控制電位還原法回收氯化浸出液中的貴金屬

胡意文，何 強(qiáng)，王 日，汪秋雨，黃紹勇

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控制電位還原法回收氯化浸出液中的貴金屬

胡意文1，何 強(qiáng)1，王 日1，汪秋雨1，黃紹勇2

(1. 江西銅業(yè)集團(tuán)公司江西銅業(yè)技術(shù)研究院有限公司，南昌330096；2. 江西銅業(yè)集團(tuán)公司貴溪冶煉廠，貴溪 335424)

以亞硫酸鈉為還原劑，研究采用控制電位還原法回收氯化浸出液中的貴金屬。結(jié)果表明：當(dāng)控制金還原電位為530~550 mV時(shí)，氯化浸出液中98%以上的Au將被還原沉淀至粗金粉中，同時(shí)Pt、Pd和Te基本不被還原沉淀，所得粗金粉中Au含量在98%以上，Se、Te、Cu和Pb等雜質(zhì)的含量均低于0.10%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，而且該金還原電位對(duì)不同Au濃度或酸度的氯化浸出液都具有良好的適應(yīng)性；然后當(dāng)控制鉑鈀還原電位為390~420 mV時(shí)，金還原后液中的Au、Pt和Pd將被還原沉淀至1 mg/L以下，而Te基本不被還原，所得鉑鈀精礦中貴金屬含量高、雜質(zhì)含量少，且所確定的鉑鈀還原電位對(duì)不同鉑鈀濃度或酸度的金還原后液以及反應(yīng)溫度均具備較好的適應(yīng)性。可見(jiàn)，通過(guò)控制電位還原，可將氯化浸出液中貴金屬選擇性沉淀并與其他元素初步分離。

氯化浸出液；貴金屬；電位；還原；亞硫酸鈉

氯化浸出法是通過(guò)氯化劑的作用使固料中的元素轉(zhuǎn)移至溶液中的物料處理方法，它常在強(qiáng)酸條件下進(jìn)行，以氯酸鹽、次氯酸鹽或氯氣等作為氯化劑，并加入一定量的氯離子以強(qiáng)化作用效果。

在酸性溶液中，氯化劑具有較強(qiáng)的氧化能力，可將絕大部分元素氧化成相應(yīng)的陽(yáng)離子，根據(jù)元素性質(zhì)的不同，這些陽(yáng)離子中有些將以水合陽(yáng)離子、含氧酸或含氧酸根的形式存在于溶液中，有些將以難溶性鹽的形式沉淀，還有些與Cl?發(fā)生配位反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氯配離子而留于溶液中，因此，除了Ag、Pb等少量元素外，Au、Pt、Pd、Te、Se、Cu、Bi、Sb、Zn等許多元素都可被氯化浸出，得到成分復(fù)雜的浸出液[1]。

