《鋁的氫氧化物》教學設計及反思

孫麗梅

一、教學設計思路

本節(jié)課是蘇教版化學1第三專題第一單元的內(nèi)容，教學設計以氫氧化鋁的制備實驗探究為主線，先探究用AlCl3制取氫氧化鋁的方法，得出了氫氧化鋁可以溶于過量的強堿，自然過渡到氫氧化鋁兩性的學習，再探究用NaAlO2制取氫氧化鋁的方法，在實驗過程中，不僅學習了偏鋁酸鈉的性質(zhì)，而且進一步鞏固了Al（OH）3的兩性，而后歸納氫氧化鋁的制備方法，使學生明確為什么制備時只用弱酸、弱堿，不用強酸與強堿的真正原因，也為《從鋁土礦中提取鋁》的學習埋下伏筆。

二、教學設計過程

（一）教學目標

1.掌握氫氧化鋁的制備方法，會寫出相關的化學方程式。

2.理解出兩性氫氧化物的概念；知道氫氧化鋁為兩性氫氧化物；會寫出相關的化學方程式。

（二）知識鏈接

Al與鹽酸反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Al與NaOH溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（三）教學新課

[情景設置]胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸（鹽酸）的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合成。

[設問]氫氧化鋁有什么用途？實驗室如何制備呢？

活動探究一：氫氧化鋁的制備

提供試劑：AlCl3、NaOH溶液、氨水

[設問]如何制備少量氫氧化鋁？你選用的是什么試劑？為什么呢？

[實驗1]將2～3 mL 2mol·L-1氯化鋁溶液分別注入兩支潔凈的試管中，向一支試管中逐滴滴加氨水，另一支試管中逐滴滴加NaOH溶液，觀察現(xiàn)象，寫出實驗室制備氫氧化鋁的化學方程式。

活動探究二：驗證氫氧化鋁的兩性

[實驗2]將實驗1制取的氫氧化鋁分在兩支試管中，向一支試管中加入6 mol·L-1鹽酸；向另一支試管中加入6 mol·L-1氫氧化鈉，觀察實驗現(xiàn)象。寫出相關的化學方程式和離子方程式。

[投影]兩性氫氧化物的定義：兩性氫氧化物既能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

[板書]一、氫氧化鋁的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，難溶于水。

2.化學性質(zhì)：

（1）與強酸反應Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

（2）與強堿反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

問題探究1：于AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，為什么會先形成沉淀后消失？請用化學方程式與離子方程式表示并寫出總的離子方程式。

活動探究三：用NaAlO2溶液制備氫氧化鋁

[實驗3]（1）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳；（2）偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸比較兩種制備方法的優(yōu)劣。

問題探究2：于NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸會有什么現(xiàn)象？能否用化學方程式與離子方程式表示？試寫出總離子方程式。

問題探究3：于NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳氣體有什么現(xiàn)象？寫出化學方程式。

[板書]二、氫氧化鋁的制備

制取Al（OH）3通常采用的方法

AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl

NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

[歸納總結]Al3+、AlO-2、Al（OH）3之間的轉換關系

當堂訓練：

1.氫氧化鋁可以作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的（ ）

A.酸性 B.堿性 C.兩性 D.氧化性

2.要使AlCl3溶液中的Al3+完全轉化為Al（OH）3沉淀，應選用的試劑是（ ）

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.氨水 D.AgNO3溶液

3.向下列溶液中滴加稀硫酸，一開始生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）

A.AlCl3溶液 B.NaAlO2溶液 C.MgCl2溶液 D.BaCl2溶液

三、教學反思

教學過程以活動探究和問題探究的形式貫穿整節(jié)課，實驗與問題的設計循序漸進，在合作探究過程中逐步深入，游刃而解，不斷激發(fā)學生的學習興趣與探究欲望，學生在動手探究的過程中，認識了氫氧化鋁的兩性，并真正理解與掌握了氫氧化鋁的制備方法。整節(jié)課教師只進行引導、解析和歸納，課堂上將大部分時間留給學生，實驗操作及化學方程式的書寫都由學生完成，存在的問題也在學生交流討論中解決，并設計當堂訓練題以鞏固所學知識。課堂的學習氛圍非?；钴S，他們積極交流、踴躍回答，學生的合作探究能力和自主學習能力也在學習中得到提高。