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    2010年-2014年廣東高考化學(xué)常規(guī)考點(diǎn)之“離子共存”解題思路分析

    2015-07-21 05:35:37羅秀霞衷明華
    江西化工 2015年5期
    關(guān)鍵詞:考點(diǎn)酸性水解

    羅秀霞 衷明華

    (韓山師范學(xué)院化學(xué)系,廣東 潮州 521041)

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    2010年-2014年廣東高考化學(xué)常規(guī)考點(diǎn)之“離子共存”解題思路分析

    羅秀霞 衷明華

    (韓山師范學(xué)院化學(xué)系,廣東 潮州 521041)

    離子共存是近幾年廣東高考試題中常考的一個內(nèi)容,是每年高考的常規(guī),高頻考點(diǎn),其考察形式一般為選擇題,該題考查考生對離子反應(yīng)的概念,氧化還原反應(yīng)概念,離子反應(yīng)發(fā)生條件的了解情況,對中學(xué)常見離子的性質(zhì)的掌握程度?,F(xiàn)對“離子共存”解題思路作如下分析。

    高考 離子共存 考點(diǎn)例析 解題研究

    1、考情分析

    表 近五年廣東高考選擇題考點(diǎn)對比

    從上表可以看出,近五年選擇題中,“離子共存”為??键c(diǎn),高頻點(diǎn),重復(fù)出現(xiàn)率100%,主要考查考生對學(xué)生對離子反應(yīng)的概念,氧化還原反應(yīng)概念,離子反應(yīng)發(fā)生條件的掌握。這就要求學(xué)生對中學(xué)常見離子的性質(zhì)有充分的了解和具備化學(xué)學(xué)科基本知識和技能并能靈活應(yīng)用到解題中。

    2、考點(diǎn)剖析

    離子共存是指在同一溶液中,各離子間不會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)等,則這些離子可以共存。

    對此,在解答此類題目時,首先抓好題干:審清題干所涉及到的“明示條件”和“隱含條件”等,審題時還應(yīng)看清“能大量共存,還是不能大量共存”。

    其次認(rèn)真分析離子組:一“色”;二“性”;三“特”;四“反應(yīng)”。

    3、考點(diǎn)例析

    (1)一“色”,即溶液顏色。

    例一:下列溶液中有關(guān)離子一定能大量共存的是( )。

    A.能使石蕊顯藍(lán)色的溶液中:Na+、Cl-、I-、NO3-

    B.能使甲基橙呈黃色的溶液中:K+、SO32-、SO42-、ClO-

    C.能使pH試紙變紅色的溶液中:Fe3+、NO3-、Ag(NH3)2+

    D.無色溶液中:K+、Cl-、PO43-、SO32-

    解析:B中甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,能使甲基橙呈黃色時,溶液為酸性,溶液中SO42-和ClO-不能大量共存,C中能使pH試紙變紅色的溶液為酸性,溶液中Ag(NH3)2+不能大量存在。

    答案:AD。

    解題思路:解答此種類型題,必須熟練掌握并牢記常見的指示劑變色的范圍及對應(yīng)溶液的酸堿性,如:石蕊,甲基橙,酚酞等,以及一些離子的特殊顏色和特征反應(yīng),如:Cu2+、Fe2+、Fe3+等。同時認(rèn)真看清題干要求,是“能使”還是“不能使”,切忌粗心馬虎,導(dǎo)致不必要的失分。

    (2)二“性”,即溶液的酸性和堿性。

    例二:下列各組離子,在指定的條件下能大量共存的是( )。

    A.滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液:NH4+、Cl-、Fe2+、ClO-

    B.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HSO3-、Br-、Ca2+

    C.pH為11的溶液:S2-、SO32-、S2O32-、Na+

    D.在中性溶液中:K+、S2-、NO3-、Al3+

    解析:A中加甲基橙試劑呈紅色的溶液是酸性溶液,ClO-具有強(qiáng)氧化性不能與還原性離子Fe2+共存,B中溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性都不能與HSO3-共存,D中Al3+與S2-因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存。

