化學(xué)物質(zhì)及其變化基礎(chǔ)知識過關(guān)訓(xùn)練

邱成棟

1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）。

A.硫酸氫鈉

B.銅

C.氯氣

D.氨

2.下列說法正確的是（）。

A.能電離出的物質(zhì)屬于酸

B.鹽類物質(zhì)中一定含有金屬離子

C.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)叫做電解質(zhì)

D.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同

3.下列有關(guān)概念的說法正確的是（）。

A.堿性氧化物一定是金屬氧化物

B.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中一定被氧化

C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

D.摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)其摩爾體積一定相同

4.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）。

A.下冰、鐵、冰水

B.燒堿、液態(tài)氧、氯水

C.生石灰、白磷、熟石灰 D.黃銅、氮氣、膽礬

5.下列化學(xué)方程式中，不能用表示的是（）。

6.下列離子方程式書寫正確的是（）。

A.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

B.向碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：

C.向溶液中通入足量

D.向稀硫酸中加入鐵粉：

7.下列離子方程式書寫不正確的是（）。

A.向溶液中加入過量NaOH溶液：

B.向溶液中滴入溶液至恰好使反應(yīng)完全：

C.向溶液中通入過量

D.向溶液中加入稀鹽酸：

8.下列各組離子在給定的條件下能大量共存的是（）。

A.pH值=l的溶液中：

B.有存在的溶液中：

C.有存在的強(qiáng)酸性溶液中：

D.含大量的溶液中：

9.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；③向丙溶液中滴入、溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）。

A.甲溶液中含有 B.乙溶液中含有

C.丙溶液中含有

D.丁溶液中含有

10.已知反應(yīng)，下列判斷正確的是（）。

A.硫元素被還原

B.二氧化硫是還原劑

C.過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

D.二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑

11.在常溫下存在如下反應(yīng)：中錯誤的是（）。

A.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)

B.在①③反應(yīng)中作還原劑

C.氧化性強(qiáng)弱順序

D.是的還原產(chǎn)物

12.今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①若某溶液中含有，要將氧化除去而又不氧化和，則可加入的試劑是（）。

13.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水置于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的溶液，繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。涉及的反應(yīng)為3HCI。請回答下列問題：

（l）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_____。

（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學(xué)沒有選用飽和FeC13溶液，而是將稀FeCl₃溶液滴人沸水中，結(jié)果沒有觀察到_____，其原因是_____。

②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會_____，原因是____。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeC13溶液后，長時間加熱，結(jié)果會____，原因是____。

（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）₃膠體，但是他又向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入了稀硫酸，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_____。

②隨后沉淀又溶解，此時離子方程式是____。

14.某無色溶液由（四羥基合鋁酸根離子，這是Al在堿性溶液中實際存在的形式）、中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實驗：①取適量試液，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；②在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，得到溶液；③在②所得的溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實驗完成下列問題：

（l）溶液中一定不存在的離子是____。

（2）-定存在的離子是_____。

（3）判斷沉淀乙成分的方法是____。

（4）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：實驗①_____；實驗②____。

（5）實驗③生成的氣體是____。

參考答案與提示

1.A 2.D 3.A 4.B 5.D 6.C 提示：A項，無論氨水過量與否，生成物都是AI（OH）₃，但氨水應(yīng)寫成NH₃·H₂0；B項，澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式；D項，應(yīng)生成。 7.B 提示：B項，當(dāng)沉淀完全時，NH₄AI（S0₄）₂與Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：2。 8.D提示：A項，溶液呈強(qiáng)酸性，在作用下，和反應(yīng)生成C1₂；B項，與反應(yīng)生成CaS0₄沉淀；C項，有存在的強(qiáng)酸性溶液中，能被氧化。 9.D 提示：能與其他三種溶液產(chǎn)生沉淀的只可能是Ba（OH）₂，故甲為Ba（OH）₂；根據(jù)②可知乙是H₂S0₄；根據(jù)③可知丙的陰離子是，則丁的陰離子是，丙和丁的陽離子不能確定。 1O.B11.B提示：由①知氧化性強(qiáng)弱順序為，由②知氧化性強(qiáng)弱順序為，由③知氧化性強(qiáng)弱順序為。故氧化性強(qiáng)弱順序為在①中是氧化產(chǎn)物，在③中作氧化劑。 12.C 提示：由①知氧化性強(qiáng)弱順序為，還原性強(qiáng)弱順序為；由②知氧化性強(qiáng)弱順序為，還原性強(qiáng)弱順序為；由③知氧化性強(qiáng)弱順序為，還原性強(qiáng)弱順序為。故氧化性強(qiáng)弱順序為，還原性強(qiáng)弱順序為I>；所以可氧化及可氧化只氧化

13.（1）丁達(dá)爾效應(yīng) （2）①紅褐色膠體 FeCI₃溶液太稀，生成的Fe（OH）₃太少 ②生成紅褐色沉淀 自來水中含有電解質(zhì)，使膠體發(fā)生聚沉 ③生成紅褐色沉淀 長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉（3）①電解質(zhì)H₂S0₄使Fe（OH）₃膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀 ②

14. （1） （3）加入過量鹽酸，觀察沉淀是否完全溶解。若完全溶解，為BaCO₃；若部分溶解，為BaC03和BaS04的混合物 提示：溶液無色說明溶液中不含；實驗①說明溶液中含有，不含（與不能共存），含有（溶液呈電中性原則）；實驗②說明溶液中含有；實驗③中的沉淀乙可能為BaC0₃，也可能為BaC0₃和BaSO₄的混合物。