一份試卷講評的收獲與反思

寧小芹

[摘要]在中考復(fù)習(xí)中，對化學(xué)中考模擬卷的講評至關(guān)重要。對每一份試卷的研究對掌握學(xué)生考試常見錯誤，促進學(xué)生提高復(fù)習(xí)效率有著積極的作用。

[關(guān)鍵詞]試卷講評收獲感悟

[中圖分類號]G633.8[文獻標識碼]A[文章編號]1674-6058（2015）02-0101

每年的六月，初三畢業(yè)班的師生們都如火如荼地進行著中考復(fù)習(xí)，為即將到來的中考奮戰(zhàn)。

在今年的中考備考復(fù)習(xí)中，我批改了學(xué)生課堂上練過的一份化學(xué)中考模擬卷，學(xué)生答卷上出現(xiàn)了不少的錯誤，有一部分是表達不準確、模糊、理解偏差等常見錯誤，還有一些是特殊的錯誤，這引起我的重視和反思。在逐個分析歸納后，向?qū)W生進行講評。在此對該卷的講評收獲及感悟進行小結(jié)。

【錯例一】

本不算難的第（3）小題居然有約60%的學(xué)生留空。發(fā)現(xiàn)原來大部分學(xué)生有個習(xí)慣，即讀題匆忙，常忽略無空格的句段，造成漏答，自我檢查時也不易被發(fā)現(xiàn)。因此要在講評中嚴肅強調(diào)。這道題提醒我不能簡單地把漏答看做偶然的讀題馬虎，平時應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成讀完全題的習(xí)慣，防止漏答。

【錯例二】

這題學(xué)生多數(shù)只寫第一個方程式，而答案是兩個。題中的“有關(guān)”實際上是要求凡與本題有關(guān)的反應(yīng)都該寫出，忽略了這個關(guān)鍵詞易造成得分不滿，在平常的讀題中應(yīng)要求學(xué)生一定要注意這些題眼。

【錯例三】

此類錯答也較多，講評時我先問：“題中給的多個選項都得完全分配，誰也不能‘無家可歸是嗎？”學(xué)生通常讓選項“各有歸宿”才會放心，居然淡忘了“選項必須符合題目要求”這個硬原則。從而，我知道除了跟學(xué)生梳理物質(zhì)分類的方法、概念內(nèi)涵的區(qū)別，還要加之答題心理的輔導(dǎo)：題中的一些選項是空擺設(shè)的絆腳石、紙老虎，要堅定理論，慧眼識真，繞過障礙物。

【錯例四】

此題中出現(xiàn)低級錯答的學(xué)生中居然也包括不少基礎(chǔ)較好的學(xué)生。經(jīng)分析，我覺得學(xué)生錯答不僅在于馬虎，更重要的是這部分學(xué)生其實牢牢記得學(xué)過的知識點，即“鐵絲在氧氣瓶中劇烈燃燒，火星四射，瓶底放水的目的是冷卻高溫的濺落物，防止瓶底炸裂”，由于印象深刻以至于形成定向思維，在未看圖的情況下，只看見“瓶炸裂”就立即條件反射地想到了“未放水”。其實本題有意避開了司空見慣的“瓶底炸裂”，為什么許多學(xué)生就沒有想到“燃著的鐵絲接觸瓶內(nèi)壁”也會造成集氣瓶炸裂呢？這種錯答恰恰折射出學(xué)生死記硬背、生搬硬套的學(xué)習(xí)習(xí)慣。近年來中考題型新穎多變，注重考查學(xué)生運用知識的能力。因此，訓(xùn)練學(xué)生活用知識、活解考題的技能是非常重要的。

【錯例五】

中考復(fù)習(xí)時間緊，課堂環(huán)節(jié)須緊湊，講究效率，因此試卷講評課上不需要對每道題都進行講評。按原計劃，上題我本打算不做講評。但有學(xué)生提出疑問：“老師，末空填SO2-4行嗎？”他的提問如一聲洪鐘，讓我猛然發(fā)現(xiàn)自己的失誤：由于準備時間倉促，考慮不周，末空僅憑“濾液顯酸性”就定答案為“H+”并不完整，于是我立即向那位發(fā)問的學(xué)生拋去一個贊賞的微笑，但沒有直接回答，而是先表揚他善于思考、勇于質(zhì)疑，然后順水推舟地提出問題：“誰能夠說說為什么填SO2-4？”一位學(xué)生站起來說：“既然濾液顯酸性，說明H2SO4過量，濾液中應(yīng)該有SO2-4和H+兩種離子同時存在?！焙芸欤@個理由得到更多學(xué)生的認可。“還有補充的嗎？”又一位學(xué)生站起來：“題中四種物質(zhì)的溶液兩兩混合發(fā)生了多個反應(yīng)，產(chǎn)溶液pH典型考點探析

屬陽離子的沉降先后順序。如2013年高考化學(xué)重慶卷的第8題的第（4）小題就是對這個考點的考查（題給相關(guān)信息詳見上圖）。在溶度積的有關(guān)計算中經(jīng)常會涉及溶液的pH。在化學(xué)與技術(shù)知識板塊中考查除雜問題時經(jīng)常也會用到一定pH條件下的離子沉降。

