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    高考理綜化學(xué)后期復(fù)習(xí)指點(diǎn)

    2017-01-21 21:14:29湯偉
    中學(xué)生理科應(yīng)試 2016年11期
    關(guān)鍵詞:考查化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

    湯偉

    高考是選拔性考試,在高考中能夠出類拔萃是

    每一位高三畢業(yè)生的夢(mèng)想.要想實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想,沒有捷徑可走,卻有規(guī)律可循,針對(duì)化學(xué)學(xué)科,在高三化學(xué)復(fù)習(xí)過(guò)程中,只要方法得當(dāng),定會(huì)助你實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想,下面列舉幾種方法,供學(xué)習(xí)參考.

    方法一 重視教材 把握主干

    高三化學(xué)復(fù)習(xí),不能僅僅關(guān)注高考大綱,應(yīng)在明確高考大綱的前提下,吃透教材,知道新課程背景下,教材是如何要求的.因?yàn)樵谛抡n程標(biāo)準(zhǔn)的背景下,高考大綱是以新課標(biāo)為標(biāo)準(zhǔn)而制定的綱要,所以,新課程背景下的高考化學(xué)復(fù)習(xí),要準(zhǔn)確把握新課標(biāo).正如近年來(lái)新課標(biāo)下高考化學(xué)試題那樣,所有的化學(xué)試題均以新課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù),所考查的內(nèi)容均是新課標(biāo)的主干知識(shí),沒有超出課程標(biāo)準(zhǔn)所規(guī)定的內(nèi)容,試題也沒有出現(xiàn)偏難、偏怪等現(xiàn)象.在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中,一定要夯實(shí)基礎(chǔ),強(qiáng)化主干知識(shí)核心內(nèi)容的梳理歸納,對(duì)于教材中的重點(diǎn)要進(jìn)行再處理.只要能把握課程標(biāo)準(zhǔn),重視教材,夯實(shí)基礎(chǔ),面對(duì)新課標(biāo)下的高考化學(xué)試題,一定會(huì)得心應(yīng)手,游刃有余.

    成功法則

    復(fù)習(xí)備考要以高考大綱和化學(xué)教材的基本要求為準(zhǔn),在高考大綱要求的范圍下,逐條吃透教材中的知識(shí)點(diǎn),抓住常考點(diǎn)、能力點(diǎn)、應(yīng)用點(diǎn),通過(guò)有針對(duì)性的對(duì)知識(shí)進(jìn)行梳理,熟悉知識(shí)的落腳點(diǎn),把分散的知識(shí)點(diǎn)連成線、結(jié)成網(wǎng),從而提高認(rèn)知水平.例如針對(duì)高考大綱要求必須掌握的一些元素化合物知識(shí)點(diǎn),要能夠編織成為網(wǎng)絡(luò),針對(duì)這些不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,能夠從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究等角度認(rèn)識(shí),如圖1所示關(guān)于鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.

    圖1

    只要能夠?qū)⑵渚幙棾删W(wǎng)絡(luò),特別是在高考中解答化工生產(chǎn)流程、有機(jī)合成和推斷等試題時(shí)會(huì)游刃有余.

    例1 (2014年安徽理綜題8)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是( )

    A.該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

    B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:

    Fe3++2I-Fe2++I2

    C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:

    Fe3++SO42-+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓

    D.1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe

    解析 本題主要是以硫酸鐵溶液為載體(涉及的Fe3+離子為中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)),考查微粒共存、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、離子反應(yīng)方程式的書寫以及反應(yīng)中物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算等中學(xué)化學(xué)教材中的主干知識(shí).能力層面上要求學(xué)生運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、推理和計(jì)算,解決具體的化學(xué)問(wèn)題.具體解答如下:Fe3+離子與苯酚C6H5OH會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;Fe3+離子與I-離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++2I-2Fe2++I2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;根據(jù)試題提供的數(shù)據(jù),Zn可以置換出0.2 mol Fe,即11.2 g Fe,選項(xiàng)D正確.

