實(shí)驗(yàn)活動(dòng)9粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

李德前

本活動(dòng)旨在引導(dǎo)同學(xué)們體驗(yàn)固體混合物初步提純的實(shí)驗(yàn)過程，進(jìn)一步學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能，鞏固溶解、過濾操作技能，從而提升實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ囵B(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)。另外，適當(dāng)拓展粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去，有利于同學(xué)們深化復(fù)分解反應(yīng)的概念，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

1.溶解

（1）實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒量取約10 mL水倒入燒杯中，用托盤天平稱取5.0 g粗鹽；將稱取的粗鹽逐漸加入燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止，最終得到渾濁的粗鹽水。②稱量剩余的粗鹽，計(jì)算出10 mL水中溶解粗鹽的質(zhì)量。

（2）注意事項(xiàng)：①粗鹽具有吸濕性，因此在稱量時(shí)為防止天平的托盤受污染，必須在天平左、右托盤上各放一張相同的紙張，或?qū)⒋蛀}放在小燒杯中稱量。②量取10 mL蒸餾水，應(yīng)選用10 mL規(guī)格的量筒，溶解時(shí)選用50 mL規(guī)格的燒杯。③用玻璃棒攪拌時(shí)，通過手指和手腕的運(yùn)動(dòng)，使玻璃棒做圓周形的攪拌動(dòng)作，在攪拌過程中避免玻璃棒與燒杯壁接觸，發(fā)出叮當(dāng)?shù)穆曇簟?/p>

2.過濾

（1）實(shí)驗(yàn)操作：①用濾紙和漏斗制一個(gè)過濾器，將燒杯中的濁液沿玻璃棒倒入過濾器；不溶的泥沙留在了濾紙上，澄清的鹽水流入下面的燒杯中。②若濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次，從而徹底濾去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。

（2）注意事項(xiàng)：①過濾時(shí)必須做到一貼（濾紙與漏斗內(nèi)壁緊密相貼）、二低（濾紙邊緣低于漏斗口、溶液低于濾紙邊緣）、三接觸（燒杯嘴與玻璃棒接觸、玻璃棒下端與漏斗中的三層濾紙?zhí)庉p輕接觸、漏斗頸下端長的一邊與燒杯內(nèi)壁接觸）。②在過濾時(shí)，先讓上層澄清溶液過濾，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，并用蒸餾水將燒杯洗凈，洗滌液必須倒入漏斗中洗滌濾渣，最后用少量蒸餾水洗滌濾渣2～3次，確保溶質(zhì)全部進(jìn)入濾液中。③若重新過濾后，濾液仍渾濁，必須查明原因。濾液仍渾濁的原因可能是：濾紙破損，過濾時(shí)沒有做到“二低”的要求，造成濁液通過漏斗壁進(jìn)入燒杯。

3.蒸發(fā)

（1）實(shí)驗(yàn)操作：①將蒸發(fā)皿放到鐵架臺(tái)的鐵圈上，把濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱。為使濾液受熱均勻，在加熱過程中必須用玻璃棒不斷攪拌濾液，防止濾液局部過熱，造成液滴飛濺。②待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體（液體很少）時(shí)停止加熱，最終得到白色細(xì)小的晶體，其主要成分是氯化鈉。

（2）注意事項(xiàng)：①加入蒸發(fā)皿的濾液不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜，若倒入溶液過多，在沸騰時(shí)容易造成溶液迸濺，也不便于加熱過程中對(duì)溶液的攪拌。②在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干。

4.計(jì)算產(chǎn)率

蒸發(fā)結(jié)束，待蒸發(fā)皿冷卻至室溫，用玻璃棒將精鹽轉(zhuǎn)移到紙上，進(jìn)行稱量。根據(jù)“精鹽的產(chǎn)率=精鹽質(zhì)量/粗鹽質(zhì)量×100%”進(jìn)行計(jì)算，然后將精鹽回收到指定的容器中。

