高三一輪復習綜合檢測（一）

吉林 趙鑫光

高三一輪復習綜合檢測（一）

吉林 趙鑫光

需要用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35．5 Mn—55 Fe—56 Cu—63．5

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

1．下列關于環(huán)境污染的說法中錯誤的是 （ ）

A．酸雨由人為排放的二氧化硫和氮氧化物轉化而成，pH小于5．6，絕大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。

B．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱可入肺顆粒物。與較大的大氣顆粒物相比，PM2．5粒徑小形成氣溶膠，吸附大量有毒、有害物質，在空氣中懸浮時間長，對人體健康和大氣環(huán)境質量影響很大。

C．溫室效應氣體主要指由于煤、石油、天然氣等化石燃料的大量使用，CO2、CH4大量排放到大氣中，致使地表溫度上升的現象。

D．一般把密度在4．5g/cm3以上的金屬稱為重金屬，如鋇、銅、銀、鉻、鎘、鎳、鉛、鉈、錫、汞等。重金屬的化合物（以及少數重金屬單質）對環(huán)境的污染稱為重金屬污染。

2．分子式為CxHyO2的有機物Q，其中氧的質量分數為20．25%，碳的質量分數是氫的質量分數的6倍，在稀硫酸中經加熱轉化為A和B，其中A與乙酸乙酯互為同分異構體且能與NaHCO3反應，若不考慮立體異構，則Q的結構最多有 （ ）

A．16種 B．12種

C．10種 D．8種

3．X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X元素在地殼中的含量接近50%。Z原子的核外電子數比X原子少1。M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外）。下列說法正確的是 （ ）

A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2YO3

B．Z和M組成的化合物可以是離子化合物，它與鹽酸反應可以生成兩種鹽

C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氫化物最穩(wěn)定

D．四種元素的原子半徑由大到小依次為Y＞M＞Z＞X

4．有下列有機反應：①甲烷與氯氣光照反應 ②從乙烯制聚乙烯 ③乙烯使溴水褪色 ④從乙醇制乙烯 ⑤從乙醛制乙醇 ⑥從乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱 ⑧油脂的硬化 ⑨從乙烯制乙醇 ⑩從乙醛制乙酸，對它們的反應類型說法正確是 （ ）

A．②③⑤⑨的反應類型相同

B．⑥⑦的反應類型不同

C．④與其他九個反應的類型都不相同

D．⑧和⑩屬于同一種反應類型

5．常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 （ ）

A．25℃時，NaX溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（X－）＝9．9×10－7mol/L

B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c（Na＋）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（OH－）

C．1L0．1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：

D．pH均為9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其c（Na＋）的大小順序為②＞①＞③

6．下圖是某微生物電池的原理示意圖，它可以在微生物的作用下將化學能轉化為電能，下列說法正確的是 （ ）

A．正極反應中可以生成H2O和CO2

B．當負極消耗180g葡萄糖時，正極需要的氧氣體積為134．4L

C．根據溫度對化學反應速率的影響，該電池在較高溫度下反應速率較快

D．該電池的負極反應為C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋

7．下列實驗基本操作正確的是 （ ）

A．進行焰色反應時用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液后，在酒精燈上灼燒觀察火焰的顏色

B．用排水量氣法測量反應生成的氣體體積時，當反應停止后立即調整量氣管兩端液面相平之后水平讀數

C．使用分液漏斗進行萃取分液操作前要檢驗分液漏斗是否漏水，具體方法是向分液漏斗中加入蒸餾水看活塞處是否有水漏出，若無水漏出該分液漏斗可以使用

D．使用酸式滴定管進行酸堿中和滴定時，滴定前應進行的準備是：洗滌——潤洗——排氣泡——調零

二、必考題：本題共3小題，共43分。

8．（14分）水煤氣（主要成分是CO和H2）是一種重要的化工原料。最近，一種新的制取水煤氣的方法是在一定條件下，利用高級固態(tài)烷烴與水蒸氣反應。

（1）寫出一定條件下某高級烷烴A與水蒸氣反應生成水煤氣的化學反應方程式（烷烴用通式表示）：___________；若生成的水煤氣的平均摩爾質量為10．5g/mol，則該高級烷烴A的化學式為____________。