氯化浸出法具有元素浸出率高、操作簡(jiǎn)單、反應(yīng)速度快、便于控制等特點(diǎn)，但也存在腐蝕性強(qiáng)、操作環(huán)境差、浸出選擇性差等不足。近年來(lái)，隨著氯化體系的改善和反應(yīng)設(shè)備的改進(jìn)，氯化浸出法的腐蝕性強(qiáng)、操作環(huán)境差等缺陷已被有效克服。目前，在貴金屬物料的處理過(guò)程中已獲得廣泛的應(yīng)用，但浸出選擇性差的不足又大大限制了氯化浸出法的適用對(duì)象，由于當(dāng)使用氯化浸出法處理復(fù)雜貴金屬物料時(shí)，得到的氯化浸出液成分復(fù)雜，將其所含貴金屬富集成高品位精礦的難度較大。因此，為了拓寬氯化浸出法在貴金屬物料處理領(lǐng)域的使用范圍，有必要開(kāi)展復(fù)雜氯化浸出液中貴金屬分離與回收的研究[2?3]。對(duì)于上述課題，一些學(xué)者在其研究報(bào)道中已有所涉及，如聶華平等[4]用亞硫酸鈉溶液將氯化浸出液中的金元素還原沉淀至5 mg/L以下，而且發(fā)現(xiàn)反應(yīng)液電位與金還原率之間存在著一定的關(guān)系；章尚發(fā)等[5]用硫酸亞鐵將氯化浸出液中的金元素選擇性還原，金還原率可達(dá)99.7%，還原產(chǎn)物中金以單質(zhì)形式存在，基本不含硒、碲等雜質(zhì)；鄭雅杰等[6]先用SO2將氯化浸出液中的稀貴金屬全部還原出來(lái)，得到稀貴金屬渣，然后對(duì)稀貴金屬渣進(jìn)行多次浸出，分離出其中的Se、Te等元素，得到貴金屬精礦和Se、Te浸出液，貴金屬精礦再送下一步的分離回收；張二軍等[7]則先往氯化浸出液中加入無(wú)水亞硫酸鈉，沉淀后過(guò)濾，得到海綿金和含鉑鈀溶液，然后往含鉑鈀溶液中加鋅粉，沉淀后過(guò)濾，得到鉑鈀泥和廢水；張福元等[8]采用亞硫酸鈉作還原劑，將金還原后液中的稀貴金屬進(jìn)行深度還原，得到復(fù)雜的稀貴金屬沉淀渣。此類(lèi)研究結(jié)果為復(fù)雜氯化浸出液中貴金屬的分離與回收提供了有益參考，但也不同程度地存在著流程冗長(zhǎng)、分離效果差、回收率低及處理成本高等諸多缺陷。因此，本文作者在現(xiàn)有研究成果的基礎(chǔ)上，擬采用Na2SO3溶液為還原劑，通過(guò)控制電位將氯化浸出液中的Au、Pt、Pd等貴金屬分步還原并沉淀出來(lái)，達(dá)到將其與其他元素分離并回收的目的。該處理工藝不僅可將氯化浸出液中的貴金屬分離并回收，而且流程短、成本低、易操作、適應(yīng)性好，為含稀貴金屬溶液的綜合利用探索出一條行之有效的途徑。

1 熱力學(xué)分析

氯化浸出中一些物種的電極反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)電極電位如表1所列[9?12]。從表1可以看出，當(dāng)編號(hào)為1、3、5、7、9、10、11、12、13及14的電極反應(yīng)發(fā)生時(shí)，將有對(duì)應(yīng)的元素以單質(zhì)的形式從溶液中沉淀出來(lái)，在一定的條件下(1.0 mol/L H+、1.0 mol/L Cl?、0.1 MPa、298.15 K)，根據(jù)表1中的數(shù)據(jù)和Nernst方程，可得到上述10個(gè)電極反應(yīng)的電位值隨其反應(yīng)物質(zhì)量濃度的變化關(guān)系，如圖1所示。為了便于對(duì)比，給出SO42?濃度為0.5 mol/L、H+濃度為1.0 mol/L時(shí)，電極反應(yīng)SO42?+2H++2e=SO32?+H2O的電位值隨Na2SO3質(zhì)量濃度的變化關(guān)系。

表1 氯化浸出中一些物種的電極反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)電極電 位[9?12]

圖1 電極反應(yīng)的電位值隨其反應(yīng)物質(zhì)量濃度的變化([H+]=1.0 mol/L、[Cl?]=1.0 mol/L、[SO42?]=0.5 mol/L、0.1 MPa、298.15 K)

由圖1可看出，從熱力學(xué)上講，當(dāng)采用一定濃度的Na2SO3溶液對(duì)氯化浸出液進(jìn)行還原時(shí)，具有最高氧化電位的[AuCl4]?首先發(fā)生還原反應(yīng)，生成單質(zhì)Au而沉淀下來(lái)，且[AuCl4]?的濃度低于1 mg/L時(shí)，其氧化電位仍遠(yuǎn)高于其他物種的，因此，可以通過(guò)控制還原電位，選擇性地將溶液中的Au沉淀出來(lái)，從而使其與其它元素分離并得以回收，需要說(shuō)明的是，除了控制還原電位，保持氯化浸出液有足夠的酸度對(duì)Au的分離也非常重要，由于酸度較小時(shí)，H6TeO6的還原產(chǎn)物(H6TeO6的氧化電位與[AuCl4]?相當(dāng)，兩者會(huì)一起被還原，詳見(jiàn)表1)不再是H3TeO3+，而是TeO2和TeO2難溶于水，會(huì)與單質(zhì)Au一起沉淀出來(lái)，造成Au分離效果的變差[13]。同樣地，通過(guò)控制還原電位，可選擇性地將金還原后液中的Se和Pt沉淀出來(lái)，之后再控制還原電位，選擇性地將硒鉑還原后液中的Pd和Te沉淀出來(lái)。另一方面，前人的理論和實(shí)驗(yàn)研究都表 明[14]，Pd物種發(fā)生還原反應(yīng)的速率往往比Pt物種的更大，因此，從動(dòng)力學(xué)上來(lái)看，在加入Na2SO3溶液時(shí)，很可能是Pd比Pt先從溶液中沉淀，也就是說(shuō)，Se、Pd和Pt將一起沉淀，與溶液中其它元素相分離并得以回收。

通過(guò)以上分析可以得出，對(duì)于Se含量較低的氯化浸出液，可采用Na2SO3溶液為還原劑，控制還原電位，分步地將其中的Au、Pt、Pd沉淀出來(lái)，得到粗金粉和鉑鈀精礦，從而達(dá)到將溶液中貴金屬富集成高品位精礦的目的。

2 實(shí)驗(yàn)

2.1 實(shí)驗(yàn)原料

取某銅冶煉廠提供的氯化浸出液作為實(shí)驗(yàn)原液，其成分如表2所列。

表2 氯化浸出液的主要化學(xué)成分

2.2 實(shí)驗(yàn)步驟

量取一定量的氯化浸出液倒入耐酸反應(yīng)器中，開(kāi)啟攪拌后緩慢加入Na2SO3溶液，并用電位計(jì)監(jiān)測(cè)反應(yīng)液的電位，當(dāng)反應(yīng)液電位達(dá)預(yù)定值后，停止添加Na2SO3溶液，繼續(xù)攪拌約10 min后結(jié)束反應(yīng)并過(guò)濾，得到粗金粉和金還原后液，粗金粉經(jīng)洗滌烘干后送主金屬品位分析和雜質(zhì)含量分析，金還原后液量體積并取樣送組成分析。

量取一定量的金還原后液倒入耐酸反應(yīng)器中，開(kāi)啟攪拌并水浴加熱至一定溫度，然后緩慢加入Na2SO3溶液，并用電位計(jì)監(jiān)測(cè)反應(yīng)液的電位，當(dāng)反應(yīng)液的電位達(dá)預(yù)定值后，停止添加Na2SO3溶液，繼續(xù)攪拌約10 min后結(jié)束反應(yīng)，冷卻后過(guò)濾，得鉑鈀精礦和鉑鈀還原后液，鉑鈀還原后液量體積并取樣送組成分析，鉑鈀精礦經(jīng)洗滌烘干后儲(chǔ)存。待儲(chǔ)存的鉑鈀精礦達(dá)到一定量后，將所儲(chǔ)存的鉑鈀精礦混合均勻并送固體組成分析。

2.3 分析方法

粗金粉用火試金法進(jìn)行主金屬品位分析，經(jīng)王水消解后用電感耦合等離子體發(fā)射光譜儀(ICP)進(jìn)行雜質(zhì)含量分析；鉑鈀精礦經(jīng)王水消解后用ICP進(jìn)行組成分析；液樣組成用ICP進(jìn)行定性和定量分析。

3 結(jié)果與討論

3.1 金還原電位的確定

通過(guò)調(diào)節(jié)Na2SO3溶液加入量來(lái)控制反應(yīng)液的電位，獲得金還原時(shí)Au、Pt、Pd和Te的沉淀率隨反應(yīng)液電位的變化情況如圖2所示。

由圖2可看出，隨著反應(yīng)液電位的降低，Au、Pt和Pd的沉淀率逐漸增大，Te的沉淀率一直保持為0。當(dāng)控制反應(yīng)液的電位為530 mV時(shí)，99.9%以上的Au已被還原沉淀，同時(shí)也有約3%的Pt和Pd被還原沉淀；當(dāng)控制反應(yīng)液的電位為550 mV時(shí)，Au的沉淀率為98.3%，而Pt和Pd基本未被還原沉淀。因此，綜合Au的直收率和分離效果兩方面考慮，金還原時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)液電位為530~550 mV，此時(shí)金的沉淀率高于98.3%，而Pt、Pd和Te則基本不發(fā)生還原沉淀。因此，通過(guò)控制反應(yīng)液電位，可選擇性地將絕大部分Au元素從氯化浸出液中沉淀出來(lái)，使其與Pt、Pd、Te分離并得以回收。