二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的清除

初步提純的精鹽中一般還含有可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），要順利清除這些雜質(zhì)，既要知道選擇哪些除雜試劑，還要明白加入除雜試劑的先后順序。

1.除雜試劑的選擇

根據(jù)粗鹽中含有的雜質(zhì)種類（SO2-4、Ca2+和Mg2+，它們?cè)趶?fù)分解反應(yīng)中只能轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚?，并考慮粗鹽的有效成分（NaCl），不難確定4種除雜試劑。

清除CaCl2的除雜試劑，既要使Ca2+轉(zhuǎn)變?yōu)橐子谇宄某恋?，又要使Cl-轉(zhuǎn)變?yōu)橛行С煞諲aCl，因此清除Ca2+一般選用Na2CO3溶液，有關(guān)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

清除MgCl2的除雜試劑，既要使Mg2+轉(zhuǎn)變?yōu)橐子谇宄某恋?，又要使Cl-轉(zhuǎn)變?yōu)橛行С煞諲aCl，因此清除Mg2+一般選用NaOH溶液，有關(guān)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。

清除Na2SO4的除雜試劑，既要使SO2-4轉(zhuǎn)變?yōu)橐子谇宄某恋恚忠筃a+轉(zhuǎn)變?yōu)橛行С煞諲aCl，因此清除SO2-4一般選用BaCl2溶液，有關(guān)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

若從簡化操作方面考慮，也可以使用Ba（OH）2溶液代替NaOH和BaCl2溶液，因?yàn)樗瓤梢郧宄齆a2SO4，還可以清除MgCl2，有關(guān)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，Ba（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+BaCl2。

因?yàn)槊恳徊降某s試劑都必須稍微過量（確保雜質(zhì)被徹底清除），那么，在BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液這幾種除雜試劑中，最后加入的除雜試劑肯定還需要外加一種試劑來清除。為了簡化操作，這種試劑的過量部分應(yīng)該容易清除（無需外加試劑，可利用蒸發(fā)等操作清除）。顯然，應(yīng)該選擇含有Cl-的酸，即鹽酸（因?yàn)楹罄m(xù)的蒸發(fā)結(jié)晶操作，不僅能除去水，HCl也會(huì)隨之揮發(fā)）。

2.除雜試劑的加入順序

既然鹽酸要最后加入，那么，在BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液這幾種除雜試劑中，最后加入的那種除雜試劑一定能被鹽酸反應(yīng)，所以與鹽酸不反應(yīng)的BaCl2溶液不能在加入鹽酸的前一步加入。因?yàn)槊恳徊降某s試劑都是過量的，因此，后加入的除雜試劑，不僅要除去相關(guān)的雜質(zhì)，還要把先前加入的除雜試劑的過量部分也徹底清除。因此，Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液的后面加入，這樣Na2CO3既能清除雜質(zhì)CaCl2，又能清除過量的BaCl2。

3.幾種具體的除雜方案

第Ⅰ種方案：加過量BaCl2溶液（完全除去Na2SO4，引入少量雜質(zhì)BaCl2）→加過量Na2CO3溶液（完全除去CaCl2和BaCl2，引入少量雜質(zhì)Na2CO3）→加過量NaOH溶液（完全除去MgCl2，少量雜質(zhì)Na2CO3沒有清除，又引入少量雜質(zhì)NaOH）→加過量鹽酸（完全除去Na2CO3和NaOH，引入少量雜質(zhì)HCl）→過濾（除去沉淀）、蒸發(fā)（除去H2O和HCl），得到精鹽。endprint

第Ⅱ種方案：加過量BaCl2溶液（完全除去Na2SO4，引入少量雜質(zhì)BaCl2）→加過量NaOH溶液（完全除去MgCl2，少量雜質(zhì)BaCl2沒有清除，又引入少量雜質(zhì)NaOH）→加過量Na2CO3溶液（完全除去CaCl2和BaCl2，引入少量雜質(zhì)Na2CO3）→加過量鹽酸（完全除去Na2CO3和NaOH，引入少量雜質(zhì)HCl）→過濾（除去沉淀）、蒸發(fā)（除去H2O和HCl），得到精鹽。