    答案:D

    方法二 限時(shí)訓(xùn)練 注重規(guī)范

    復(fù)習(xí)備考,訓(xùn)練是必不可少的環(huán)節(jié),所有的訓(xùn)練習(xí)題,一般都是經(jīng)過(guò)教師精心刪選的有針對(duì)性的經(jīng)典試題.該習(xí)題一般要求對(duì)同一知識(shí)點(diǎn),從不同角度、不同層面進(jìn)行剖析解答,訓(xùn)練學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力,培養(yǎng)思維的靈活性和發(fā)散性.注意,對(duì)平時(shí)訓(xùn)練題,一定要在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)完成,這樣才叫有針對(duì)性的限時(shí)做題,讓每道習(xí)題做出來(lái)都有它的價(jià)值.習(xí)題訓(xùn)練中,還要注意進(jìn)行規(guī)范訓(xùn)練,仔細(xì)審題,規(guī)范化學(xué)用語(yǔ)的書寫,名詞術(shù)語(yǔ)表達(dá)要準(zhǔn)確,答題要簡(jiǎn)潔清晰.每次訓(xùn)練,都要當(dāng)作高考來(lái)對(duì)待,做到心態(tài)平和,耐心細(xì)致.事后通過(guò)對(duì)錯(cuò)題分析,找出錯(cuò)誤的根源,揭示知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系,總結(jié)反思,防止下次重犯.這樣,隨著一次次訓(xùn)練水平的提高,必然增強(qiáng)自信心.

    成功法則

    復(fù)習(xí)備考時(shí),針對(duì)不同知識(shí)點(diǎn)一定要有跟蹤訓(xùn)練,借助訓(xùn)練題反饋?zhàn)约簩?duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握程度,要想成功,重點(diǎn)抓住如下要點(diǎn).

    1.平時(shí)習(xí)題訓(xùn)練要限時(shí)定量,即:平時(shí)練習(xí)像高考,高考則會(huì)像平時(shí).

    2.平時(shí)養(yǎng)成了限時(shí)定量完成學(xué)習(xí)任務(wù),還要注意規(guī)范答題,這樣,在高考時(shí),定會(huì)心平氣和,靜心思考,解答問(wèn)題也會(huì)規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn).

    3.對(duì)于所做習(xí)題,只要有足夠的時(shí)間去分析,都會(huì)解答出相關(guān)的結(jié)論,但是,若限時(shí)訓(xùn)練,則會(huì)出現(xiàn)一系列的毛病或錯(cuò)誤,針對(duì)這些不規(guī)范的答題問(wèn)題,要建立錯(cuò)題本,這些錯(cuò)題,具有較好的代表性,要學(xué)會(huì)“究錯(cuò)與糾錯(cuò)”,而且平時(shí)還要多看看,防止第二次出現(xiàn)類似的錯(cuò)誤.

    4.培養(yǎng)化學(xué)思想,從化學(xué)的視角“審時(shí)度勢(shì),察言觀色”.理綜試題中常常涉及的化學(xué)思想有:守恒思想(如電子守恒、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)量守恒等,涉及電解質(zhì)溶液內(nèi)容經(jīng)??疾榈皆撍枷耄?;對(duì)立與統(tǒng)一思想(解答選擇題中最常用到);量變引起質(zhì)變思想(元素周期律中最常用到,另外,三大強(qiáng)酸隨著濃度的不斷改變,性質(zhì)均有一定的變化規(guī)律);結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的思想(這是化學(xué)學(xué)科的核心思想,在物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途以及元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等相互之間的推斷中經(jīng)??疾榈剑?;一般與特殊的思想(學(xué)習(xí)化學(xué)的一般規(guī)律時(shí),還要注意一些特例,高考中經(jīng)??疾榈剑环诸愃枷氲鹊?這些思想,在一些經(jīng)典的理綜化學(xué)試題中均有體現(xiàn),解答時(shí)以化學(xué)視角分析解答.

    方法三 關(guān)注圖表 把握規(guī)律

    每一年理綜高考化學(xué)試題的特點(diǎn)之一就是圖像、圖表多種呈現(xiàn)(如無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)流程圖、有機(jī)合成推斷圖、實(shí)驗(yàn)圖等),考查信息直觀清晰.因?yàn)閳D像、圖表能夠?qū)?fù)雜的語(yǔ)言或自然科學(xué)中相關(guān)的變化規(guī)律簡(jiǎn)潔的呈現(xiàn)出來(lái),避免了冗長(zhǎng)繁瑣的語(yǔ)言描述.當(dāng)然,借助圖像、圖表,也能夠較好的考查學(xué)生對(duì)圖像、圖表的觀察、分析、獲取有關(guān)信息的能力.這也是高考大綱明確要求之一.

    成功法則

    復(fù)習(xí)備考時(shí),要掌握解答圖像、表格、流程圖、實(shí)驗(yàn)圖類問(wèn)題的解答技巧.

    1.坐標(biāo)圖像題 該題型為化學(xué)高考中最為常見題型,解題的思維模式一般采用三步曲:“一看、二想、三判斷”.一看的關(guān)鍵點(diǎn):①看面,縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)的含義;②看線,線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平;③看點(diǎn),曲線上點(diǎn)的含義,特別是特殊點(diǎn),如與坐標(biāo)軸的原點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等;④看量的變化,是濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化及其他條件變化等,要看清楚定量圖像中有關(guān)量的多少;⑤看是否要做輔助線,如等溫線、等壓線等;二想的關(guān)鍵點(diǎn):聯(lián)想化學(xué)規(guī)律,聯(lián)想該試題要考查的化學(xué)知識(shí)點(diǎn);三判斷:既是依題意仔細(xì)分析進(jìn)行正確判斷.

    2.表格數(shù)據(jù)題 該表格常常分布在化工生產(chǎn)流程試題或科學(xué)探究題中,特別是考查控制變量思想時(shí)最常用表格形式呈現(xiàn).該類題型解答的關(guān)鍵為:觀察、思考表格中數(shù)據(jù)變化特點(diǎn),展開聯(lián)想,得出化學(xué)中一些重要的結(jié)論.

    3.流程圖 針對(duì)無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)和有機(jī)合成流程問(wèn)題,解答時(shí)重點(diǎn)關(guān)注原料和產(chǎn)品間的聯(lián)系,推斷時(shí),注意前后物質(zhì)間的聯(lián)系和相互提示等.

    4.實(shí)驗(yàn)圖 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖,分析各實(shí)驗(yàn)儀器在裝置圖中的用途,明確這些實(shí)驗(yàn)儀器如何服務(wù)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)的,然后結(jié)合題中的問(wèn)題和已有的知識(shí),就可以順利完成問(wèn)題.

    例2 (2014年安徽理綜13)室溫下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是().

    圖2

    A.a點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:

    Al3++3OH-Al(OH)3

    B.a-b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變

    C. b-c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D.d點(diǎn)時(shí),Al(OH)3沉淀開始溶解

    解析 本題以滴加的氫氧化鈉溶液為橫坐標(biāo),混合溶液中pH的變化為縱坐標(biāo),通過(guò)pH數(shù)據(jù)傳感器,借助手持技術(shù)繪畫出了滴加過(guò)程中隨NaOH量的不同,pH變化不同的曲線圖.知識(shí)層面上注重考查NaOH與Al3+反應(yīng)的過(guò)程,能力層面上考查學(xué)生對(duì)圖表信息的接受、吸收和整合能力.選項(xiàng)A中,Al3+水解的離子方程式書寫錯(cuò)誤;a→b段,滴加NaOH溶液,會(huì)與溶液中H+迅速反應(yīng),溶液的pH迅速升高,Al3+開始減少,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;b→c段,逐步形成氫氧化鋁沉淀,選項(xiàng)C正確;c點(diǎn)之后,氫氧化鋁沉淀進(jìn)一步與OH-反應(yīng),d點(diǎn)之后,NaOH開始剩余,選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