一碳化學，是研究以含有一個碳原子的物質為原料合成工業(yè)產品的有機化學工藝。工業(yè)上常利用CO和H2在高溫高壓催化劑條件下一步合成甲醇。已知其熱化學方程式：

（2）若在一體積為2L的恒容容器中，使用1mol烷烴A與水蒸氣反應的產物進行甲醇的合成，當反應達到平衡狀態(tài)時，測得CO的轉化率為94．12%，則此時，該反應的平衡常數為__________________；反應達到平衡時放出的熱量為____________。

（3）若已知：

試寫出由二氧化碳和氫氣反應生成1mol CH3OH（g）和H2O（g）的熱化學方程式：__________________________。

（4）關于反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是________。

A．2v正（CH3OH）＝v正（H2）

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．CO的含量保持不變

D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（5）直接甲醇燃料電池（DMFC）是將燃料（甲醇的水溶液）和氧化劑（氧氣或空氣）的化學能直接轉化為電能的一種發(fā)電裝置，其工作原理如圖所示，則該電池的負極反應為______________________________________________________；

若在電池工作過程中外電路轉移的電子為12mol時，消耗氧氣在標準狀況下的體積是____________。

9．（15分）2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎授予了中國科學家屠呦呦，以表彰她創(chuàng)新了具有國際影響的抗瘧藥——青蒿素。青蒿素，是一種新型倍半萜內酯類烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，熔點為156～157℃。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中幾乎不溶。實驗室用乙醚浸取法提取青蒿素的主要工藝如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）為了提高操作Ⅱ的效率，操作Ⅰ應該進行的是____ ______________________________________________________。

（2）操作Ⅲ的名稱是_____________；操作Ⅳ的名稱是__ __________。

（3）操作Ⅴ進行的是重結晶，其基本步驟為___________ ______________________________________________________。

為確定提取出的青蒿素的分子式，實驗人員又按照下圖所示裝置進行了相關實驗：

a．連接裝置，檢查裝置的氣密性；

b．稱量反應前裝置C、D中儀器和藥品的總質量，記為m1、m2；

c．將14．10g青蒿素精品放在硬質玻璃管A中，點燃A、B的酒精燈，充分燃燒；

d．實驗結束后冷卻至室溫，稱量反應后裝置C、D中儀器和藥品的總質量，記為m3、m4；

e．計算。

（4）裝置C、D 中盛裝的藥品分別為________、________；作用分別為____________、_____________。

（5）若使用上圖裝置進行測定，會產生較大的實驗誤差，具體的改進方法是________________________________。

（6）已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理改進后的裝置進行實驗，稱得：

裝置 實驗前/g 實驗后/g C 24．70 34．60 D 105．6 138．6

由上述數據進行計算可以確定的是_____________；若通過其他的方法可以測得青蒿素的分子量為282，則青蒿素的分子是______________；用于測定分子量的方法可以是________（填字母）。

A．核磁共振氫譜 B．質譜

C．紅外光譜 D．X－射線衍射光譜

10．（14分）鐵及其化合物在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途。

（1）高溫條件下，鐵和水蒸氣反應生成某種鐵的氧化物，請寫出相關的化學方程式：_________________________；

＋2價亞鐵離子的檢驗通常使用如下方法：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0．1mol/L KSCN溶液，無現象；再滴加5%H2O2溶液（物質的量濃度約為1．5mol/L、pH約為5），觀察到溶液變紅。

（2）某次檢驗時發(fā)現，溶液變紅后10秒左右紅色褪去，有無色氣體生成。為探究褪色原因，取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象；另一份滴加KSCN溶液出現紅色，則褪色的原因是___________________________________；

＋3價鐵離子具有很強的氧化性，將足量的Fe2（SO4）3溶液在煮沸條件下被25．00mL的0．049mol/L羥胺（NH2OH）的酸性溶液還原為亞鐵離子。生成的亞鐵離子用0．020mol/L的KMnO4溶液滴定，到達終點時消耗KMnO4溶液的體積為24．65mL。

