淺析高中化學(xué)“鹽類水解”疑難問題及對策

江蘇省宜興中學(xué)(214206)

蔣天平●

淺析高中化學(xué)“鹽類水解”疑難問題及對策

江蘇省宜興中學(xué)(214206)

蔣天平●

“鹽類水解”歷來是高中化學(xué)知識的一個重點和難點，許多高中生對此表示學(xué)起來很吃力，教師在教學(xué)上一時間也難以取得很大的突破.以下是筆者結(jié)合自身多年化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗，針對“鹽類水解”相關(guān)問題探討的幾點解決方法，望對各位同仁有所幫助.

高中化學(xué)；“鹽類水解”；問題及策略

高考中較容易考到“鹽類水解”相關(guān)知識點，其絕大部分考查的是對強弱電解質(zhì)、電離平衡和水解平衡等相關(guān)知識的掌握程，以及各項知識的整合運用的方法.但是，因為“鹽類水解”知識在教材內(nèi)容的分布上不太集中，所以便造成了學(xué)生在解題時常常會遇到各種困難的現(xiàn)狀，嚴(yán)重阻礙了化學(xué)教學(xué)的進一步推進，因此，亟待解決策略.

一、無法對溶液離子濃度進行正確比較

若要正確對比溶液中離子濃度的大小，明確水解反應(yīng)是微弱的，而電離反應(yīng)是強烈的這一事實是重中之重.這一考點常常在考試或測驗時以選擇題的形式呈現(xiàn)，偶爾也會以判斷題或者填空題的形式出現(xiàn)，對于題目的變化形式，都是換湯不換藥，考查的都是同一個知識點.

例1 已知六種溶液同時處于相同的溫度下，并且此六種溶液物質(zhì)的量都為0.3mol/L，那么，這六種溶液的pH從小到大的順序依次是( ).

①NaClO；②(NH4)2SO4；③NH4NO3；

④NaNO3；⑤CH3COONa；⑥NH4HSO4

A.③①④⑥②⑤ B.③②⑥⑤④①

C.②①⑤④③⑥ D.⑥②③④⑤①

二、對“鹽類水解”的定義掌握不牢固

所謂“鹽類水解”就是指在溶液中鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，并使水的電離平衡正向移動的過程.有的學(xué)生對此定義的掌握不牢固或是根本不理解定義的含義，故在解題時多發(fā)生解答錯誤的現(xiàn)象.

例2 以下關(guān)于FeCl3的水解說法有誤的一項是( ).

A.水解達到平衡時(不飽和)，加氯化鐵溶液達到飽和狀態(tài)，其溶液的酸性會增強.

B.濃度為5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的兩種氯化鐵溶液，其他條件均相同，那么Fe3+的水解程度前者要比后者小.

C.有20°C和50°C的兩種相同濃度的氯化鐵稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者要比后者小.

D.為抑制Fe3+的水解，更好的保存氯化鐵溶液，應(yīng)該添加少量鹽酸.

三、不知如何比較溶液的酸堿性強弱

有的學(xué)生對于比較溶液的酸堿性強弱的問題不知從何入手，這是因為，其對鹽類的水解規(guī)律掌握的不牢固，其實很簡單:有弱就水解，無弱不水解；越熱、越弱、越稀越是水解；誰強誰顯性，相同強度顯中性，同為弱者視情況定.

例3 在滴有酚酞試劑的溶液中，做下列哪項操作能使溶液的顏色加深.A對明礬溶液加熱.B在氨水中滴加少量NH4Cl.C在小蘇打溶液中加少量NaCl固體顆粒.D對CH3COONa溶液進行加熱實驗.

綜上所述，高中化學(xué)課程中“鹽的水解”是重點亦是難點，學(xué)生在考試時遇到了此類問題，應(yīng)當(dāng)做到具體情況具體分析，教師也要在日常的練習(xí)中多多強化學(xué)生此類問題的分析能力，重點開展“鹽的水解”知識的教學(xué)，與此同時，還要適當(dāng)鼓勵學(xué)生，提高學(xué)生解題的信心，讓學(xué)生高興、愉悅的學(xué)習(xí)高中化學(xué)知識.

[1]潘亞峰. 淺析高中化學(xué)“鹽的水解”的疑難問題及解決方法[J].課程教育研究,2014(18).

[2]唐興鴻. 《高中化學(xué)疑難實驗探究》校本課程資源開發(fā)[D].云南師范大學(xué),2008.

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