電解質溶液中的離子考點例析

江蘇省淮北中學(223900)

張小甫●

電解質溶液中的離子考點例析

江蘇省淮北中學(223900)

張小甫●

在高中化學中，電解質溶液中的離子是化學課程教學中的重點，同時也是高考的重要考點、熱點.因此，對電解質溶液中的離子考點的歸納是很重要的，通過歸納，有利于化學教師明確自己的教學重點，也有利于引起學生的重視，提高學生在電解質溶液中的離子考點方面的解題能力，從而提高學生的化學成績.

化學常見考試熱點；電解質溶液；離子考點

從近些年的高考題目中可以看出，電解質溶液中的離子考點一直都是一個經久不衰的考試熱點，對于高考中的化學來說是每年必備的考試類型.僅僅電解質溶液中的離子一個考點，就有多種出題方式，對離子共存以及電離平衡理論以及水解平衡理論、守恒問題等進行考察，考察的形式很多、角度也多，因此電解質溶液中的離子考點不僅是高考中的熱點，還是高考中的難點，要想掌握這一個考點就必須對其細小的考點進行歸納.

一、離子共存問題

離子共存問題，是電解質溶液考察的一個基本的點，在電解質溶液中，多種不同的離子是否能夠共存，可以用一句話來進行概括，即一色二性三特四反映.一色顧名思義就是一種顏色.

例1 在無色電解質溶液中哪種離子是存在的( ).

解析 本題就是對離子共存中“一色”的考查，在無色的電解質中有色的離子是無法存在的，本題選項中的B、C、D項的離子都是一種有色的離子，因此是不可能存在于無色的電解質溶液中的，因此本題答案選A.

二、離子濃度大小比較問題

1.電離平衡理論.弱電解質的電離能力是很弱的，因此其電離的電解質中所存在的微粒的數(shù)量是很少的，與此同時還要存在的水的電離.

例1 NH3·H2O溶液中的微粒濃度的大小，以及其之間的關系.

對于多元的弱酸的弱酸根離子來說，其水解是分階段進行的，然而第一階段是最重要的.

解析 鹽的電離離子>第一階段水解所產生的微粒>水的電離離子>第二階段水解生成的微粒.第一階段通過水解而生成的微粒的濃度處于OH-以及H+之間，第二階段通過水解所生成的微粒的濃度是所有階段中濃度最小的.

3.幾個守恒.電解質溶液中離子的守恒主要有電荷守恒、物料守恒、質子守恒三種，在第一種守恒的情況下，電解質溶液中的全部的陽離子所帶的正電荷數(shù)、與電解質溶液中全部的陰離子所含有的負電荷數(shù)在數(shù)量上是一樣的.

例3 下列溶液中不同微粒之間的濃度的關系，錯誤的一項是( ).(多選)

A. 0.1 mol·L-1HCOOH溶液當中，c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

B. 1 L 0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)

D.在相同體積、相同濃度的NaX以及HX混合在一起后，溶液中的粒子的濃度關系為c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

對于高中化學來說，電解質溶液中的離子是化學課程教學中的重中之重，這個考點更是高考的重要考點、熱點.因此，對電解質溶液中的離子考點的歸納是很有必要性的，是提高學生化學成績的前提與要求，同時有助于老師把握這個考點的教學重點，從而提高學生在電解質溶液中的離子考點方面的解題能力.

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