第Ⅲ種方案：加過量NaOH溶液（完全除去MgCl2，引入少量雜質(zhì)NaOH）→加過量BaCl2溶液（完全除去Na2SO4，少量雜質(zhì)NaOH沒有清除，還引入少量雜質(zhì)BaCl2）→加過量Na2CO3溶液（完全除去CaCl2和BaCl2，少量雜質(zhì)NaOH沒有清除，還引入少量雜質(zhì)Na2CO3）→加過量鹽酸（完全除去Na2CO3和NaOH，引入少量雜質(zhì)HCl）→過濾（除去沉淀）、蒸發(fā)（除去H2O和HCl），得到精鹽。

三、疑難解答

1.能否采用降溫法將氯化鈉溶液濃縮

氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，其高溫飽和溶液降溫后，析出氯化鈉晶體的量少，大部分還溶解在水中。另一方面，降溫后氯化鈉的飽和溶液的濃度小于其高溫下飽和溶液的濃度，降溫后溶液濃度反而減小。所以，不能通過降低溶液溫度的方法來達(dá)到使其溶液濃縮的目的。

2.在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用

在溶解、過濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作中都用到了玻璃棒，“溶解”時(shí)，玻璃棒起著攪拌的作用，可以加快氯化鈉等可溶性物質(zhì)的溶解速率，以及確保可溶性物質(zhì)的充分溶解；“過濾”時(shí)，玻璃棒起著引流的作用；“蒸發(fā)”時(shí)，玻璃棒起著攪拌的作用，使濾液受熱均勻，防止濾液局部受熱，造成液滴飛濺。

3.造成產(chǎn)率偏低或偏高的原因

造成產(chǎn)率偏低的原因主要有：①溶解時(shí)沒有將粗鹽完全放入燒杯；②粗鹽沒有完全溶解就進(jìn)行過濾；③濾渣沒有充分洗滌；④燒杯中的洗滌液被丟棄；⑤過濾時(shí)溶液沒有完全加到過濾器中過濾；⑥蒸發(fā)時(shí)有部分氯化鈉溶液飛濺出去；⑦提純的食鹽沒有完全轉(zhuǎn)移到紙上進(jìn)行稱量。

造成產(chǎn)率偏高的原因主要有：①過濾時(shí)得到的濾液渾濁，沒有進(jìn)行二次過濾就進(jìn)行蒸發(fā)；②蒸發(fā)時(shí)提純的食鹽未完全干燥就進(jìn)行稱量。

四、例題導(dǎo)學(xué)

【例1】（2015·蘭州）某同學(xué)對(duì)含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純，并用提純后的氯化鈉配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。請(qǐng)回答有關(guān)問題。

（1）按下面的步驟提純粗鹽：①取一定質(zhì)量的粗鹽樣品，加水溶解；②通過操作將泥沙除去；③將濾液移入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉晶體。

（2）在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，都使用的同一種儀器是（填名稱），它在步驟①和③的操作方法相同，但目的不同，步驟①的目的是，步驟③的目的是。

（3）利用上述實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉晶體，配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的氯化鈉溶液：①配制溶液的步驟：計(jì)算、、溶解、裝瓶；②量取所需的水，應(yīng)選用mL的量筒。

【解析】（1）粗鹽提純的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)等，其中過濾操作可將不溶性的泥沙除去。（2）溶解、過濾、蒸發(fā)都要用到玻璃棒，在步驟①中玻璃棒用于攪拌，以加快粗鹽溶解速率，在步驟③中也用于攪拌，但目的是使濾液蒸發(fā)時(shí)受熱均勻，防止液滴飛濺。（3）配制溶液的主要步驟是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶等；本實(shí)驗(yàn)中需要量取95 mL的水，所以應(yīng)選擇量程為100 mL的量筒。