（3）根據數據計算上述反應中羥胺的氧化產物是______。

A．N2B．NO C．N2O D．NO2

氫氧化鐵膠體可用于工業(yè)和生活用水的除雜凈化，在加熱條件下將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，可制得氫氧化鐵膠體。

（4）向盛有10mL飽和氯化鐵溶液的試管里投入足量鋁片，可以觀察到如下現象：①黃色溶液很快變成紅褐色，過一會兒溶液中有紅褐色沉淀生成。請猜測溶液變成紅褐色的原因是___________________________（用語言表述和方程式表示），如何用簡單的方法驗證你的猜測：____________ _____________________________________________________。

將1．0g該水合草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）放在一個可以稱出質量的容器里加熱，固體質量隨溫度變化的關系如圖所示：橫坐標為反應溫度，縱坐標為固體的相對質量（B處為0．8g，C處為0．4g，D處為0．43g）。

（5）寫出上述三個區(qū)間的質量發(fā)生突變的化學方程式：____________________________。

三、選考題：共15分。請考生從給出的3道化學題中任選一題作答，多答則按所答的第一題評分。

11．【化學——選修：化學與技術】（15分）

鍍鋁鋅鋼板具有優(yōu)良的耐腐蝕性，正常使用壽命可達25年。具有良好的加工性能，可以進行沖壓、剪切、焊接等；表面導電性很好。電鍍過程中產生的鍍層廢渣經分析由55%的鋁、43%的鋅、1．5%的硅和少量化學惰性雜質組成。某工廠擬利用以下流程對該廢渣進行綜合利用：

已知：鋁、鋅的氫氧化物均為兩性氫氧化物，但氫氧化鋅能溶于氨水，生成四配位的配合物。

回答下列問題：

（1）在酸溶之前增加操作①，對廢渣進行粉碎的目的是_____________________________________________________ _____________________________________________________。

（2）溶渣的主要成分是_____________。

（3）產品1的名稱是冰晶石（Na3AlF6），該產品的一種重要的工業(yè)用途是_____________，生成產品1的同時有氣體X產生，則相關的方程式為_________________________。

（4）操作②的名稱為_____________；溶液2中溶質可能為_____________。

（5）經過操作④除氨后，溶液3的主要成分是________；已知產品2的名稱是立德粉，主要成分是ZnS和BaSO4，用作白色顏料，則生成產品2的方程式為________。

（6）工業(yè)上制取BaS的方法是用焦炭在高溫下還原重晶石（BaSO4），請寫出相關的化學方程式：_______________。

12．【化學——選修：物質結構與性質】（15分）

已知圖1、圖2、圖3為三種晶體結構的基本單元，對其簡單描述如下：圖1中，白圈位于立方體的頂點和面心，黑圈位于體內八個小立方體的中心。圖2是在圖1的基礎上去掉四個互不相鄰的黑圈。圖3是在圖2的基礎上將所有的黑圈都變?yōu)榘兹?，但位置保持不變?/p>

回答下列問題：

（1）圖1為常見的螢石型（CaF2）結構，而硒化銣晶體（Rb2Se）屬于反螢石型結構（即陰離子和陽離子的位置與螢石結構相反），則每個晶胞中包含________個Rb2Se單元，硒元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________________。

（2）在圖1晶胞中，Se2－周圍與它距離最近且相等的Rb＋的數目為________個；Rb＋與Rb＋的最近距離是邊長的________倍。

（3）圖2為常見的立方硫化鋅結構，在晶胞中，S2－離子（黑圈）占據Zn2＋離子（白圈）構成的四面體空隙，它的占有率是________，已知Zn2＋離子在三維坐標中的位置可以描述成（0，0，0），（0，1/2，1/2），（1/2，0，1/2），（1/2，1/2，0），若圖2中左下角的Zn2＋離子坐標為（0，0，0），則晶胞中與之最近的S2－離子坐標為___________________________________。

