“鹽的水解”教學設計及考題研究

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“鹽的水解”教學設計及考題研究

◇山東馮玉環(huán)

近年來,“鹽的水解”已經(jīng)逐漸成為高考中最重要的考查點,針對“鹽的水解”中出現(xiàn)的重點、難點,教師應該進行有針對性的教學,將教學的主要精力全部放在知識的教學與鞏固強化中,并精確把握鹽的水解的核心內(nèi)容以及高考試卷中的命題方向．

1鹽類水解的教學設計

1.1教材內(nèi)容分析

鹽類的水解涉及內(nèi)容比較多,綜合性比較強,是學生以前接觸學習過的離子反應,電解質(zhì)的電離,水的電離平衡以及平衡移動原理知識的綜合應用．

1.2教學目標

理解鹽的水解實質(zhì),能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解,能夠靈活應用鹽的水解原理來判斷鹽溶液酸堿性,學會書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式；通過研究實驗,提高學生的操作動手能力,通過學生的討論交流,逐漸形成自主分析歸納總結的邏輯思維能力．

1.3教學媒體以及手段

通過多媒體教學并結合實驗進行實際操作．通過對高考中鹽類的水解專題內(nèi)容的研究,從中得出一些規(guī)律性，使學生準確掌握關于“鹽類的水解”高考的核心考點、鍛煉學生的思維能力和科學的學習方法．

2高考題型研究

圖1

ApH為5.5的溶液中

c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-);

BW點表示溶液中

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);

CpH為3.5的溶液中c(Na+)+c(H+)-

c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1;

D向W點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)

c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

分析本題屬于基本概念與理論的考查,落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較．溶液中存在水解與電離2個過程的離子濃度相關知識是考試的熱點內(nèi)容,復習中要反復加強訓練．選項A，pH為5.5比4.75大,從曲線來看CH3COOH的電離在增大,CH3COO-水解在減小,不可能出現(xiàn)c(CH3COOH)>c(CH3COO-)．選項B，W點表示溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)是完全正確的,其實這種關系在溶液中始終存在．選項C，pH 3.5的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)， 再把題中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1代入即可．選項D，向W點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體,原有平衡被打破,建立起了新的平衡．溶液中電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-); 物料守恒關系為2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1．

Aa=b;Ba>b;

Cc(A-)=c(Na+);Dc(A-)

分析pH為7,說明混合后的溶液顯中性,根據(jù)溶液中的電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可知c(Na+)=c(A-),故選項C正確．若HA為強酸,則a=b,若HA為弱酸,則應是a>b,由于不知是強酸還是弱酸,故無法確定a和b的關系,故選項A、B、D錯誤．答案為C.

通過對高考真題的深入研究,考查弱酸強堿鹽、溶液中的電荷守恒、物料守恒,主要目的是要學生會判斷弱酸強堿鹽,了解弱酸強堿溶液鹽中弱酸根離子會發(fā)生水解并且二元弱酸根離子發(fā)生分步水解；會動態(tài)地考慮由于水解弱酸根離子的濃度會逐漸減少；會寫電離和水解方程式；會綜合分析電離和水解產(chǎn)生的各種離子和分子結合水的電離、 電荷守恒、物料守恒等規(guī)律,并做出正確的判斷．

通過多媒體技術結合實際實驗用以提高學生學習的效率,結合高考試卷的真題來為學生更好地剖析鹽的水解中的重點、難點,進行有針對性的教學,從而達到學生徹底領悟鹽的水解并會靈活應用的效果．

(作者單位：山東省臨清市第三高級中學)