【答案】（1）過濾（2）玻璃棒加快粗鹽溶解速率攪拌散熱，防止液滴飛濺（3）①稱量

②100

【例2】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中錯(cuò)誤的操作順序是（）

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A.④②⑤①③B.⑤④②①③

C.②⑤④①③D.⑤②④①③

【解析】粗鹽中不僅含有不溶性泥沙，還含有可溶性雜質(zhì)（所含雜質(zhì)離子分別是SO2-4、Mg2+、Ca2+）。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，Mg2+用NaOH除去，SO2-4用BaCl2除去，Ca2+用Na2CO3除去。因?yàn)槊恳徊降某s試劑都是過量的，因此，后加入的除雜試劑，不僅要除去相關(guān)的雜質(zhì)，有時(shí)還要把先前加入的除雜試劑的過量部分也順便清除，像Na2CO3就必須在BaCl2的后面加入，這樣Na2CO3既能清除雜質(zhì)CaCl2，又能清除過量的BaCl2。NaOH、NaCO3這兩種除雜試劑的過量部分，最后用鹽酸除去（因?yàn)辂}酸即使過量，在蒸發(fā)時(shí)也會(huì)自行揮發(fā)）。既然鹽酸是最后加入的除雜試劑，那么，BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液這三種除雜試劑中，最后加入的那種除雜試劑一定要能被鹽酸反應(yīng)，所以與鹽酸不反應(yīng)的BaCl2溶液不能在加入鹽酸的前一步加入。綜上，除雜試劑的加入順序有：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。另外，整個(gè)提純操作還要考慮過濾，一般在加入鹽酸之前過濾。

【答案】A

五、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.判斷下列說法，不正確的是（）

A.使氯化鈉從溶液中結(jié)晶出來，只能采用蒸發(fā)溶劑法

B.降低飽和溶液的溫度，不一定都有晶體析出

C.使硝酸鉀從溶液中析出一般采用降溫結(jié)晶法

D.粗鹽的提純用結(jié)晶法便能達(dá)到目的

2.在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（）

3.要從KMnO4完全分解后的殘留固體中分離出K2MnO4，正確的操作順序是（）

A.過濾→溶解→蒸發(fā)

B.溶解→蒸發(fā)→過濾endprint

C.過濾→蒸發(fā)→溶解

D.溶解→過濾→蒸發(fā)

4.據(jù)《說文解字》記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時(shí)代就開始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是（）

A.日曬風(fēng)吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā)

B.日曬風(fēng)吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?/p>

C.日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)、晶體析出

D.日曬風(fēng)吹使氯化鈉的溶解度變小

5.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-4等離子，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作：①加入適量鹽酸；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④加過量BaCl2溶液；⑤過濾。下列操作順序合理的是（）

A.②③④⑤①B.②④③⑤①

C.④②③①⑤D.④③②①⑤

6.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣后，留下殘?jiān)?，從殘?jiān)谢厥章然?，操作見圖1。

（1）可以把濁液中的難溶物除去的是（填字母，下同） ，其中玻璃棒的作用是；可以從溶液中獲得氯化鉀固體的是，其中玻璃棒的作用是。

（2）圖示操作步驟的正確順序?yàn)椤?/p>

（3）C步驟中，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)該。

A.移去酒精燈，停止攪拌

B.移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌

C.繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈

7.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，操作見圖2。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是。

（2）操作⑥中的錯(cuò)誤是。

（3）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋ㄌ畈僮餍蛱?hào)）、 稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。

（4）操作④中，當(dāng)觀察到時(shí)，停止加熱。

8.四川省遂寧市大英縣境內(nèi)的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽(yù)為“中國古代第五大發(fā)明”“世界石油鉆井之父”，不僅是古代勞動(dòng)人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代。其工藝流程包括下面五個(gè)步驟：

請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)，回答下列問題。

（1）第②步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在7～10度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%～10%，下同），這樣的鹵水堿度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高到18～20度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)。在“曬鹵”的過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“不變”“變大”或“變小”）。