（4）已知第四周期某元素A的氯化物也具有圖2所示的結構，若元素A的原子中只有一個單電子且M層電子全充滿，則該氯化物的化學式為____________；若測得晶胞的邊長為540．0pm，則該氯化物的密度為________g/cm3。

（5）圖3為常見的金剛石型結構，單晶硅的結構與之相似，則單質硅的一個晶胞中應該含有________個硅原子；若定義空間利用率等于屬于該晶胞的原子的體積與晶胞體積的比值，則金剛石型結構的空間利用率為________。

13．【化學——選修：有機化學基礎】（15分）

聚碳酸酯無色透明，耐熱，抗沖擊，阻燃，在普通使用溫度內都有良好的機械性能。和性能接近的聚甲基丙烯酸甲酯相比，聚碳酸酯的耐沖擊性能好，折射率高，加工性能好，不需要添加劑就具有很好的阻燃性能。一條合成聚碳酸酯的路線如下圖所示：

已知在強堿條件下可發(fā)生下列反應：

（1）根據合成路線推測A的名稱為____________；③的反應類型為________。

（2）化合物C、E中的官能團分別為_________________、_________________。

（3）已知碳酸二甲酯有多種同分異構體，其中一種同分異構體F中含有手性碳原子，兩分子F可發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)狀化合物G，試寫出由F生成G的化學反應方程式：___________________________________________________。

（4）1mol化合物E與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為________。

（5）化合物E中至少有________個原子共平面。

（6）以丙烯為唯一有機原料，其他無機原料任選，寫出合成化合物F的路線。________________________________。

【參考答案和解析】

1．B（本題考查與環(huán)境污染相關的STSE問題）

【解析】PM2．5是指直徑小于等于2．5微米的固體顆粒，尺寸不在1～100納米之間，不能形成膠體，分散在空氣中不能稱為氣溶膠，故選B。

2．A（本題考查有機化合物的同分異構體）

【解析】由題意可知該有機物分子式為C9H18O2，A為丁酸及其異構體，共2種，B為戊醇及其異構體，共8種，因此同分異構體總數為16種，故選A。

3．B（本題考查元素推斷及元素周期律的應用）

【解析】根據題意知X為O元素；Y是S元素；Z是N元素；M是Na元素。Y元素最高價氧化物對應水化物硫酸的化學式可表示為H2YO4，A錯誤；Z和M組成的離子化合物可能是Na3N。Na3N ＋4HCl3NaCl＋NH4Cl，與鹽酸反應生成兩種鹽，B正確；X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，X的氫化物H2O最穩(wěn)定，C錯誤；四種元素原子的半徑由大到小依次為M＞Y＞Z＞X，D錯誤。故選B。

4．C（本題考查有機化學反應基本類型）

【解析】題干中所述反應的反應類型依次為：①取代，②加聚，③加成，④消去，⑤加成，⑥取代，⑦取代，⑧加成，⑨加成，⑩氧化。因此③為加聚和加成不同，A錯誤；⑥⑦均為取代，B錯誤；C選項正確；D選項錯誤；故選C。

5．A（本題考查溶液中離子濃度的大小比較）

【解析】A選項根據電荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－）可得出c（Na＋）－c（X－）＝c（OH－）－c（H＋）＝1× 10－6mol/L－1×10－8mol/L＝9．9×10－7mol/L，正確；B選項飽和氯水中加入氫氧化鈉溶液至中性，c（ClO－）＜c（Cl－），錯誤；C選項（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中電荷守恒式為c（）＋2c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（），錯誤；D選項酸性CH3COOH＞H2CO3＞，所以同濃度的溶液的堿性：CH3COONa＜Na2CO3，pH均為9的三溶液，物質的量濃度CH3COONa最大，NaOH最小，但Na2CO3中含有Na＋為2倍，故①＞②＞③，錯誤；故選A。