    答案:C。

    解題思路:這種題通常給一些條件,如溶液的pH,或是以水電離為背景以及某些指示劑的顯色反應(yīng)等來考察,要準(zhǔn)確地解答此種題,首先得了解溶液酸堿性的判斷情況,如常溫常壓下,pH<7為酸性,pH>7為堿性,還有水電離出來的c(H+),c(OH-)的計算以及一些比較常見的指示劑的顯色反應(yīng)所對應(yīng)的溶液酸堿性等。再把題目所給的每個選項仔細(xì)認(rèn)真分析,不漏看,不錯看,結(jié)合已有的知識逐一解答、比較、選出正確答案。

    (3)三“特”,指三種特殊情況。

    例三:水溶液中能大量共存的一組離子是( )。

    A.Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-

    B.H+、Na+、Fe2+、NO3-

    C.K+、Ca2+、H2PO4-、PO43-

    D.K+、NH4+、CO32-、SO42-

    解析:A中AlO2-與HCO3-不能大量共存:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-;B中NO3-與H+結(jié)合,生成具有強(qiáng)氧化性的HNO3,能與Fe2+發(fā)生反應(yīng),故NO3-、Fe2+、H+在水溶液中不能大量共存;C中H2PO4-與PO43-不能大量共存,二者相遇是反應(yīng)生成HPO42-;D中NH4+與CO32-,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程度仍很小,因此它們在溶液中能大量共存。

    答案:D。

    解題思路:對于一些特殊的離子,應(yīng)熟記其特殊反應(yīng)情況,熟記并掌握以下三種特殊情況:

    ①AlO2-與HCO3-不能大量共存;H2PO4-與PO43-不能大量共存;

    ②“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性,能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生反應(yīng),而這一組合常常較為隱蔽,不易被察覺;

    ③NH4+與CH3COO-、CO32-,Mg2+與HCO3-等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程度仍很小,它們在溶液中能大量共存(如果加熱就不同了)。

    (4)四“反應(yīng)”,指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng),能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

    例四:下列離子,在水溶液中能大量共存的是( )。

    A.Fe3+、HCO3-、Ca2+、SO42-

    B.H+、Fe2+、SO32-、ClO-

    C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

    D.Fe3+、K+、NO3-、SCN-

    解析:A項,Ca2+與SO42-生成CaSO4,CaSO4微溶不可大量共存,F(xiàn)e3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng),所以不能共存;B項,ClO能-氧化Fe2+、SO32-、D項,F(xiàn)e3+與SCN-不可共存。

    解題思路:此道題考查了離子間通常發(fā)生的四種類型的反應(yīng),即復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng),雙水解反應(yīng),絡(luò)合反應(yīng)。而這四種反應(yīng)類型,我們需要理解熟記其各自的反應(yīng)特點(diǎn)。如以下所示。

    ①復(fù)分解反應(yīng)(有難溶性物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)生成);

    ②氧化還原反應(yīng)(強(qiáng)還原性離子和強(qiáng)氧化性離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存)要特別注意H++NO3-的組合,具有強(qiáng)氧化性;

    ③雙水解反應(yīng),如Al3+與CO32-、Al3+與AlO2-等;如下列組合都可以發(fā)生雙水解:

    Al3+與S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-反應(yīng)。

    Fe2+與SO32、AlO2-、HCO3-、CO32-、HSO3-反應(yīng)。

    AlO2-與Fe3+、Al3+、NH4+反應(yīng)。

    NH4+與AlO2-、SiO32-反應(yīng)。

    離子共存是近幾年廣東高考化學(xué)的常規(guī),高頻考點(diǎn),同時也是高考化學(xué)復(fù)習(xí)的重難點(diǎn),但其考察形式比較穩(wěn)定,多以選擇題形式出現(xiàn),在解答此類問題時,認(rèn)真分析離子組:一“色”;二“性”;三“特”;四“反應(yīng)”,并靈活應(yīng)用這四種解題思路,秒殺高考離子共存題不在話下。

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