化學反應中的能量變化考點例析

江蘇省金湖縣第二中學(211600)

陳同方●

化學反應中的能量變化考點例析

江蘇省金湖縣第二中學(211600)

陳同方●

能源問題是如今的社會熱點問題，與能源相關的化學反應中的能量變化題在近年的高考中更是屢見不鮮.學生對此應當引起足夠的重視，本文介紹了高考對于化學反應的能量變化考點的一些常見的考查方式和內容，供學生參考.

化學反應;能量變化;考點

化學反應總是伴隨這能量的變化，能量變化的實質是舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的生成，中學這部分內容包含的知識點有：吸熱反應、放熱反應中反應物和生成物的能量關系、蓋斯定律、反應熱的計算等.解題時往往是對這些知識點的綜合應用.

一、考查影響化學反應熱量變化的因素

如今高考試題側重于對學生綜合能力的考查，題目的綜合性也越來越強，考查化學反應與能量變化時經常會與化學平衡移動考點相結合，學生要結合影響化學平衡移動的因素，仔細分析，得出相應的化學反應的能量變化.

A.加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨著改變

B.改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C.升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D.若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

解析 本題考查外界條件對化學平衡的移動和化學反應中熱量的影響，反應的ΔH只與生成物和反應物的狀態(tài)有關，加入催化劑改變了反應的途徑，但不改變生成物和反應物的狀態(tài)，因此ΔH不變，A錯誤.生成物和反應物的氣體體積相同，因而改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量也不變，B正確.升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，反應放出的熱量減少，C錯誤.原電池是將化學能轉換為電能的裝置，可以將反應的化學能轉化為電能，反應不放出熱量，D項錯誤，正確答案為B.

點評 本題的綜合性比較強，將化學反應過程中的能量變化、化學反應的平衡移動、原電池等知識點結合考查.學生需要較好地掌握基礎知識和概念，比如加入催化劑會改變化學反應的活化能，但不會改變反應熱.

二、考查化學鍵能

考查化學鍵的鍵能是化學反應和能量變化部分的一中常見的考查方式，舊鍵斷裂所吸收的能量減去新鍵生成所放出的能量就是化學反應焓變的數值.因此在解決這類題目時，要找出化學反應過程中斷裂的化學鍵和生成的化學鍵，結合反應的焓變列出等式，求得某個化學鍵的鍵能.

例2 腁(H2N-NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量(kJ)是( ).

A.194 B.391 C.516 D.658

點評 本題難度不大，解題的關鍵是學生需要讀懂圖像，根據圖像寫出題目中已知鍵能的物質之間的反應，并根據定義計算出反應的焓變.由于H-O鍵的鍵能未知，根據總熱化學方程式不能計算出所求的鍵能，需要借助假想中間產物的能量來求解.

三、考查蓋斯定律

蓋斯定律是是指：若一個反應為兩個反應的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和.對蓋斯定律的考查是化學反應與能量變化考查的重點.解題時學生需要根據多個熱化學反應方程式的代數關系寫出目標方程式，并求出相應的熵變.

例3 在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：

則ΔH4的正確表達式是( ).

點評 在求目標反應方程式和給出的反應方程式之間的計量關系時，可以抓住化學方程式前后要“消去”的物質，給方程式乘以相應的計數系數，有時需要反寫化學方程式，注意反寫時熵變也要取相反值.

化學反應中的能量變化考題出題的方式往往比較新穎，富于變化，與社會熱點相關.學生應當抓住變化后的本質，掌握解決這類問題所需的基礎知識和方法，解題時靈活調用知識，巧妙應對.綜合運用知識和方法，解決這類問題不是很困難.

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1008-0333(2017)07-0079-01