管窺元素化合物考點(diǎn)

蔡達(dá)紅

元素化合物內(nèi)容豐富，涉及知識面較廣，與其他知識緊密相連，一直是中考的熱點(diǎn)問題。碎、散、繁、多是元素化合物知識的特點(diǎn)，雖然易懂但不容易記，容易學(xué)但不容易活用，需要通過總結(jié)歸納比較達(dá)到條理化。

考點(diǎn)一：概念、原理類

根據(jù)概念與原理，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，按照題意的要求進(jìn)行分析。

例1 木炭、一氧化碳、氫氣3種物質(zhì)在適當(dāng)?shù)臈l件下分別跟氧化銅反應(yīng)，以下敘述中正確的是（ ）。

A.它們都在相同的儀器裝置中進(jìn)行反應(yīng)

B.在反應(yīng)中C、CO、H2都奪取了氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.它們的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)

D.反應(yīng)后，C、H、Cu三種元素的化合價(jià)均有變化

解析 由C、H2、CO還原CuO裝置可知它們還原CuO的儀器裝置稍有差別，由它們發(fā)生的反應(yīng)

可知C、H2、CO奪得了氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)；與反應(yīng)前相比，C、H、Cu三種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化；H2、C與CuO的反應(yīng)符合置換反應(yīng)的概念，但CO還原CuO的反應(yīng)并不符合置換反應(yīng)的概念，答案選B、D。

考點(diǎn)二：物質(zhì)或離子共存關(guān)系

考查物質(zhì)或離子是否共存，主要觀察物質(zhì)或離子之間是否發(fā)生反應(yīng)，若有反應(yīng)發(fā)生，是不共存的，若不反應(yīng)，并且滿足題干中的限制條件（如pH=1的溶液或無色的溶液）就能共存。

例2 以下各組離子能大量共存在同一溶液中的是（ ）。

都不能共存，B中各離子之間相互不反應(yīng)，所以能共存。

考點(diǎn)三：轉(zhuǎn)化類

根據(jù)物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律、結(jié)合反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析。

例3 以下各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）。

A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca（OH）2

C.NaNO3→NaClD.FeSO4→CuSO4

解析 由物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件知只有選項(xiàng)A符合要求：

Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH

選項(xiàng)B由于CaCO3不溶，所以不能與可溶性堿反應(yīng)得到Ca（OH）2；選項(xiàng)C因?yàn)镹aNO3不論是與酸、堿和鹽反應(yīng)均不可能沉淀，故反應(yīng)不能發(fā)生，所以也無法一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)換；FeSO4無論是與Cu、Cu（OH）2還是銅鹽都不能反應(yīng)，所以一步也不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系。

考點(diǎn)四：除雜類

根據(jù)雜質(zhì)與所需物物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的不同，可以采用過濾、結(jié)晶的物理方法和選用試劑的方法將雜質(zhì)變化成沉淀、氣體、溶液，然后加以分離或?qū)㈦s質(zhì)變成所需物的化學(xué)方法，除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)。

例4 以下除雜方法中正確的是（ ）。

A.KCl溶液中混有少量的K2CO3，加入CaCl2溶液除去

B.NaCl溶液中混有少量的Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液除去

C.NaOH溶液中混有少量Na2CO3，加入稀H2SO4除去

D.CO2中混有少量的CO，可將其通入NaOH溶液中除去

解析 選項(xiàng)A符合除雜要求；選項(xiàng)B在除掉Na2SO4同時引入NaOH，不符合除雜要求；選項(xiàng)C在去除Na2CO3時，也將NaOH去除，不符合要求；選項(xiàng)D不但沒有把CO去除，反而把CO2去除，所以也不符合除雜要求。

考點(diǎn)五：推斷類

抓住題干的特殊性質(zhì)、條件、現(xiàn)象等確定首批物質(zhì)，隨即利用順滕摸瓜推斷其他物質(zhì)。依據(jù)題干的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分類判斷或直接根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)按題干的要求進(jìn)行判斷推理分析。

例5 若一包白色粉末可能是NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba（OH）2、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種組成的，在證明組成時需要下面實(shí)驗(yàn)：（1）在白色粉末中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和濾液，那么白色沉淀可能是，原混合物中一定不含。（2）向?qū)嶒?yàn)（1）中得到的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體，那么原混合物中一定含有。（3）現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)（1）中得到的濾液分成兩份，把實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的氣體通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生；氣體導(dǎo)出后再通入另一份中，立即產(chǎn)生白色沉淀；再過濾，即出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的氣體里混有的緣故。（4）向?qū)嶒?yàn)（3）過濾后所得到的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀。則除上述推斷結(jié)果外，原混合物中一定還含有，至少應(yīng)含有中的一種。

解析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）中得到的白色沉淀和無色濾液判斷

混合物中不含有CuSO4，所得的白色沉淀可能是CaCO3與BaSO4；依據(jù)

實(shí)驗(yàn)（2）知（1）生成的沉淀部分溶解于鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，所以白色沉淀中既有CaCO3，又有BaSO4，因此原混合物中一定含有CaCO3和K2SO4；由實(shí)驗(yàn)（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)（2）的現(xiàn)象可知實(shí)驗(yàn)（2）導(dǎo)出的氣體中混有鹽酸中揮發(fā)的HCl；由實(shí)驗(yàn)（4）知有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，所以原混合物中一定含有BaCl2，結(jié)合實(shí)驗(yàn)（3）的現(xiàn)象可得原混合物中至少含有NaOH和Ba（OH）2中的一種[若不含有NaOH和Ba（OH）2中的一種，實(shí)驗(yàn)（3）中不會得到白色沉淀]。

考點(diǎn)六：鑒別類

利用鑒別物質(zhì)之間的不同性質(zhì)，按題干的要求選擇適合的試劑或者鑒別物之間的不同性質(zhì)（尤其是物質(zhì)或離子的殊殊性質(zhì)）直接鑒別。

例6 以下試劑中可以一次性鑒別氫氧化鈉、石灰水和稀硫酸的試劑是（ ）。

A.石蕊試液 B.碳酸鈉試液

C.氯化鋇溶液 D.酚酞試劑

解析 在綜合考慮H2SO4（可以用含Ba2+和CO2-3的物質(zhì)或指示劑）、NaOH（可以用含Cu2+、Fe3+的可溶性鹽或指示劑）、Ca（OH）2（可用指示劑或CO2及含CO2-3的物質(zhì)）性質(zhì)選用Na2CO3溶液作試劑。

（收稿日期：2016-08-15）