6．D（本題考查原電池相關知識）

【解析】由圖可知該電池左側為負極，右側為正極，A選項正極只產生水而不產生二氧化碳，錯誤；B選項需要氧氣的體積在標準狀況下才是134．4L，錯誤；C選項由于微生物在該電池中起到類似催化劑的作用，高溫會使微生物失活，導致速率降低，錯誤；D選項負極應發(fā)生氧化反應，正確；故選D。

7．D（本題考查實驗的基本操作）

A選項焰色反應不能使用玻璃棒，應選用鉑絲或鐵絲，錯誤；B選項反應停止后應等到溫度冷卻至室溫后再調平讀數，錯誤；C選項分液漏斗除檢查活塞是否漏水外還應檢查頂塞是否漏水，錯誤；D選項滴定前的準備是洗滌——潤洗——排氣泡——調零，正確；故選D。

8．（本題主要考查化學基本原理，共14分）

（1）CnH2n＋2＋nH2O→nCO＋（2n＋1）H2（2分）

【解析】（1）根據烷烴的通式為CnH2n＋2可以寫出相應方程式，再根據可得n＝7，故化學式為C17H36。（2）根據方程式，CO為17mol，H2為35mol，生成甲醇達到平衡后，CO剩余1mol，H2剩余3mol，生成甲醇為16mol，故，放出熱量為16mol×90．8kJ/mol＝1 452．8kJ。（3）（2×①－②＋③）/2可得，［2×（－90．8）－（－566．0）＋（－483．6）］/2＝－49．6kJ/mol。（4）注意該題問的是達到平衡時描述正確的，而不是能證明達到平衡的標志，故ACD均正確。（5）負極為燃料發(fā)生氧化反應，故電極反應為CH3OH＋H2O－6e－CO2＋6H＋，轉移12mol電子時消耗氧氣為3mol，轉化成標準狀況下的體積為67．2L。

9．（本題主要考查綜合化學實驗，共15分）

（1）對干燥的青蒿進行粉碎（破碎粉化）（2分）

（2）過濾（1分） 蒸餾（1分）

（3）加熱溶解——趁熱過濾——冷卻結晶——過濾、洗滌、干燥（2分）

（4）無水氯化鈣（或P2O5）（1分） 堿石灰（或氫氧化鈉固體）（1分） 吸收反應后生成的水（1分） 吸收反應后生成的CO2（1分）

（5）在左側加裝除去空氣中水蒸氣和二氧化碳的裝置，同時在右側加裝防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D的裝置（2分）

（6）青蒿素中CHO的原子個數比（青蒿素的最簡式）（1分） C15H22O5（1分） B（1分）

【解析】（1）粉碎青蒿后可以增大接觸面積，從而提高乙醚浸取的速率。（2）分離不溶性固體和液體混合物的方法是過濾，分離可溶性固體和液體混合物的方法是蒸餾。（3）重結晶的基本過程是：加熱溶解——趁熱過濾——冷卻結晶——過濾、洗滌、干燥。（4）無水氯化鈣（或P2O5）的作用是吸收反應中生成的H2O、堿石灰（或氫氧化鈉固體）的作用是吸收反應中生成的CO2。（5）造成誤差的原因是空氣中的水蒸氣和二氧化碳對實驗結果有影響，所以應在通空氣前和氣體出口處增加除去水蒸氣和二氧化碳的裝置。（6）根據反應物的質量，生成水和二氧化碳的質量，可以確定青蒿素中CHO的原子個數比為C∶H∶O＝15∶22∶5，再根據分子量確分子式，確定分子式的方法應用質譜法。

10．（本題主要考查Fe及其化合物的綜合知識，共14分）

（2）溶液紅色褪去是因為SCN－發(fā)生了反應而不是Fe3＋發(fā)生反應（2分）

（3）C（2分）

（4）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，投入足量鋁片，2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑，促進Fe3＋水解，水解平衡右移生成氫氧化鐵膠體（2分） 用一束光照射紅褐色溶液，若產生一條光亮的通路證明生成氫氧化鐵膠體（2分）

