等效平衡知識及應用

程愛李

一、等效平衡的含義

對于同一可逆反應，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（即從正反應、逆反應或從正、逆反應同時開始）進行反應，只要達到平衡時各組分在混合物中的百分數(shù)（體積分數(shù)、物質的量分數(shù)或質量分數(shù)）相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

二、等效平衡的類型

1.對于恒溫、恒容條件下氣體體積發(fā)生變化的反應

如果按化學方程式的化學計量關系轉化為化學方程式同一半邊的物質，其物質的量與對應組分的起始加入量相同，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。

2.恒溫恒容時，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應

不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量數(shù)之比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質的量的比值相同，即互為等效平衡。

3.對于恒溫、恒壓條件下的可逆反應

如果根據(jù)化學方程式中計量數(shù)之比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質的量的比值相同，即為等效平衡。此時計算的關鍵是換算到同一邊后只需比值相同即可，對反應特點并沒有要求。

備注：兩種情況下所達到的等效平衡及其等效程度的區(qū)別：

1中所達到的等效平衡狀態(tài)，反應混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、物質的量分數(shù)（或氣體的體積分數(shù)）均相同，類似于幾何學上的全等圖形。

2、3中所達到的等效平衡狀態(tài)，反應混合物中各組分的百分含量相同，各成分的物質的量與原平衡成比例，類似于幾何學上的相似圖形。

三、等效平衡原理的應用

1.判斷同一可逆反應在相同的反應條件下是否為相同的平衡狀態(tài)。

2.求要達到等效平衡，兩種不同狀態(tài)下起始量之間的關系。

3.求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應方程式中各物質的化學計量數(shù)。

（收稿日期：2014-010-10）

一、等效平衡的含義

對于同一可逆反應，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（即從正反應、逆反應或從正、逆反應同時開始）進行反應，只要達到平衡時各組分在混合物中的百分數(shù)（體積分數(shù)、物質的量分數(shù)或質量分數(shù)）相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

二、等效平衡的類型

1.對于恒溫、恒容條件下氣體體積發(fā)生變化的反應

如果按化學方程式的化學計量關系轉化為化學方程式同一半邊的物質，其物質的量與對應組分的起始加入量相同，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。

2.恒溫恒容時，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應

不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量數(shù)之比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質的量的比值相同，即互為等效平衡。

3.對于恒溫、恒壓條件下的可逆反應

如果根據(jù)化學方程式中計量數(shù)之比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質的量的比值相同，即為等效平衡。此時計算的關鍵是換算到同一邊后只需比值相同即可，對反應特點并沒有要求。

備注：兩種情況下所達到的等效平衡及其等效程度的區(qū)別：

1中所達到的等效平衡狀態(tài)，反應混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、物質的量分數(shù)（或氣體的體積分數(shù)）均相同，類似于幾何學上的全等圖形。

2、3中所達到的等效平衡狀態(tài)，反應混合物中各組分的百分含量相同，各成分的物質的量與原平衡成比例，類似于幾何學上的相似圖形。

三、等效平衡原理的應用

1.判斷同一可逆反應在相同的反應條件下是否為相同的平衡狀態(tài)。

2.求要達到等效平衡，兩種不同狀態(tài)下起始量之間的關系。

3.求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應方程式中各物質的化學計量數(shù)。

（收稿日期：2014-010-10）

一、等效平衡的含義

對于同一可逆反應，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（即從正反應、逆反應或從正、逆反應同時開始）進行反應，只要達到平衡時各組分在混合物中的百分數(shù)（體積分數(shù)、物質的量分數(shù)或質量分數(shù)）相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

二、等效平衡的類型

1.對于恒溫、恒容條件下氣體體積發(fā)生變化的反應

如果按化學方程式的化學計量關系轉化為化學方程式同一半邊的物質，其物質的量與對應組分的起始加入量相同，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。

2.恒溫恒容時，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應

不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量數(shù)之比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質的量的比值相同，即互為等效平衡。

3.對于恒溫、恒壓條件下的可逆反應

如果根據(jù)化學方程式中計量數(shù)之比換算到同一邊時，只要反應物（或生成物）中各組分的物質的量的比值相同，即為等效平衡。此時計算的關鍵是換算到同一邊后只需比值相同即可，對反應特點并沒有要求。

備注：兩種情況下所達到的等效平衡及其等效程度的區(qū)別：

1中所達到的等效平衡狀態(tài)，反應混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、物質的量分數(shù)（或氣體的體積分數(shù)）均相同，類似于幾何學上的全等圖形。

2、3中所達到的等效平衡狀態(tài)，反應混合物中各組分的百分含量相同，各成分的物質的量與原平衡成比例，類似于幾何學上的相似圖形。

三、等效平衡原理的應用

1.判斷同一可逆反應在相同的反應條件下是否為相同的平衡狀態(tài)。

2.求要達到等效平衡，兩種不同狀態(tài)下起始量之間的關系。

3.求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應方程式中各物質的化學計量數(shù)。

（收稿日期：2014-010-10）