有沉淀生成的離子和離子的反應(yīng)

Ca2++CO32-——→CaCO3↓

Ba2++CO32-——→BaCO3↓

Ba2++SO42-——→BaSO4↓

Ag++Cl-——→AgCl↓

Mg2++OH-——→Mg（OH）2↓

Cu2++OH-——→Cu（OH）2↓

Fe3++OH-——→Fe（OH）3↓

②有氣體或水生成的離子之間的反應(yīng)

H++CO32-——→CO2↑+H2O

NH4++OH-——→NH3↑+H2O

H++OH-——→H2O

（這里H+代表酸，OH-代表堿。）

③溶液的顏色

含有Cu2+的溶液——藍色；

含有Fe2+的溶液——淺綠色；

含有Fe3+的溶液——黃色。

④沉淀的顏色

Fe（OH）3——紅褐色；Cu（OH）2——藍色，其余為白色。

2.關(guān)于物質(zhì)的鑒別和除雜質(zhì)問題

（1）除雜質(zhì)時遵循三個規(guī)則

①加入的試劑能和雜質(zhì)反應(yīng)或?qū)㈦s質(zhì)吸收；

②加入試劑后不能帶入新雜質(zhì)；

③加入的試劑不能和主要物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

如：下列除雜質(zhì)的方法中：ANaCl溶液中混有少量的碳酸鈉，加入適量的稀鹽酸。此方法正確。BCaO中混有少量的CaCO3，加入過量的稀鹽酸。這個方法就不正確，因為加入的稀鹽酸不但能和CaCO3反應(yīng)，也能和CaO反應(yīng)，而且還過量，有剩余。

（2）物質(zhì)鑒別時，若不另加試劑，只利用物質(zhì)之間的相互反應(yīng)進行鑒別，方法大致有如下兩種。

①看顏色有特殊顏色的先找出來，然后用這種帶顏色的物質(zhì)向剩下的三種物質(zhì)中滴加，鑒別CuSO4、NaOH、HCl、NaCl這四種溶液時，就可應(yīng)用此方法。

②若無特殊顏色，只利用物質(zhì)之間相互反應(yīng)出現(xiàn)不同的實驗現(xiàn)象也可鑒別。

如：對BaCl2、NaOH、HCl、Na2CO3四種溶液的鑒別，其中一種溶液與其他三種溶液混合后出現(xiàn)的現(xiàn)象分別如下：

BaCl2與NaOH、HCl、Na2CO3三種溶液混合：——↓

NaOH與BaCl2、HCl、Na2CO3三種溶液混合：——

HCl與BaCl2、NaOH、Na2CO3三種溶液混合：——↓

Na2CO3與BaCl2、NaOH、HCl三種溶液混合：↓—↑

（其中“—”表示無現(xiàn)象，“↑”表示產(chǎn)生氣泡，“↓”表示產(chǎn)生沉淀）

將四種溶液隨意取出其中的一種與其他三種混合，出現(xiàn)其后面的實驗現(xiàn)象即可判斷。

③若用水作試劑進行鑒別時，通常會考慮下面的三個性質(zhì)：物質(zhì)的溶解性；溶于水時顏色的變化；溶于水時熱量的變化。根據(jù)這三條性質(zhì)也可進行鑒別。

對于初三學生而言，不但要章節(jié)的基礎(chǔ)知識，還要在綜合練習時掌握解題的方法和規(guī)律，特別是對于基礎(chǔ)較薄弱的學生來說，掌握了這些基礎(chǔ)的、規(guī)律性的知識，有助于綜合的運用知識，學習起來也容易一些。