圖2 金還原時(shí)Au、Pt、Pd、Te的沉淀率隨反應(yīng)液電位值的變化關(guān)系

將電位控制在530~550 mV之間還原所得的粗金粉送主金屬品位分析和雜質(zhì)含量分析，結(jié)果如表3所示。從表3可以看出，電位控制在530~550 mV之間還原所得的粗金粉中主金屬Au的含量均在98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))以上，雜質(zhì)Se、Te、Cu和Pb的含量均不高于0.10%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，此實(shí)驗(yàn)結(jié)果再一次說(shuō)明控制電位還原對(duì)Au與其他元素的分離具有良好的作用效果。

表3 粗金粉的主金屬和雜質(zhì)含量

3.2 金還原電位對(duì)金濃度的適應(yīng)性

為了考察所得金還原電位對(duì)Au濃度不同的氯化浸出液的適應(yīng)性，在其他組成都相同的情況下，對(duì)Au濃度各不相同的氯化浸出液進(jìn)行還原，并控制還原電位為530~550 mV，得Au、Pt、Pd、Te的沉淀率隨原液Au濃度的變化關(guān)系，如圖3所示。

從圖3可看出，控制反應(yīng)液電位在530~550 mV之間對(duì)Au濃度不同的氯化浸出液進(jìn)行金還原時(shí)，Au的沉淀率均在98%以上，而Pt、Pd和Te的沉淀率都基本為0，說(shuō)明所確定的金還原電位對(duì)Au濃度不同的氯化浸出液具有良好的適應(yīng)性。

圖3 金還原時(shí)Au、Pt、Pd、Te的沉淀率隨氯化浸出液Au濃度的變化

3.3 金還原電位對(duì)酸度的適應(yīng)性

為了考察所得金還原電位對(duì)酸度不同的氯化浸出液的適應(yīng)性，在其他組成都相同的情況下，對(duì)H+濃度各不相同的氯化浸出液進(jìn)行還原，并控制還原電位為530~550 mV，得Au、Pt、Pd、Te的沉淀率隨原液H+濃度的變化關(guān)系，如圖4所示。

從圖4可看出，控制反應(yīng)液電位在530~550 mV之間對(duì)H+濃度不同的氯化浸出液進(jìn)行金還原時(shí)，Au的沉淀率均在98%以上，而Pt、Pd和Te的沉淀率都基本為0，說(shuō)明所確定的金還原電位對(duì)酸度不同的氯化浸出液具有良好的適應(yīng)性。

3.4 鉑鈀還原電位的確定

以金還原后液為原液進(jìn)行鉑鈀還原，通過(guò)調(diào)節(jié)Na2SO3溶液加入量來(lái)控制反應(yīng)液的電位，獲得反應(yīng)液中Au、Pt、Pd的濃度隨反應(yīng)液電位的變化情況，如圖5所示；獲得鉑鈀還原時(shí)Pt、Pd和Te的沉淀率隨反應(yīng)液電位的變化情況，如圖6所示。

圖4 金還原時(shí)Au、Pt、Pd、Te的沉淀率隨氯化浸出液H+濃度的變化

圖5 鉑鈀還原后液中Au、Pt和Pd的質(zhì)量濃度隨反應(yīng)液電位值的變化

圖6 鉑鈀還原時(shí)Pt、Pd、Te的沉淀率隨反應(yīng)液電位值的變化

由圖5和6可看出，當(dāng)控制反應(yīng)液的電位在390~420 mV時(shí)，溶液中的Au、Pt和Pd濃度均降低至1mg/L左右，而Te則基本不發(fā)生還原沉淀，可見(jiàn)，通過(guò)控制電位還原，可有效地將金還原后液中的貴金屬與其它元素分離，并富集至鉑鈀精礦中。由圖2和6也能看出，在同一電位值下，Pd的沉淀率始終比Pt要大，說(shuō)明在本實(shí)驗(yàn)條件下，[PdCl4]2?和[PtCl4]2?的還原反應(yīng)受動(dòng)力學(xué)的控制，即氧化電位更低的[PdCl4]2?因具有更高的反應(yīng)活性而先于[PtCl4]2?發(fā)生還原反應(yīng)而沉淀。

