例析質(zhì)量守恒定律考查方式

郁丹蓉

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是中考的熱點(diǎn)內(nèi)容，其運(yùn)用十分廣泛，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)正確理解其深刻的內(nèi)涵，并全面把握其應(yīng)用題型。

考點(diǎn)1考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解

例1（2015年貴陽(yáng)）建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好的理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好的理解質(zhì)量守恒定律，下列表述正確的是（ ）。

A.每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反應(yīng)，生成2個(gè)CO2分子

B.32 g S與32 g O2完全反應(yīng)，生成64 g SO2

C.鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

D.根據(jù)：蠟燭+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳+水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素

解析碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為C+O2點(diǎn)燃CO2，每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反應(yīng)，生成1個(gè)CO2分子，A錯(cuò)誤；硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，化學(xué)方程式為S+O2點(diǎn)燃SO2，32 g S與32 g O2完全反應(yīng)，生成64 g二氧化硫，B正確；鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，遵循質(zhì)量守恒定律，C錯(cuò)誤；根據(jù)蠟燭+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳+水，則蠟燭中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，D錯(cuò)誤。答案B。

考點(diǎn)2確定化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)式

例2（2015年沈陽(yáng)）火箭推進(jìn)器中盛有N2H4和H2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2R+4H2O，其中R的化學(xué)式為（ ）。

A.N2 B.N2O4 C.NH3 D.NO2

解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變?？赏浦總€(gè)R分子中含有2個(gè)氮原子，其化學(xué)式為N2。答案A。

考點(diǎn)3推斷物質(zhì)的組成

例3（2015年萊蕪）純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是（ ）。

A.M由四種元素組成 B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.M中有氨氣 D.M可能是碳酸氫鈉

解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變，物質(zhì)X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3、H2O、CO2，說(shuō)明X是由C、N、H、O四種元素組成的，A正確；根據(jù)題意“微熱就能分解”，說(shuō)明X不穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不能含有氨氣，C錯(cuò)誤；物質(zhì)X是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故X一定不是碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤。答案A。

考點(diǎn)4考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

例4（2015年江西）圖1是某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）。

圖1A.反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變

B.生成物有三種

C.反應(yīng)前后汞原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變

D.汞和氧氣都由分子構(gòu)成

解析本題從微觀角度考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。由反應(yīng)微觀示意圖可知，該反應(yīng)為氧化汞在一定條件下分解生成金屬汞和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HgO一定條件2Hg+O2↑。反應(yīng)前每2個(gè)氧化汞分子，發(fā)生反應(yīng)后生成了1個(gè)氧分子和2個(gè)汞原子，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)生成物有兩種，B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變，C正確；汞是汞原子構(gòu)成的，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，D錯(cuò)誤。答案 C。

考點(diǎn)5計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量

例5（2015年株洲）已知：X和Y兩種物質(zhì)共80 g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為11∶9，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4∶9，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為（ ）。

A.16 g B.36 g C.44 g D.64 g

解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X和Y兩種物質(zhì)共80 g，則生成Z和W共80 g，而Z、W兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為11∶9，故反應(yīng)生成W的質(zhì)量=80g×9/（9+11）=36 g，反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量=36g×4/9=16 g，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為：80 g-16 g=64 g。答案D。

考點(diǎn)6通過(guò)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒考查質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用

例6（2015年宿遷）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如表1，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

跟蹤練習(xí)1.（2015年大連）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（ ）。

A.元素種類 B.原子種類

C.分子種類 D.原子數(shù)目

2.（2015年遵義）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD中，下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D.若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g

3.（2015年青島）認(rèn)識(shí)和遵循自然界中元素循環(huán)或物質(zhì)循環(huán)的規(guī)律，是實(shí)現(xiàn)生態(tài)文明建設(shè)的重要基礎(chǔ)。自然界中存在著許多循環(huán)現(xiàn)象，如：①碳循環(huán)②氧循環(huán)③水的天然循環(huán)，上述循環(huán)過(guò)程中所發(fā)生的變化一定不需要原子重新組合就能實(shí)現(xiàn)的是（ ）。

A.①② B.②③ C.③ D.①③

4.（2015年昆明）某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）。

A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

B.該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

C.該反應(yīng)前后分子種類未發(fā)生變化

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl

5.（2015年甘南）在化學(xué)反應(yīng)A+BC+D中，若有5 g的A與11 g的B恰好完全反應(yīng)，生成7 g的C和一定質(zhì)量的D，則D的質(zhì)量為（ ）。

A.5 g B.16 g C.9 g D.23 g

6.（2015年佛山）在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖2。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）。

圖2A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C.參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3∶2

D.丁相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍

答案：1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6.AD

（收稿日期：2015-09-21）