2015年高考理綜化學(xué)模擬試題

陳尚國(guó)

1.下列烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（

）。

①甲基環(huán)己烷 ②間二甲苯 ③對(duì)二甲苯

④乙苯 ⑤2，2-二甲基丁烷

A.②③

B.①④

C.④⑥

D.③⑥

2.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（

）。

3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是（

）。

A.元素Y的最高正化合價(jià)為+6

B.離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y

C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>W

D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

A.加入AgNO₃，可以使溶液由C點(diǎn)變到d點(diǎn)

B.加入少量水，平衡右移，C1-濃度減小

C.d點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

5.關(guān)于下列圖示（如圖2）的說(shuō)法中，正確的是（

）。

A.裝置①制備并收集少量NO2氣體

B.裝置②是原電池裝置，F(xiàn)e電極為負(fù)極

C.裝置③常用于分離互不相溶的液體

D.裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯

6.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)日的的是（

）。

7.-定溫度下，1 mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）+Y（g）≒Z（g）+M（s），5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成a mol Z。下列說(shuō)法正確的是（

）。

A.向平衡后的體系中加入lmol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（O.l-O.la）mol·（L· min）-1

C.向上述平衡體系中再充人1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)

D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反2H₂O（g） △H₂

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）十2H₂O（g） △H₃=867 kJ·mol-l

則△H₂一______。

Ⅱ.化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO₂是大氣中SO₂的主要來(lái)源。

（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)方程式為C（s）+H₂）（g）≒CO（g）+H₂（g）。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______。

②800℃時(shí)，將1 mol CO、3 mol H₂O、1 mol H₂充人容積為1 L的容器中，發(fā)生反應(yīng)CO （g）+H₂O（g）≒CO₂（g）+H₂（g），一定時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中CO₂濃度為0.5 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___，800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____。

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：____。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是_____。

Ⅲ，以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄通過(guò)反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）≒CH₃COOH（g）直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖4所示。由此可以得出的結(jié)論是（寫(xiě)兩條）：_____，______。

11.將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是_____（填序號(hào)）。

①用混凝法獲取淡水

②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種

④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），吸收1 mol Br₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_____mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下：

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，產(chǎn)品2的化學(xué)式為_(kāi)___，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

（4）采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

12.（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₃]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為_(kāi)____。

②配合物Fe（CO）_x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x____。Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于_____（填晶體類型）。

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖5，距一個(gè)陰離子最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)_____。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長(zhǎng)a=____cm。（用含ρ、N_A的計(jì)算式表示）

（3）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，M基態(tài)原子中s電子數(shù)等于p電子數(shù)。W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)_____，空間構(gòu)型為_(kāi)_____。

②基態(tài)W原子的核外電子排布式為_(kāi)___。

③Y、Z、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)____（用元素符號(hào)表示），化合物ZX₂的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是______。

④元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物應(yīng)達(dá)到平衡狀念

8.3-丁酮酸乙酯在有機(jī)合成中用途極廣，廣泛用于藥物合成.還用作食品的著香劑。其相對(duì)分子質(zhì)量為130中，溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)181℃，受熱溫度超過(guò)95℃（時(shí)就會(huì)分解；易溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等有機(jī)試劑以任意比混溶；實(shí)驗(yàn)室可用乙酸乙酯和金屬鈉作為原料制備。乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量為88，常溫下為元色易揮發(fā)液體，微溶于水，沸點(diǎn)77℃。

【反應(yīng)原理】

【實(shí)驗(yàn)步驟】

a.加熱反應(yīng)：向反應(yīng)裝置中加入32mL（28.5 g，0.32 mol）乙酸乙酯、少量無(wú)水乙醇、1.6 g（0.07 mol）切細(xì)的金屬鈉，微熱同流1.5～3 h，直至金屬鈉消失。

b.產(chǎn)物后處理：冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中.在搖動(dòng)下緩慢地加入32 mL30%醋酸，使反應(yīng)液分層。用分液漏斗分離出酯層。酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機(jī)層放入干燥的錐形瓶中，加入元水碳酸鉀至液體澄清。

c.蒸出未反應(yīng)的乙酸乙酯：將反應(yīng)液在常壓下蒸餾至100℃。然后改用減壓蒸餾，得到產(chǎn)品2.0g。

回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)原理看，無(wú)水乙醇的作用是_____。

（2）反應(yīng)裝置中加干燥管是為了____。兩個(gè)裝置中冷凝管的作用____（填“相同”或“不相同”），冷卻水進(jìn)水口分別為_(kāi)___和____（填圖中的字母）。

（3）產(chǎn)物后處理中，滴加稀醋酸的目的是____，稀醋酸小能加多了，原因是____。用分液漏斗分離出酯層的操作叫____。碳酸鈉溶液洗滌的目的是____。加碳酸鉀的目的是____。

（4）采用減壓蒸餾的原因是______。

（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的3丁酮酸乙酯產(chǎn)率是______。

A.10%

B.22%

C.19%

D.40%

9.已知Cr（OH）₃在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）₄]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。

Ⅰ.還原法：在酸性介質(zhì)中用F-eSO₄，等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。具體流程如下：

（1）寫(xiě)出Cr₂0₇2- 與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式______。

（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的____試劑（填序號(hào)）。

A.明礬

B.亞硫酸氫鈉

C.生石灰

D.鐵屑

（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____（填序號(hào)）。

A.Na₂O₂

B.Ba（OH）₂

C.Ca（OH）₂

D.NaOH

此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在

（填序號(hào)）最佳。

A.3～4

B.6～8

C.10-11

D.12～14

Ⅱ，電解法：將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr₂O₇2- 發(fā)牛反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3在陰極區(qū)與OH- 結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去。

（4）寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：____。

（5）電解法中加入氯化鈉的作用是_____。

10.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%，CO₂的排放量也要大幅減少?；榈入娮芋w，元素Z的這種氧化物的分子式是____。

⑤YM、ZM混合氣體污染的處理方法之一是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為Z的單質(zhì)。

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。

13.石油化工的重要原料C_xH_y可以合成很多有機(jī)化合物，以下是C_xH_y合成物質(zhì)E和J的流程圖：

Ⅱ.J的分子式為C₄H₄O₄，是一種環(huán)狀化合物。

（1）在C_xH_y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是_____。

（2）H的分子式是____，C_xH_y的電子式為_(kāi)____。

（3）下列說(shuō)法正確的是______。

A.C_xH_y和苯都能使溴水褪色，原理相同

B.反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)

C.C能與Na、NaOH、NaHC0₃反應(yīng)

D.E是一種水溶性很好的高分子化合物

E.J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解

（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1 mol K與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)可放出2 mol C0₂氣體，請(qǐng)寫(xiě)出一種符合條件的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_____。

（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有：_____種（含順?lè)串悩?gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

參考答案

l.B 2.B 3.C 4.D 5.B 6.B 7.D

8。（1）催化劑 （2）防濕氣進(jìn)入反應(yīng)體系中以保證反應(yīng)體系干燥 不相同 b d（3）中和生成的鈉鹽，使之變成產(chǎn)物 酸多了會(huì)增加產(chǎn)物在水中的溶解度分液 中和醋酸干燥 （4）3-丁酬酸乙酯沸點(diǎn)高，在沸點(diǎn)溫度下還易分解 （5）B

②降低生成物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Ⅲ，其他條件不變時(shí)，100～250℃，溫度升高，催化劑的催化效率升高

其他條件不變時(shí)，100～250℃，溫度升高，乙酸的生成速率加快