考點二：電化學(xué)中的pH變化

這個考點一般會考查兩個方面的問題：一是考查整個溶液或某電極附近溶液的pH的變化；二是考查電解質(zhì)溶液的酸堿性對電極反應(yīng)的影響。解此類問題的要點是準確把握電極反應(yīng)。

【例1】（2013年全國大綱卷）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O2-7）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（B）。

A.陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

B.電解過程中溶液pH不會變化

C.過程中有Fe（OH）3沉淀生成

D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O2-7被還原

考點三：中和滴定中pH變化圖像及其應(yīng)用

此類題目首先要掌握中和滴定時溶液pH變化圖像的典型特點，即在滴定終點附近存在pH的突變。中和滴定pH變化圖像的應(yīng)用一般會考查滴定終點附近某些特殊點溶液中離子濃度的大小關(guān)系，包括等量關(guān)系和不等量關(guān)系。解題的關(guān)鍵是尋找恰好完全反應(yīng)的點和中和后pH=7的點（如右上圖）。

考點四：不同溶液的濃度c與pH之間的對應(yīng)與比較

此類題目一般有兩種題型，即在一定溫度下，對于不同溶液，同物質(zhì)的量濃度時比較pH（同c比pH）；或者同pH時比較物質(zhì)的量濃度（同pH比c）。解題規(guī)律小結(jié)如下。

在相同溫度下，

①對于酸溶液：物質(zhì)的量濃度相同的兩種酸溶液，酸性越強者pH越小；pH相同的兩種酸溶液，酸性越強者物質(zhì)的量濃度越?。?/p>

②對于堿溶液：物質(zhì)的量濃度相同的兩種堿溶液，堿性越強者pH越大；pH相同的兩種堿溶液，堿性越強者物質(zhì)的量濃度越??；

③對于強酸弱堿鹽溶液：物質(zhì)的量濃度相同的兩種溶液，弱堿的堿性越弱者pH越?。籶H相同的兩種溶液，弱堿的堿性越弱者物質(zhì)的量濃度越??；

④對于強堿弱酸鹽溶液：物質(zhì)的量濃度相同的兩種溶液，弱酸的酸性越弱者pH越大；pH相同的兩種溶液，弱酸的酸性越弱者物質(zhì)的量濃度越小。

考點五：pH對水的電離程度的反映

水的電離容易受到溶液酸堿性的影響。若向水中加入酸或堿，水的電離程度受到抑制；若向水中加入可水解的鹽，對水的電離則起到促進作用。此類題目解題的關(guān)鍵是分析、找準溶液中哪個微粒（指H+或OH-）全部由水電離產(chǎn)生。

【例2】25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（A）。

A.1∶10∶1010∶109

B.1∶5∶5×109∶5×108

C.1∶20∶1010∶109

D.1∶10∶104∶109

小結(jié)：常溫下，若水的電離受到抑制，則溶液的pH越接近7，水的電離程度越大；若水的電離受到促進，則溶液的pH越接近7，水的電離程度越小。

考點六：溶液（酸或堿）pH的計算

1.單一酸或堿溶液稀釋后與pH有關(guān)的分析與計算

【例3】將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋a倍和b倍，測得稀釋后溶液的pH均為5，則a與b的大小關(guān)系是。將體積均為10mL、濃度均為0.01mol/L的醋酸和鹽酸，加水稀釋m倍和n倍，測得稀釋后溶液的pH均為4，則m與n的大小關(guān)系是。

規(guī)律小結(jié)：

①強酸溶液，pH（稀釋）=pH（原來）+lg n（n為稀釋的倍數(shù)）；

強堿溶液，pH（稀釋）=pH（原來）-lg n（n為稀釋的倍數(shù)）；

對于酸或堿溶液無限稀釋時，其pH最終會無限接近7，所以要注意稀釋極限。

②弱酸（堿）稀釋時，pH值的變化趨勢要慢于強酸（堿）稀釋時的pH值的變化。

2.強酸或強堿溶液混合后與pH有關(guān)的計算

（1）常見類型：酸酸混合、堿堿混合、酸堿混合

（2）解題核心：判斷混合后溶液的酸堿性，若呈酸性，用H+的濃度進行運算；若呈堿性，則用OH-的濃度進行運算。

【例4】某溫度（t℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的pH=2，則a∶b=9∶2；所得混合液的pH=10，則a∶b=101∶9。

電解質(zhì)溶液的酸堿性和pH問題在電解質(zhì)溶液板塊中占有非常重要的位置，教師要根據(jù)學(xué)生掌握的情況進行小專題復(fù)習(xí)和有針對性的訓(xùn)練，特別是對學(xué)生出現(xiàn)的問題要認真研究，歸納學(xué)生的錯誤根源，將各類題型認真總結(jié)，講通講透，達到舉一反三的效果。

（責(zé)任編輯羅艷）