以“鹽類的水解”為例，探討高中化學解題策略

郝召玲

在高中化學中，鹽類水解是重要的考點，需要學生提高重視，不僅要對概念進行深度分析和內(nèi)化，也要能針對具體問題架構有效的解題思路，確保做題正確率得到提高.下面從知識結(jié)構分析入手對不同類型題的不同解題思路進行分析.

一、鹽類水解概念

高中鹽類水解主要是針對溶液電離的弱酸陰離子和弱堿陽離子.正是由于這兩種離子和水電離出的氫氧根以及氫離子結(jié)合，從而生成弱酸或者是弱堿.這個過程，促進了水分子的電離平衡，形成了新的動態(tài)平衡關系.在水的電離平衡向右移動的過程中，若是弱酸陰離子則與水電離出的氫離子結(jié)合使溶液顯堿性，若是弱堿陽離子則與水電離出的氫氧根結(jié)合使溶液顯酸性.

二、不同類型題的具體解題思路

1.鹽類水解方程式

在高考中，對于鹽類水解方程式的考題不會直接給出要求，而是需要做題者在解題過程中逐漸滲透對方程式的理解.第一，鹽類水解平衡的離子方程式要使用可逆號.在水解結(jié)構中，由于水解程度不大，導致整個水解過程產(chǎn)物并不多.正是基于此，沉淀和氣體并不常見，不屬于雙水解的反應，無論是氣體還是固體沉淀，都不需要利用箭頭進行集中標注.第二，在鹽類平衡過程中，最重要的就是鹽類水解的第一步.特別要注意的是，多元弱酸和弱堿水解要分步進行，也要注意水解方程式的書寫.第三，在鹽類水解平衡中，要集中關注影響水解的因素.內(nèi)因是鹽類本身的性質(zhì)，而外因是濃度、溫度等外界條件.第四，在研究水解要素的過程中，要特別關注水解規(guī)律，有弱（弱酸根離子、弱堿陽離子）才發(fā)生水解，越弱水解程度越大.若是溫度不變，濃度減小，則水解程度會增大.若是濃度不變，溫度升高，則水解程度也會增大.在鹽類水解過程中，若是有意識地改變?nèi)芤旱膒H，則會對水解產(chǎn)生促進或抑制的作用.

2.典型例題分析

例1 在普通的泡沫滅火器結(jié)構里裝備小玻璃筒，內(nèi)部盛放硫酸鋁飽和溶液，鐵筒里放置碳酸氫鈉飽和溶液.在使用過程中，若是倒置滅火器，這兩種物質(zhì)會發(fā)生混合，雙水解便會噴射出白色的二氧化碳泡沫，從而達到滅火目的.那么，在鐵筒中的碳酸氫鈉不能被碳酸鈉代替的主要原因是什么？

解析：在對鹽類水解進行分析和題目處理的過程中，要對水解本質(zhì)提高認知，不僅要比較大小型也要對實踐操作結(jié)構進行綜合分析.在該反應中，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生的是雙水解反應，最后生成氫氧化鋁沉淀以及二氧化碳氣體.而對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，需要對兩者的性質(zhì)進行分析.若是產(chǎn)生相同量的二氧化碳，則碳酸氫鈉的反應速率要高于碳酸鈉，此時碳酸氫鈉消耗的鋁離子卻沒有碳酸鈉多.

例2 A.水解過程達到平衡狀態(tài)，但是并不是飽和狀態(tài)，添加氯化鐵能保證溶液達到飽和狀態(tài)，且溶液酸性增強.B.有50℃和20℃的同濃度氯化鐵溶液，條件相同，鐵離子的水解程度在50℃時較小.C.為了抑制鐵離子的水解，需要對氯化鐵進行密封保存，并且添加少量鹽酸.哪種說法是不正確的？

解析：在平衡移動理論中，氯化鐵溶液濃度增大，則鐵離子水解程度增大，從而導致溶液酸性增強，通過推導可知A是正確的.溫度升高，鹽類水解程度增大，故B錯誤.鐵離子水解生成氫氧化鐵以及氫離子，要想抑制鐵離子水解，就要向溶液中添加少量鹽酸，使水解平衡逆向移動，C正確.也就是說，在題目分析過程中，要綜合處理不同的信息和題目要求，確保思慮周全.

3.考試要點

鹽類水解和生活密切相關，應用性較強，需要解題過程有效結(jié)合實際.近幾來，鹽類水解的考點多圍繞在水解本質(zhì)和規(guī)律方面，也涉及離子方程式和水解化學方程式.另外，在泡沫滅火器、復合肥使用效果、實驗室配置氯化鐵溶液、明礬凈水以及溶液中離子濃度大小比較等都是較為重要的高考考點.在學習過程中，學生要針對具體問題建構有效的處理機制.此外，將鹽類水解和酸堿中和滴定、電解質(zhì)電離等知識融合在一起，能在探討電荷守恒以及物料守恒的同時，提高學生知識之間的連接和處理能力.

綜上所述，在高中學習鹽類水解問題時，學生要善于總結(jié)，建構完整的學習和做題策略，積極順應高考的趨勢變化，有效理解鹽類水解性和生活常識之間的聯(lián)系.只有保證建構完整的學習框架和網(wǎng)絡，才能在解答問題時建構更加全面的解題思路，在高考中獲得高分.