將電位控制在390~420 mV之間，還原所得的鉑鈀精礦混合均勻，送固體組成分析，結(jié)果如表4所示，為了對(duì)比，也給出銅粉置換法所得鉑鈀精礦的組 成[15?16]。從表4可以看出，用Na2SO3溶液控制電位還原所得的鉑鈀精礦中Au、Pt、Pd等貴金屬含量高，Cu、Te、Se等雜質(zhì)含量低，說(shuō)明與銅粉置換相比，控制電位還原對(duì)Pt和Pd的沉淀具有更好的選擇性，能更好地將Au、Pt和Pd與其他元素分離，獲得更高品質(zhì)的鉑鈀精礦。

表4 鉑鈀精礦的化學(xué)組成

1) Data is adopted from Ref. [13].

3.5 鉑鈀還原電位對(duì)鉑鈀濃度的適應(yīng)性

為考察所得鉑鈀還原電位對(duì)鉑鈀濃度不同的氯化浸出液的適應(yīng)性，在其他組成都相同的情況下，對(duì)不相鉑鈀濃度(但保持鉑與鈀濃度的比值不變)的金還原后液進(jìn)行還原，并控制還原電位為390~420 mV，得Pt、Pd、Te的沉淀率隨原液Pd濃度的變化關(guān)系，如圖7所示。

從圖7可看出，控制反應(yīng)液電位在390~420 mV之間對(duì)鉑鈀濃度不同的金還原后液進(jìn)行鉑鈀還原時(shí)，Pt和Pd的沉淀率均在85%以上(其對(duì)應(yīng)的鉑鈀還原后液中Au、Pt和Pd的濃度均在1 mg/L以下)，而Te的沉淀率都基本為0，說(shuō)明所確定的鉑鈀還原電位對(duì)鉑鈀濃度不同的金還原后液具有良好的適應(yīng)性。

圖7 鉑鈀還原時(shí)Pt、Pd、Te的沉淀率隨金還原后液中Pd質(zhì)量濃度的變化

3.6 鉑鈀還原電位對(duì)酸度的適應(yīng)性

為了考察所得鉑鈀還原電位對(duì)酸度不同的金還原后液的適應(yīng)性，在其他組成都相同的情況下，對(duì)H+濃度各不相同的金還原后液進(jìn)行還原，并控制還原電位為390~420 mV，得Pt、Pd和Te的沉淀率隨原液H+濃度的變化關(guān)系，如圖8所示。

從圖8可看出，控制反應(yīng)液電位在390~420 mV之間對(duì)H+濃度不同的金還原后液進(jìn)行鉑鈀還原時(shí)，Pt和Pd的沉淀率均在85%以上(其對(duì)應(yīng)的鉑鈀還原后液中Au、Pt和Pd的濃度均在1 mg/L以下)，而Te的沉淀率都基本為0，說(shuō)明所確定的鉑鈀還原電位對(duì)酸度不同的金還原后液具有良好的適應(yīng)性。

3.7 鉑鈀還原電位對(duì)反應(yīng)溫度的適應(yīng)性

為了考察所得鉑鈀還原電位對(duì)反應(yīng)溫度的適應(yīng)性，在其他條件都相同的情況下，在不同的溫度下對(duì)金還原后液進(jìn)行還原，并控制還原電位為390~420 mV，得Pt、Pd和Te的沉淀率隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系，如圖9所示。

由圖9可以看出，在40~90 ℃的溫度下對(duì)金還原后液進(jìn)行鉑鈀還原，并控制反應(yīng)液電位在390~420 mV之間時(shí)，Pt和Pd的沉淀率均在85%以上(其對(duì)應(yīng)的鉑鈀還原后液中Au、Pt和Pd的濃度均在1 mg/L以下)，在較低的反應(yīng)溫度下(40、50和60 ℃)，Te的沉淀率約為2.5%；而在較高的反應(yīng)溫度下(70、80和90 ℃)，Te的沉淀率則基本為0。另外，實(shí)驗(yàn)時(shí)還發(fā)現(xiàn)，較低溫度下的鉑鈀控制電位還原需消耗非常多的還原劑，反應(yīng)時(shí)間也需大大延長(zhǎng)，而且還原出的鉑鈀不容易沉淀，因此，雖然所確定的鉑鈀還原電位對(duì)反應(yīng)溫度也具有良好適應(yīng)性，但基于反應(yīng)時(shí)間、還原劑消耗量、固液分離難易程度以及能耗大小等各方面考慮，反應(yīng)溫度以70~80 ℃為宜[17]。