【解析】（1）鐵與水蒸氣反應生成的鐵的氧化物是Fe3O4。（2）根據實驗現象可以判斷發(fā)生反應的是SCN－，而不是Fe3＋。（3）根據得失電子相等0．02×0．024 65×5＝0．049×0．025×（x＋1），可得x＝1，產物應為＋1價的氮的氧化物，故選C。（4）2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑，促進Fe3＋水解，會生成更多的Fe（OH）3，丁達爾效應是膠體特有的性質。（5）該熱重曲線分為三步，第一步是失去結晶水：144/（144＋36）＝80%，第二步是草酸亞鐵分解生成氧化亞鐵：（56＋16）/（144＋36）＝40%，第三步是氧化亞鐵氧化成四氧化三鐵：（56×3＋16×4）/3/（144＋36）＝43%。

11．（本題主要考查化學與技術中廢渣的分離提純、回收利用的綜合知識，共15分）

（1）增大與酸的接觸面積，加快反應速率（2分）

（2）硅、化學惰性雜質（2分）

【解析】（1）粉碎是為了增大接觸面積，加快反應速率。（2）Si和化學惰性雜質不溶于硫酸形成溶渣。（3）冰晶石的重要用途是作電解煉鋁的助熔劑，生成冰晶石的方程式為6NH4F＋NaAlO2＋2NaOHNa3AlF6＋6NH3＋4H2O。（4）分離不溶性固體和液體混合物的方法是過濾，溶液中主要成分為［Zn（NH3）4］SO4和（NH4）2SO4。（5）除氨后溶液的主要成分是ZnSO4，生成立德粉的方程式為ZnSO4＋BaSBaSO4＋ZnS。（6）工業(yè)上制取BaS的方程式為。

12．（本題主要考查物質結構基礎，三種典型晶胞結構的相關知識，共15分）

（1）4（1分） ［Ar］3d104s24p4（2分）

（2）8（1分） 1/2（1分）

（3）50%（1分） （1/4，1/4，1/4）（2分）

（4）CuCl（2分） 4．18g/cm3（2分）

（5）8（1分） 34．01%（2分）

【解析】（1）Rb2Se是反CaF2結構，即陰陽離子交換位置，但晶胞中的結構單元數仍為4個，硒原子核外電子排布為［Ar］3d104s24p4。（2）Se2－周圍的Rb＋配位數應為8，與螢石中Ca2＋周圍的F－配位數一致，Rb＋與Rb＋的最近距離是晶胞邊長的一半。（3）Zn2＋離子構成的四面體空隙中的一半被S2－離子占據，故占有率為50%，根據題干描述的原子分數坐標的確定方法可知所求坐標為（1/4，1/4，1/4）。（4）由A的原子中只有一個單電子且M層電子全充滿，可知A為Cu，則該化合物為CuCl，密度的計算公式為：ρ＝。（5）一個金剛石晶胞中的原子數為個，在金剛石晶胞中，設原子半徑為R，由于原子在晶胞體對角線方向上相切（相鄰兩個碳原子之間的距離為晶胞體對角線的四分之一），可以計算出晶胞參數：a。則空間可利用率。

13．（本題主要考查基礎有機化學的綜合知識，共15分）

（1）苯酚（1分） 取代（1分）

（2）羥基（1分） 酯基（1分）

【解析】（1）根據反應可推出A為苯酚，反應③為酯交換反應，屬于取代反應。（3）根據題意，碳酸二甲酯的一種同分異構體，且含有手性碳原子的有機化合物是乳酸，兩個乳酸分子間脫掉兩分子水可形成六元環(huán)狀結構。（4）酯的水解需要消耗2mol NaOH，生成的苯酚又要消耗2mol NaOH，所以一共消耗4mol NaOH。（5）至少共面的原子有10個，如下圖所示（用黑點標出共面的原子）：。（6）丙烯與氯氣加成生成1，2－二氯丙烷，在氫氧化鈉溶液中水解生成1，2－丙二醇，催化氧化可制得丙酮酸，加氫還原得到乳酸（化合物F）。

（作者單位：吉林省長春吉大附中實驗學校）