電解質(zhì)釋疑解惑幾則

龍阜

1.如何判斷某物質(zhì)是電解質(zhì)或非電解質(zhì)？

答：方法一，從概念著手判斷，電解質(zhì)是溶于水或融化狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是溶于水或融化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物.

方法二：從物質(zhì)的類別判斷：酸、堿、鹽、絕大多數(shù)金屬氧化物、水是電解質(zhì).非金屬氧化物、非酸性非金屬的氫化物（如NH3）、多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì).

方法三：從概念間包含關(guān)系判斷：

2.一種物質(zhì)如果不是電解質(zhì)，則一定是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？

答：這種說(shuō)法是錯(cuò)的，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物的一種分類方法，化合物如果不是電解質(zhì)，則以一定是非電解質(zhì).混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).

3.CaCO3高溫分解，水中難溶不導(dǎo)電但為什么它是電解質(zhì)？

答：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離.CaCO3高溫分解，但CaCO3是離子化合物，水中溶解度盡管很小，溶液中離子濃度極小，用通常的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)不出溶液的導(dǎo)電性，若用精密電流計(jì)則可測(cè)得它的溶液的導(dǎo)電性.由于溶于水的那部分幾乎全部電離，因此它不但是電解質(zhì)，并且為強(qiáng)電解質(zhì).

4.電解質(zhì)和金屬導(dǎo)電有何不同點(diǎn)？

答：金屬靠自由移動(dòng)的電子導(dǎo)電，導(dǎo)電的過(guò)程是物理現(xiàn)象，溫度升高時(shí)電阻增大，導(dǎo)電能力減弱.

電解質(zhì)靠自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)電，導(dǎo)電的同時(shí)要發(fā)生化學(xué)變化.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度和離子所帶電荷決定.當(dāng)溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng).

5.電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，金屬氧化物屬于哪一類電解質(zhì)？

答：決定強(qiáng)、弱電解質(zhì)的因素較多，有時(shí)一種物質(zhì)在某種情況下是強(qiáng)電解質(zhì)，而在另一種情況下，又可以是弱電解質(zhì).中學(xué)根據(jù)電解質(zhì)在水中電離程度將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì)；在水分子作用下，只有部分分子電離為離子的化合物如弱酸、弱堿等為弱電解質(zhì).金屬氧化物有的和水發(fā)生反應(yīng)生成堿，有的不溶于水，因此強(qiáng)弱電解質(zhì)不考慮金屬氧化物.

6.電解質(zhì)的強(qiáng)弱和它在水中的溶解性、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有何關(guān)系？

答：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)在水中電離程度劃分的，全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，所以和電解質(zhì)的溶解性無(wú)必然聯(lián)系，如醋酸易溶于水但它是弱電解質(zhì)，BaSO4、CaCO3難溶于水但它們是強(qiáng)電解質(zhì).

同樣電解質(zhì)的強(qiáng)弱和電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性也無(wú)必然聯(lián)系，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電性和離子濃度、離子所帶的電荷有關(guān)，與電解質(zhì)的電離程度無(wú)關(guān)，即強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電電解質(zhì)溶液的強(qiáng).

7.為什么鹵化氫：HF、HCl、HBr、Hl中HF是弱酸？

答：它們分子中鍵長(zhǎng)依次增大，分子的鍵能依次減小，HF的鍵能最大，分子結(jié)合最牢固，在水溶液中電離最困難.再加上HF分子之間形成氫鍵的緣故而有締合作用，雖然在水分子的作用下部分HF發(fā)生電離，但電離出的F-很快又和HF結(jié)合成為HF2-、H2F3-、

H3F4-等離子，所以HF是弱酸，而HCl、HBr、Hl是強(qiáng)酸.

8.如何用實(shí)驗(yàn)證明HA是弱電解質(zhì)？

答：常見(jiàn)的幾種方法舉例如下：

第一種：配制0.1 mol/L的HA溶液，測(cè)其pH，若溶液的pH>1，說(shuō)明HA溶液是弱酸.

第二種：分別配制0.1 mol/L的HA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液，測(cè)兩者的導(dǎo)電性，若HA溶液導(dǎo)電性明顯比鹽酸溶液的小，說(shuō)明HA是弱酸.

第三種：分別配制0.1 mol/L的HA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液，在等體積兩種溶液中分別加入等質(zhì)量且顆粒大小相同的鋅粒，若產(chǎn)生氣體的速率HA溶液明顯比鹽酸的慢，則說(shuō)明HA是弱酸.

第四種方法：稀釋法，先測(cè)HA溶液的pH，然后將溶液體積擴(kuò)大10倍，若溶液pH增大不到一個(gè)單位，說(shuō)明HA為弱酸.

第五種方法：測(cè)NaA溶液的pH，若溶液的pH>7，則可說(shuō)明HA為弱酸.

第六種方法：分別配制0.5 mol/L的HA溶液和0.55 mol/L的NaOH溶液，測(cè)兩者反應(yīng)的中和熱，若中和熱小于57.3 kJ/mol，說(shuō)明HA是弱酸.

9.如何用簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明醋酸溶液中存在

CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡？

答：方法一，先測(cè)定醋酸溶液的pH，然后將該溶液放在熱水浴中加熱一段時(shí)間，再測(cè)定熱醋酸溶液的pH，若pH減小，則說(shuō)明醋酸溶液存在電離平衡.

方法二：先聞醋酸溶液有氣味，說(shuō)明溶液中存在CH3COOH分子，再向該醋酸溶液中滴入幾滴甲基橙溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明醋酸溶液顯酸性，即證明醋酸溶液存在電離平衡.

方法三：向醋酸溶液中滴幾滴石蕊溶液，溶液變紅色，然后向紅色溶液中加入CH3COONH4固體，震蕩后，溶液顏色由紅色逐漸變成紫色或紫紅色，由此也可說(shuō)明醋酸溶液中存在著醋酸的電離平衡.

（收稿日期：2016-11-16）