（2）第④步“濾鹵”和實(shí)驗(yàn)室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的雜質(zhì)。

（3）第⑤步“煎鹽”和實(shí)驗(yàn)室（填結(jié)晶的方法）結(jié)晶的原理相同。

9.同學(xué)們稱量了5 g粗鹽，在老師的指導(dǎo)下經(jīng)過提純操作，得到了較純的精鹽。請(qǐng)回答下列問題。

（1）儀器B的名稱是；在除去不溶性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，用的最多的儀器是（填字母）。

（2）“活動(dòng)與探究”中，他們稱取5.0 g粗鹽，用藥匙逐步加入10 mL水中，直到粗鹽不再溶解為止。還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟的順序?yàn)椋悍Q量剩余粗鹽、（填序號(hào)）。

①過濾②計(jì)算產(chǎn)率③蒸發(fā)④稱量精鹽

（3）稱量時(shí)，食鹽應(yīng)放在儀器A的盤。

（4）過濾操作如圖G所示，指出其中的錯(cuò)誤之處：，，，。

10.“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：

先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。

部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）

OH-Cl-SO2-4CO2-3

H+溶、揮溶溶、揮

Ba2+溶溶不溶不溶

Ca2+微溶溶微溶不溶

Mg2+不溶溶溶微溶

請(qǐng)參考上表回答：

（1）溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？

（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？

（3）以上方案還需完善，請(qǐng)說明原因并加以補(bǔ)充。

11.工業(yè)上利用太陽能進(jìn)行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量如下表：

（1）海水從密度為1.21 g/mL濃縮到1.22 g/mL時(shí)，發(fā)生的變化是（填字母，下同）。

A.各種鹽的溶解度增大

B.海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D.海水中Br-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

（2）海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是。實(shí)際曬鹽生產(chǎn)中，海水的密度一般控制在1.21～1.26 g/mL范圍內(nèi)，由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有。

12.浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊。探究學(xué)習(xí)小組以含有Ca2+、Mg2+、Cl-的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料，在實(shí)驗(yàn)室中制備無水CaCl2。流程如下：

請(qǐng)回答下列問題。

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。

（2）以MgCl2為例，寫出鹵水中除去Mg2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）操作Ⅱ酸化時(shí)，應(yīng)選擇的酸是（填化學(xué)式）。

（4）上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型是（填字母）。

a.復(fù)分解反應(yīng)b.置換反應(yīng)

c.化合反應(yīng)d.分解反應(yīng)

（5）回收的CO2在紫外光照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（①②③）的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照射時(shí)間的變化如圖6所示，在第10小時(shí)時(shí)，CH4產(chǎn)量最高的是（填“①”“②”或“③”）。

（6）已知T ℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2

H2O（液）170 g92.0 g1.5 g33.3 g

NH3（液）86.0 g97.2 g0.8 g0.0 g

上述四種物質(zhì)，能在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

附：對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練參考答案

1.D2.B3.D4.C5.B

6.（1）A引流C攪拌，防止液體局部過熱，造成液滴飛濺（2）BAC（3）B

7.（1）加速溶解（2）未用玻璃棒引流（3）①⑤②③⑥④（4）出現(xiàn)較多固體

8.（1）變大（2）不溶性（3）蒸發(fā)

9.（1）漏斗F（2）①③④②（3）左

（4）沒有用玻璃棒引流濾紙的高度超過漏斗邊緣濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁漏斗的尖端沒有緊靠燒杯B的內(nèi)壁

10.（1）用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部過熱，造成液滴飛濺。（2）除去CaCl2雜質(zhì)和過量的BaCl2。（3）過量的NaOH和Na2CO3未除去，還應(yīng)在過濾后加入適量的鹽酸。

11.（1）C（2）CaSO4Ca2+、Mg2+、SO2-4、Br-

12.（1）漏斗（2）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2（3）HCl（4）b（5）CO2+2H2O紫外線催化劑CH4+2O2②（6）Ba（NO3）2+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓endprint