中考酸堿鹽反應(yīng)后溶質(zhì)成分探究さ目嫉愎檳捎胗κ遠(yuǎn)圓哐芯開オ

劉麗萍

酸堿鹽是初中階段化學(xué)的重要內(nèi)容之一，在教材中占有很大比例，且與四大基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)密切相關(guān)，是教師教學(xué)的重點(diǎn)和學(xué)生學(xué)習(xí)的重難點(diǎn)探究酸堿鹽反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)成分是中考化學(xué)試卷中常見的實(shí)驗(yàn)探究類試題，分值較高、難度較大，重在考查學(xué)生的綜合應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)探究的能力，屬于學(xué)生的失分點(diǎn)筆者經(jīng)過對(duì)近幾年的中考試卷的分析，發(fā)現(xiàn)此類試題有一定的解題規(guī)律本文將由一道典型試題引出酸堿鹽反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分探究的考點(diǎn)和應(yīng)對(duì)策略，以助學(xué)生中考

一、典型試題

某化學(xué)小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了圖1所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)

（1）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯，燒杯中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀小組同學(xué)將燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行了過濾，對(duì)濾液中成分有如下猜想：

【提出猜想】甲：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4；

乙：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、H2SO4；

丙：濾液中的溶質(zhì)是

?。簽V液中的溶質(zhì)是Na2SO4

【交流討論】同學(xué)們對(duì)以上的猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）不合理，理由是

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們通過以下的實(shí)驗(yàn)對(duì)猜想進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論

解析（1）A試管是NaOH溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

（2）【提出猜想】若CuSO4過量，則濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4；若H2SO4過量，則濾液中的溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4；若NaOH過量，則濾液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；若三者均恰好完全反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4

【交流討論】題設(shè)中已經(jīng)說明“將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯，燒杯中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀”，所以濾液中不可能含有H2SO4（能與藍(lán)色沉淀發(fā)生反應(yīng)），即猜想乙不合理

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】溶液呈無色，說明溶液中不含Cu2+；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu（OH）2，說明加入的溶液中含有Cu2+，濾液中一定含有OH-，則濾液的溶質(zhì)是NaOH、Na【交流討論】乙如果濾液中含有稀硫酸，則不可能出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】①甲②硫酸銅溶液丙

二、考點(diǎn)歸納

在近幾年的中考化學(xué)試卷中，關(guān)于酸堿鹽反應(yīng)后溶質(zhì)的探究主要考查學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的理解，主要考點(diǎn)有：①酸堿中和反應(yīng)，試題中給出酸堿中和反應(yīng)圖像，根據(jù)pH的變化判斷是酸加入堿還是堿加入酸，或判斷某一處溶液中的溶質(zhì)等，解題的關(guān)鍵是正確判斷酸、堿的添加順序，pH<7時(shí)酸過量，則溶液中的溶質(zhì)是過量的酸和生成的鹽，pH=7時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有生成的鹽，pH>7時(shí)堿過程，溶液中的溶質(zhì)是過量的堿和生成的鹽；②酸（堿）與鹽的反應(yīng)，此類試題的解答需要學(xué)生有較強(qiáng)的邏輯思維能力，試題中先是給出在鹽溶液中加入一種酸（堿）后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后再給出濾液加入另外一種物質(zhì)后的現(xiàn)象，讓學(xué)生判斷最后溶液中的溶質(zhì)成分或原鹽溶液的成分，試題中往往會(huì)涉及酸堿指示劑，且是判斷的關(guān)鍵；③鹽與鹽的反應(yīng)，初中階段鹽與鹽的反應(yīng)難度不大，只要學(xué)生會(huì)判斷兩種鹽是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)即可，給題的形式也多是讓學(xué)生判斷反應(yīng)后濾液中的成分，解題關(guān)鍵是找出哪種鹽在反應(yīng)中過量，在生活中應(yīng)用較廣，但在近幾年的中考考查的并不頻繁

三、應(yīng)對(duì)策略

酸堿鹽的反應(yīng)是歷年中考化學(xué)考查的重點(diǎn)，對(duì)反應(yīng)后物質(zhì)成分的判斷更是備受命題者的青睞，學(xué)生在解答這類試題時(shí)，首先要認(rèn)真讀題、審題，從試題的題干中找出探究的主題，然后根據(jù)題意，利用復(fù)分解反應(yīng)原理，結(jié)合試題中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、圖像或記錄的數(shù)據(jù)等進(jìn)行準(zhǔn)確的判斷判斷反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)時(shí)：①確定兩種物質(zhì)是否發(fā)生反應(yīng)，如酸和堿中是否有一種物質(zhì)可溶，酸和鹽反應(yīng)時(shí)生成物種是否有沉淀、氣體或水，堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)中，反應(yīng)物是否都可溶以及生成物種是否有沉淀、氣體或水，滿足以上條件即可發(fā)生反應(yīng)；②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)正確的方程式確定生成物；③分類討論，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有生成物中的能溶物，若有一種物質(zhì)過量，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)包括剩余的反應(yīng)物和生成物中的能溶物；④反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)還一定含有沒有參加反應(yīng)的可溶物，這也往往是學(xué)生容易忽略的地方，因此在做題時(shí)學(xué)生一定要首先判斷所給物質(zhì)中是否有不參加反應(yīng)的物質(zhì)，以及這種物質(zhì)是否可溶總之，酸堿鹽反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定有生成物、不參加反應(yīng)的可溶物和剩余的反應(yīng)物，學(xué)生在解題中逐一確定即可

綜上，酸堿鹽這類探究試題主要考查酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律及現(xiàn)象，試題綜合性強(qiáng)，主要考查學(xué)生的綜合思維能力，熟練掌握酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律是正確解題的關(guān)鍵酸堿鹽反應(yīng)后溶質(zhì)成分問題本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)過量問題，正確判斷哪種物質(zhì)過量是解題的前提，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的原理是解題的基礎(chǔ)，在平時(shí)的復(fù)習(xí)中學(xué)生要注意總結(jié)和歸納