透析“宏觀”和“微觀”

周忠德++應(yīng)育義++林文秀

初中化學(xué)是化學(xué)的入門課程，正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)的宏觀與微觀是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。在初中階段，學(xué)生要學(xué)會(huì)科學(xué)規(guī)范地使用化學(xué)術(shù)語(yǔ)、概念，準(zhǔn)確、規(guī)范地表述化學(xué)物質(zhì)宏觀與微觀間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)用微觀的鑰匙開(kāi)啟宏觀問(wèn)題之門，從而快速、高效、正確地答題。初中階段涉及的宏觀化學(xué)術(shù)語(yǔ)、概念主要有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物、物質(zhì)等，表述時(shí)一般用組成；微觀化學(xué)術(shù)語(yǔ)、概念主要有原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，表述時(shí)一般用構(gòu)成。“宏觀”與“微觀”是各地中考化學(xué)的必考點(diǎn)，學(xué)生在解決此類問(wèn)題時(shí)要厘清概念、準(zhǔn)確表述，領(lǐng)悟內(nèi)涵、理順關(guān)系，借助模型、搭建橋梁，提高解題效率。

一、厘清概念，準(zhǔn)確表述

【例1】下列化學(xué)符號(hào)、圖示、用語(yǔ)與其所表達(dá)的意義一致的是（ ）

A.Co——1個(gè)一氧化碳分子

B.4N2——4個(gè)氮原子

C.5個(gè)鈉離子——5Na+1

D.——O2-

【解析】Co是鈷元素的元素符號(hào)，既可以表示宏觀概念Co元素或物質(zhì)鈷，又可以表示微觀意義1個(gè)Co原子或Co原子，A項(xiàng)將Co錯(cuò)看成一氧化碳的化學(xué)式CO，錯(cuò)誤。B項(xiàng)表示的是4個(gè)氮分子，錯(cuò)誤。電荷的電性和電量寫在元素符號(hào)右上角時(shí)，表示的是元素的離子符號(hào)，數(shù)字在左，“+”“-”號(hào)在右，數(shù)字“1”可省略；電荷的電性和電量寫在元素符號(hào)正上方時(shí)，表示的是元素化合價(jià)符號(hào)，數(shù)字在右，“+”“-”號(hào)在左，數(shù)字“1”不可省略。5個(gè)鈉離子的正確書寫方式應(yīng)為5Na+，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，原子核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時(shí)為原子，原子核外電子總數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時(shí)為陰離子，原子核外電子總數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時(shí)為陽(yáng)離子，D項(xiàng)中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素，核外電子總數(shù)為2+8=10，大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)8，是O2-，正確。

【答案】D

二、領(lǐng)悟內(nèi)涵，理順關(guān)系

【例2】推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列推理正確的是（ ）

A.化合物中含有不同種元素，含有不同種元素的物質(zhì)可能是化合物

B.分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的粒子

C.原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，得出元素的種類由電子數(shù)決定

D.含有同種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

【解析】化合物是指由不同種元素組成的純凈物，通過(guò)定義可知，化合物中含有不同種元素是正確的，物質(zhì)可分為純凈物、混合物，含有不同種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，故A項(xiàng)正確。微觀概念用構(gòu)成，宏觀概念用組成，因而分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。在原子中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，元素是指質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，原子的核外電子得失形成離子，核外電子數(shù)目發(fā)生改變，但元素的種類不會(huì)改變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。宏觀概念單質(zhì)是指同種元素組成的純凈物，物質(zhì)可分為純凈物、混合物，含有同種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3的混合氣體是由O元素組成的混合物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】A

三、借助模型，搭建橋梁

【例3】甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.圖示中沒(méi)有單質(zhì)

B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

C.質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

D.該反應(yīng)的生成物丁中氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16

【解析】通過(guò)所給微觀模型知，甲是CO2，乙是H2，丙是CH3OH，丁是H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2一定條件CH3OH+H2O。由模型可以看出，甲、丁分子由2種原子構(gòu)成，丙分子由3種原子構(gòu)成，均屬于化合物；乙分子由同種原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，此反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)定義，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。質(zhì)量守恒定律在宏觀上理解為參加化學(xué)反應(yīng)的所有物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的所有物質(zhì)的總質(zhì)量，在微觀上理解為“微觀世界三不變”，即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變，但分子的數(shù)目可能會(huì)改變，也可能不變，通過(guò)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，從微觀上理解為參加反應(yīng)的分子數(shù)目為4個(gè)，生成物分子的數(shù)目為2個(gè)，分子數(shù)目發(fā)生改變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。微觀粒子原子的質(zhì)量用相對(duì)原子質(zhì)量表示，以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較，所得到的比叫做相對(duì)原子質(zhì)量，可知相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，沒(méi)有單位，故D項(xiàng)正確。

【答案】D

總之，同學(xué)們平時(shí)要熟練掌握宏觀、微觀化學(xué)術(shù)語(yǔ)和概念，在習(xí)題中細(xì)致地分析題意（或圖表）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理，體悟微觀粒子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律和物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、分類及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等，建立宏觀與微觀間的聯(lián)系。