    答案:C

    方法四 強(qiáng)化實(shí)驗(yàn) 注重探究

    化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查是新課標(biāo)下化學(xué)高考的重要內(nèi)容,每一年不僅會(huì)在選擇題中涉及到,還會(huì)在化工生產(chǎn)流程或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)流程中重點(diǎn)涉及該內(nèi)容.另外,每一年高考中

    還會(huì)單獨(dú)有一道關(guān)于實(shí)驗(yàn)探究的考題,該命題趨勢(shì)仍會(huì)繼續(xù),復(fù)習(xí)時(shí)一定要引起高度重視.

    成功法則

    針對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí),關(guān)鍵把握如下要點(diǎn).

    1.對(duì)于常見儀器的使用、常見氣體的制備、重點(diǎn)物質(zhì)的檢驗(yàn)與提純等,要走入實(shí)驗(yàn)室,

    看一看、摸一摸、做一做.在學(xué)習(xí)過(guò)程中,

    要熟記,它們是其他實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ);

    2.針對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的具體步驟描述問(wèn)題,如容量瓶的查漏、氣密性的檢查、沉淀物的洗滌等等,平時(shí)要注意使用規(guī)范性的語(yǔ)言,切記使用方言或口頭語(yǔ);

    3. 近年來(lái)各地的化學(xué)試題都比較重視定量化實(shí)驗(yàn),新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出,提高化學(xué)科學(xué)的定量化意識(shí)是學(xué)科素養(yǎng)的主要內(nèi)容之一.所以高三化學(xué)學(xué)習(xí)要注重該思想的滲入,由此培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,進(jìn)而在高考中取得好的成績(jī).

    4.關(guān)于實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)與探究等問(wèn)題是化學(xué)高考的難點(diǎn)和重點(diǎn),所占分值高,難度大,預(yù)計(jì)仍然會(huì)以一個(gè)獨(dú)立試題形式出現(xiàn),審題時(shí)重點(diǎn)抓住實(shí)驗(yàn)條件的選擇、控制變量法的應(yīng)用及一些重要數(shù)據(jù)來(lái)源及其變化規(guī)律等.

    例3 (2014年安徽理綜28)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化圖3學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖3).從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化.

    (1)請(qǐng)完成表1所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格).

    (2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖4.t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D5中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是.

    圖4圖5

    (3)該小組對(duì)圖4中0~t1時(shí),壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二:

    假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;

    假設(shè)二:;

    ……

    (4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案.請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論:

    實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程):

    解析 (1)考查控制變量法的應(yīng)用.實(shí)驗(yàn)①與②比較,若醋酸濃度發(fā)生改變,則鐵粉質(zhì)量應(yīng)該不變,即:仍然為2.0g;實(shí)驗(yàn)①與③比較,根據(jù)表格中數(shù)據(jù)變化特點(diǎn),該實(shí)驗(yàn)③的目的應(yīng)該是研究碳粉質(zhì)量的不同對(duì)反應(yīng)的影響情況;

    (2)考查原電池原理的應(yīng)用.根據(jù)圖像可以得出,0到t1時(shí)刻,氣體壓強(qiáng)增大,說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有可能是不斷產(chǎn)生氣體,此時(shí)金屬發(fā)生的腐蝕應(yīng)該是析氫腐蝕;t1之后,氣體壓強(qiáng)逐步減少,說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量逐步減少,此時(shí)金屬腐蝕開始逐步轉(zhuǎn)向吸氧腐蝕;腐蝕過(guò)程中,鐵的電子不斷移向碳;氧氣在碳表面得到電子,發(fā)生還原反應(yīng).

