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    化學(xué)教材必修1、2中涉及的實(shí)驗(yàn)專題訓(xùn)練

    2015-05-30 10:48:04孫常進(jìn)
    關(guān)鍵詞:環(huán)己醇碘化鉀粗品

    孫常進(jìn)

    1.下列做法正確的是()。

    A.將濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中

    B.用鑷子取出白磷并置于水中切割

    C.把用氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷死?/p>

    D.氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣

    2.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()。

    A.用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶

    B.配制FeCl3溶液時(shí),向溶液中加入少量的Fe和稀鹽酸

    C.用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶

    D.將Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

    3.利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成表1中相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是()。

    4.圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置、試劑的選用或操作正確的是()。

    5.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí),所用方法正確的是()。

    A.制氧氣時(shí),用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

    B.制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

    C.制乙烯時(shí),用排水法或向上排空氣法收集氣體

    D.制二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣

    6.已知:①向KMn04晶體上滴加鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()。

    A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:

    B.上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

    C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

    D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe3+抖既有氧化性又有還原性

    7.下列物質(zhì)中,雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是()。

    A.Cl2(HCI氣體):用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn),用飽和食鹽水除雜

    B.NaHC03溶液(Na2CO3溶液):用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn),用過(guò)量C02除雜

    C.CO2(HCI氣體):用AgNO3溶液(含稀硝酸)檢驗(yàn),用飽和Na2CO3溶液除雜

    D.NO(NO2):通過(guò)觀察顏色或用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn),用水除雜

    8.某未知溶液可能含。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅。取少量試液,滴加硝酸酸化的BaCI2溶液,有白色沉淀生成。在上層清液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()。

    A.一定含有

    B.一定含有

    C.一定沒(méi)有

    D.一定含有

    9.已知某FeC13樣品中含有少量FeCI2雜質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),其操作步驟如圖2所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

    (l)操作I中,在溶解樣品時(shí),滴加鹽酸的作用是_______。

    (2)操作Ⅱ中,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須有______(填儀器名稱),操作Ⅲ必須用到的儀器是________(填下列編號(hào))。

    a.50mL燒杯 b.50mL量筒 c.25.00mL滴定管

    (3)操作Ⅳ中加入過(guò)量H2O2,將Fe2+完全氧化為Fe3-,完成并配平該離子方程式:

    (4)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗凈的操作步驟是_______。

    (5)在最后一步操作中,將沉淀物轉(zhuǎn)移到_______(填儀器名稱)中灼燒、冷卻后,用天平稱量紅棕色固體的質(zhì)量為m1、g.再次重復(fù)操作,稱量其質(zhì)量為m2g,若m1m2=0.3,則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。

    (6)若蒸發(fā)皿的質(zhì)量是w1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體的總質(zhì)量是w2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

    。若稱量準(zhǔn)確,最終測(cè)量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是________(寫(xiě)出一種即可)。

    lO.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖3),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

    (l)制備粗品:將12.5ml_環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C中得到環(huán)己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是_______,導(dǎo)管B除導(dǎo)氣外還具有的作用是_______。

    ②試管C置于冰水浴中的目的是_______。

    (2)制備精品:①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_____層(填“上”或“下”),分液后用_______(填入編號(hào))洗滌。

    a.KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2C03溶液

    ②再將環(huán)己烯按圖4所示裝置蒸餾,冷卻水從_____口進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰,目的是_____。

    ③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在_______左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品的質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是()(填人編號(hào))。

    a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品 b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了 c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

    (3)下列區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_______(填人編號(hào))。

    a.用酸性KMnO4溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)

    參考答案與提示

    1.B提示:A項(xiàng),濃硝酸見(jiàn)光易分解,應(yīng)保存在棕色玻璃瓶中;C項(xiàng),殘?jiān)鼮镵Cl、Mn02及沒(méi)有分解的KCl03,應(yīng)回收處理;D項(xiàng),應(yīng)先通氫氣再加熱。

    2.C 提示:A項(xiàng),錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗,否則會(huì)使待測(cè)液的量增加,使測(cè)定結(jié)果偏大;B項(xiàng),稀鹽酸用來(lái)抑制Fe3+的水解,但不能加入Fe;C項(xiàng),盛放過(guò)石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上附著一層CaC03和Ca(OH)2,用稀鹽酸洗滌可將它們除去;D項(xiàng).Na2C03。溶液顯堿性,應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中。 3.D 提示:A項(xiàng),需用到酒精燈;B項(xiàng),需用到漏斗;C項(xiàng),需用到托盤(pán)天平;D項(xiàng),先滴加溴水除去Nal,然后通過(guò)萃取、分液操作。 4.A 提示:B項(xiàng),氨氣通人方向錯(cuò)誤,應(yīng)從大口通入;C項(xiàng),應(yīng)先在燒杯中稀釋濃硫酸,冷卻到室溫后雨轉(zhuǎn)移到容量瓶中;D項(xiàng),Na202與水作用后不能保持塊狀,不適合用啟普發(fā)生器來(lái)制備02。 5.A 提示:B項(xiàng),飽和NaHC03溶液顯堿性,能與氯氣反應(yīng);C項(xiàng),在相同條件下,乙烯的密度與空氣的密度相差不大,不能用排空氣法收集;D項(xiàng),NO2與水發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的N0仍是有毒氣體。 6.A 7.D提示:A項(xiàng),HCl氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變色;B項(xiàng),Na2C03的檢驗(yàn)是向溶液中加入BaCI2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀溶解,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體;(、項(xiàng).C02和飽和Na2CO3溶液反應(yīng),無(wú)法除雜。 8.B

    9.(1)增強(qiáng)溶液的酸性,抑制Fe3+的水解(2)250mL容量瓶 c (3)2 1 2 H

    2 2(4)取少量最后一次洗滌液,先滴加適量稀硝酸,再滴加AgN03溶液,若無(wú)沉淀生成,則證明沉淀已洗滌干凈(其他合理答案均可) (5)坩堝 再次灼燒、冷卻后稱量,直到兩次的質(zhì)量差小于0.1g(6)固體加熱時(shí)未充分反應(yīng),未全部變?yōu)镕e203,導(dǎo)致w2偏大,使測(cè)量結(jié)果偏大(其他合理答案均可) 提示:(2)操作Ⅱ是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,所需要的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管;在操作Ⅲ中量取的是12.50mL溶液,依據(jù)精確度,只能使用滴定管。(4)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是檢驗(yàn)沉淀表面是否還存在溶液中的一些離子,即在該沉淀的表面是否還附著CI-。(5)加熱固體時(shí),根據(jù)前面兩次的質(zhì)量差是否超過(guò)0.1g來(lái)判斷是否加熱完全。若超過(guò)0.1g.應(yīng)再次灼燒、冷卻后再稱量,直到兩次的質(zhì)量差小于0.1g。(6)最后得到的紅棕色固體為Fe203,其質(zhì)量為(w2-w1)g,則原樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

    10.(1)①防止暴沸 冷凝 ②防止環(huán)己烯揮發(fā)(2)①上c②g吸收反應(yīng)生成的水 ③83℃

    b(3)c提示:(2)環(huán)己烯的密度比水小,故在一層。收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)與環(huán)己烯的沸點(diǎn),致。(3)環(huán)已烯精品和粗品的區(qū)別在于粗品中含有少量的環(huán)乙醇,可用測(cè)定沸點(diǎn)的方法區(qū)分。

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