直擊高考之物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

◇　河北　董美玲

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直擊高考之物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

◇河北董美玲

2016年各省份高考題目中均涉及了元素周期表、元素周期律內(nèi)容,考題內(nèi)容均比較綜合,增大了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律高考試題的知識覆蓋面,體現(xiàn)了穩(wěn)中求變、變中求新、注重學科內(nèi)綜合的命題模式．

引例(2016年浙江卷) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)．下列說法正確的是().

AX與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng);

B原子半徑大小:r(X)r(W);

C化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵;

DY、W的某些單質(zhì)或2種元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

1　試題背景分析

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素周期律解釋了元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物的物理和化學性質(zhì),揭示了元素的內(nèi)在聯(lián)系．考生需要熟悉前20號元素的相對位置,利用原子序數(shù)和最外層電子數(shù)判斷其是金屬還是非金屬,并根據(jù)原子核對核外電子的束縛作用判斷出原子的半徑及離子半徑的規(guī)律,并能根據(jù)其核外電子的排布情況反推某些元素,進行位置確定,進而推測其具有的性質(zhì),包括密度,熔、沸點等物理性質(zhì)和氧化性、還原性、酸性、堿性、熱穩(wěn)定性等．再根據(jù)元素周期律尋找到物質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性．此類試題一般以元素周期表、元素周期律為背景,要求考生能熟練掌握物質(zhì)與元素、元素與周期表之間的規(guī)律性聯(lián)系,并有一定的分析問題和解決問題的能力．

2　試題教材探源

元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,課本以堿金屬和鹵素為例介紹了同主族元素性質(zhì)的規(guī)律性,介紹了元素周期律的內(nèi)容,將原子的核外電子排布內(nèi)容與同周期元素的性質(zhì)遞變性相聯(lián)系,還介紹了離子鍵和共價鍵,揭示了化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成．本題特點就是先確定X、Y、Z、W4種元素,再根據(jù)其在元素周期表的位置,考查物質(zhì)的性質(zhì)、原子的半徑、化學鍵的種類、物質(zhì)的氧化性對應(yīng)的用途等．試題緊扣課本，有一定的綜合性，需要逐一對應(yīng)每種物質(zhì),檢驗其描述的性質(zhì)是否正確，最后鎖定正確選項．

3　問題解答

4　規(guī)律總結(jié)

本題注重了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的核心、主干知識的覆蓋面,重視化學與生活、生產(chǎn)實際的聯(lián)系,考查考生的基本科學素養(yǎng)．需要注意的是，推測過程必須兼顧題給的所有條件,避免錯誤發(fā)生．只有正確推測出每一種元素,才可能根據(jù)元素推測出物質(zhì),進而判斷選項的正確與否．推斷元素在周期表中的位置規(guī)律和技巧: 1)短周期元素最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素是H、Be、Al,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素是C、S,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)3倍的元素是O,電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是Li、Ca,電子層數(shù)是最外層電子數(shù)或族序數(shù)3倍的元素是Na. 2)相同電子層結(jié)構(gòu)法:主族元素的陽離子與上一周期的0族元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,主族元素的陰離子與同一周期的0族元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．3)短周期中原子半徑最大的是Na．4)同主族元素,原子序數(shù)是二倍關(guān)系的是O和S．5)C是形成化合物最多的元素．6)Cl形成的最高價氧化物的酸是最強的酸． 7)O、F沒有正價．

河北省灤平縣第一中學)