    (3)、(4)重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的理解和應(yīng)用.在一個(gè)密閉的容器中,引起壓強(qiáng)增大的原因很多,提出假設(shè)時(shí),根據(jù)金屬與酸反應(yīng)特點(diǎn),產(chǎn)生氫氣是其中原因之一,另外,該反應(yīng)放熱,溫度升高也容易引起壓強(qiáng)增大;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證假設(shè)一(發(fā)生析氫腐蝕,產(chǎn)生了氫氣)時(shí),可以直接驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體中含有H2.也可以間接驗(yàn)證,如排除吸氧腐蝕的干擾,測(cè)定壓強(qiáng)的變化情況或檢測(cè)產(chǎn)物中含有Fe2+等說(shuō)明產(chǎn)生了析氫腐蝕.

    答案:

    實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程):

    實(shí)驗(yàn)用量和操作同編號(hào)①實(shí)驗(yàn)(多孔橡皮塞增加進(jìn)出、口導(dǎo)氣管)

    通入氬氣排盡瓶?jī)?nèi)空氣

    滴入醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化(也可以測(cè)溫度變化,檢驗(yàn)Fe2+等)如果瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,假設(shè)一成立,否則假設(shè)一不成立.

    (本題屬于開放性試題,其他合理答案均算正確)

    方法五 洞悉題型 關(guān)注熱點(diǎn)

    新課標(biāo)下高考化學(xué)試題的最大特點(diǎn)是“穩(wěn)中求新”,“穩(wěn)”就是指高考化學(xué)??嫉闹R(shí)點(diǎn)和較為固定的題型,“新”就是按照高考大綱所添加的新變化

    而做出的微調(diào).高考中若要取得成功,在后期復(fù)習(xí)中,一定要把握化學(xué)高考的常見題型,并針對(duì)高考大綱的新修訂,預(yù)測(cè)可能考查的熱點(diǎn)問(wèn)題.

    成功法則

    必須熟練掌握高考化學(xué)試題考查要點(diǎn),選擇題一般涉及考點(diǎn)有哪些,哪些為高頻考點(diǎn),非選擇題中一般會(huì)涉及到哪些知識(shí)點(diǎn)考查,只有明確了考查知識(shí)的要點(diǎn),才能有的放矢,找出有效的復(fù)習(xí)方法.

    例題(2014年安徽理綜13) LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì).某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:

    已知:HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃,HF的沸點(diǎn)是

    19.5℃.

    (1)第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是、.反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示).無(wú)水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊(cè)提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的溶液沖洗.

    (2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式.

    (3)第④步分離采用的方法是;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是.

    (4) LiPF6產(chǎn)品中通?;煊猩倭縇iF.取樣品w g,測(cè)得Li的物質(zhì)的量為n mol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol(用含ω、n的代數(shù)式表示).

    解析 (1)根據(jù)題意,該化工生產(chǎn)過(guò)程中是在無(wú)水的環(huán)境下進(jìn)行的,而HF在該生成流程中始終保持為液態(tài),在步驟①中,HF不僅作為反應(yīng)物,而且還充當(dāng)了溶劑;HF遇到玻璃中SiO2,極易反應(yīng),所以該生產(chǎn)流程中不能使用玻璃材質(zhì);根據(jù)HF的酸性,若不小心沾到了皮膚上,一般可以用NaHCO3溶液洗去;

    (2)根據(jù)元素的組成特點(diǎn),PF5水解后的生成物中有兩種酸,顯然應(yīng)該為H3PO4和HF;

    (3)步驟④,分離固體和液體,一般采用過(guò)濾的方法;根據(jù)HCl和HF的沸點(diǎn)差異,應(yīng)該采用冷凝的方法;

    (4)設(shè)LiPF6的物質(zhì)的量為n1,LiF的物質(zhì)的量為n2,根據(jù)元素守恒和質(zhì)量守恒,可以得出:n1+n2=n 152n1+26n2=w,由此解得n1=(w-26n)/126

    答案:(1)反應(yīng)物 溶劑 SiO2+4HFSiF4↑+2H2O NaHCO3

    (2)PF5+4H2OH3PO4+5HF

    (3)過(guò)濾 冷凝

    (4)(w-26n)/126

    (本題屬于開放性試題,其他合理答案均算正確)

    (收稿日期:2016-07-12)

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