圖8 鉑鈀還原時(shí)Pt、Pd、Te的沉淀率隨金還原后液H+濃度的變化

圖9 鉑鈀還原時(shí)Pt、Pd、Te的沉淀率隨反應(yīng)溫度的變化

4 結(jié)論

1) 采用Na2SO3為還原劑，通過(guò)控制還原電位，可將氯化浸出液中的Au、Pt、Pd等貴金屬分步還原并沉淀出來(lái)，得到粗金粉和鉑鈀精礦。所得粗金粉經(jīng)洗滌后，Au含量均在98%以上，Se、Te、Cu和Pb等雜質(zhì)的含量均低于0.10%；所得鉑鈀精礦中貴金屬含量高、雜質(zhì)含量少，品質(zhì)高于比銅粉置換法所得鉑鈀精礦。

2) 當(dāng)控制反應(yīng)液電位為530~550 mV時(shí)，氯化浸出液中98%以上的Au元素將還原沉淀至粗金粉中，同時(shí)Pt、Pd和Te基本不被還原，從而實(shí)現(xiàn)了將氯化浸出液中Au與溶液中其他元素分離的目的，而且所確定的金還原電位適應(yīng)性強(qiáng)，對(duì)不同Au濃度或酸度的氯化浸出液均具有良好的應(yīng)用效果。

3) 當(dāng)控制反應(yīng)液電位在390~420 mV之間時(shí)，金還原后液中的Au、Pt和Pd將還原沉淀至1 mg/L以下，而Te基本不被還原，實(shí)現(xiàn)了將金還原后液中貴金屬與溶液中其他元素初步分離并高效回收的目的，而且所確定的鉑鈀還原電位對(duì)溫度、鉑鈀濃度和酸度等反應(yīng)條件都具備良好的適應(yīng)性。

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(編輯 李艷紅)

Recovery of noble metals in chlorination-leaching solution by potential-controlled reduction method

HU Yi-wen1, HE Qiang1, WANG Ri1, WANG Qiu-yu1, HUANG Shao-yong2

(1. Jiangxi Copper Technology Research Institute Co., Ltd.,Jiangxi Copper Corporation, Nanchang 330096, China;2. Guixi Smelt, Jiangxi Copper Corporation, Guixi 335424, China)

Using sodium sulfite as the reducing agent, the recovery of noble metals in chlorination-leaching solution by potential-controlled reduction was investigated. The results show that, when the reduction potential of Au is controlled at 530?550 mV, 98% Au in the chlorination-leaching solution is reduced and precipitated as raw-gold powder while Pt, Pd and Te are almost not reduced. The content of Au in the obtained raw-gold powder is above 98% and those of Se, Te, Cu and Pb are all lower than 0.10% (mass fraction). Also, the potential value of gold reduction has good adaptability to many different kinds of the chlorination-leaching solutions that have various concentrations of Au or H+. Then, when the reduction potential of Pt/Pd is controlled in 390?420 mV, the concentration of Au, Pt and Pd in the precipitated-gold solution can be reduced to below 1 mg/L while most of Te still remains. The content of noble metals in the collected Pt-Pd concentrate is remarkably high and that of impurities is comparatively low. In addition, the determined potential value of Pt/Pd reduction exhibits greatly adaptable to those precipitated-gold solutions with different Pt/Pd concentrations or acidity as well as reaction temperature. Accordingly, the noble metals in chlorination-leaching solutions will selectively precipitate and preliminarily separate from other elements by potential-controlled reduction method.

chlorination-leaching solution; noble metal; potential; reduction; sodium sulfite

Project (20RC18) supported by Doctoral Daily Fund of Jiangxi Province, China

2016-03-28; Accepted date: 2016-08-11

HU Yi-wen; +86-791-88675643; E-mail: hyw1231@126.com

10.19476/j.ysxb.1004.0609.2017.03.021

1004-0609(2017)-03-0621-08

TF09

A

江西省博士后日常資助項(xiàng)目(20RC18)

2016-03-28；

2016-08-11

胡意文，博士；電話(huà)：0791-88675643；E-mail：hyw1231@126.com